贵州省六盘水市六校高三理综（化学部分）上学期期末考试试题（含解析）.doc

贵州省六盘水市六校2014届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23（1） 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ()a在密闭容器中加入15 mol h2和05 mol n2,充分反应可得到nh3分子数为nab一定条件下,23 g的na完全与o2反应生成36 g产物时失去的电子数为01 na c 10 l的01 moll-1 na2s溶液中含有的s2-离子数为01 na8 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a无色透明的溶液:na+、al3+、cl-、oh- bph=1的溶液:na+、nh4+ 、cu2+ 、no3-c与铝反应产生大量氢气的溶液:na+、k+、cl-、al3+ d使紫色石蕊试液变红的溶液:fe2+、mg2+、no3-、cl- 【答案】b【解析】试题分析：a无色透明的溶液中发生反应：al3+4oh- =alo2-+2h2o不能大量共存。错误。bph=1的溶液是酸性溶液。h+、na+、nh4+ 、cu2+ 、no3-不会发生任何反应。可以共存。正确。c与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液。在碱性溶液中发生反应：al3+4oh- =alo2-+2h2o不能大量共存。错误。d使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在此条件下发生反应:3fe2+4h+no3-= 3fe3+ no+2h2o不能大量共存。错误。考点：考查离子共存问题的知识。9在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 ()alcl3 nahco3 naalo2 mgso4 na2so3 kmno4 fe2(so4)3 fecl2 a b c d考点：考查盐的水解的应用的知识。10下列叙述中正确的是 ()a液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c某溶液加入ccl4,ccl4层显紫色,证明原溶液中存在i- d某溶液加入bacl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有ag+ 考点：考查原子结构、元素性质的知识。12 25 、101 kpa下:2na(s) + 1/2o2(g) na2o(s) h1= - 414 kjmol-1 2na(s)+o2(g) na2o2(s) h2= - 511 kjmol-1 , 下列说法正确的是 ()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物,转移电子数不同c25 、101 kpa下,na2o2(s)+2na(s)2na2o(s) h= - 317 kjmol-1 d常温下na与足量o2反应生成na2o,随温度升高生成na2o的速率逐渐加快【答案】c27（14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。x、z同主族,可形成离子化合物zx ; y、m同主族,可形成my2、my3两种分子。（1）y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）x、y、z、m组成两种盐的溶液反应可产生my2气体，写出其反应离子方程式： （4）m的氧化物与g的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的m的氧化物与y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示） 【答案】（1） 第二周期via族 hclo4 h2s hso3-+h+ = so2+ h2o 不褪色 ； cl2+so2 +2h2o =h2so4 +2hcl请回答下列问题：(中mno2作催化剂，中mno2作氧化剂) （1）物质c和e的名称分别为_、_； （2）可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；（3）反应的化学方程式:_；（4）新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】浓盐酸、四氧化三铁； 2h2o2 2h2o + o2 ； kclo3 mno2 + 4hcl(浓)mncl2 + cl2+ 2h2o 铁粉 , kscn溶液 溶液变为血红色【解析】试题分析：中mno2作催化剂可知：a为h2o2或kclo3;b为o2； e为fe3o4 , 中mno2作氧化剂可与c制气体d且c还与fe3o4反应生成f和g的混合溶液。可确定：c为浓盐酸；d为cl2；而g为fecl3 、f为fecl2 。（1）物质c和e的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。（2）进行反应，若能在常温下进行，a是h2o2其化学方程式为2h2o2 2h2o + o2；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为kclo3。（3）反应的化学方程式: mno2 + 4hcl(浓)mncl2 + cl2+ 2h2o（4）fe2+有强的还原性，容易被被空气氧化成fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的fe3+还原回fe2+ 反应的离子方程式为:2fe3+fe=3fe2+fe3+的检验方法是向待测溶液中加入kscn溶液，若溶液变为血红色，就证明含有fe3+或加入naoh溶液，若产生红褐色的沉淀。就证明含有fe3+考点：考查元素及化合物的推断、o2 、cl2的实验室制法fe3+的检验等知识。29（16分）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答f列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ；装置b中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式k=_，h_0(填“”、“”或“=”)； （2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各10 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(co2)= _ 、co的平