河南省开封市兰考三高高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省开封市兰考三高2015届高三上学期第一次月考化学试卷 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分每题只有一个正确选项）1（3分）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1nab1mol na2co3晶体中含co数目一定为nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有原子数为6nad惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2l2（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）afei2与cl2物质的量之比为1：1时：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4c1+i2bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+oh=baco3+h2oc将过量的so2通入ca（clo）2溶液中：so2+clo+h2o=hclo+hso3d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso43（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁abcd4（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红的溶液：fe2+、k+、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na+、k+、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3+、na+、cl、no3d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液：na+、k+、nh4+、co325（3分）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）ad点溶液中含有的溶质只有na2so4b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1cab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一种6（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数abcd7（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）a工业上通常以sio2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料8（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）a用此图装置制取并收集干燥纯净的nh3b用此图装置实验室制备fe（oh）2c此图装置收集并测量cu与浓硝酸反应产生的气体及体积d此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯9（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；c（）abcd10（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）211（3分）下列反应过程符合如图所示关系的是（）a向ba（no3）2溶液中通入so2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向澄清石灰水中通入co2气体至过量d向naalo2溶液中通入hcl气体至过量12（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法13（3分）某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成使该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量下列判断正确的是（）粉末中一定含有na2o、na2o2和nahco3粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和naclabcd14（3分）在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2moll1和1.5moll1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体15（3分）反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+时转移的电子数是36.02102316（3分）一定条件下，向含hno3的废水中加入ch3oh进行污水处理，发生反应5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o，下列说法正确的是（）ach3oh被氧化，表现氧化性b此条件下还原性强弱为：n2ch3ohc若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mold该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键17（3分）光电池（solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（）a硅是将太阳能转换为电能的常用材料b玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体c支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点d光电池制造中不会产生任何化学污染18（3分）向100ml 0.1moll1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200mldc点溶液呈碱性二、非选择题（四小题，共46分）19（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其ph3.5后，再通入氯气通入氯气后，反应的离子方程式是调海水ph可提高cl2的利用率用平衡原理解释其原因是过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收完成并配平下列方程式br2+na2co3=nabro3+co2+过程，用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是（2）nabro3是一种分析试剂向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入2.6mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子i2br2io3物质的量/mol0.51.3则原溶液中nai的物质的量是mol20（14分）已知离子反应：fe3+3scn=fe（scn）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验fe3+常用的方法之一某化学兴趣小组为探究fe（scn）3的性质，做了以下实验：取10ml l moll1fecl3溶液，滴加34滴浓kscn溶液，振荡后溶液立即变成红色取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物a将该气体混合物a通入过量的ba（oh）2溶液中，产生白色沉淀b和剩余气体c气体c无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分过滤，向白色沉淀b中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体d取中反应后溶液少许，滴加bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀e根据上述实验现象，回答下列问题：（1）b的化学式为；e的化学式为（2）混合气体a的成分是（填化学式）（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：fe（scn）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是（填元素符号）根据元素c、s、n的原子结构和共价键的相关知识推断出scn的结构式为（4）实验中反应的离子方程式为（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用scn间接检验fe2+时应注意21（9分）现有a、b、c、d、e可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次 阳离子ag+na+fe3+al3+ba2+阴离子ohcl某同学将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行操作，发现如下实验现象：c溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液已知向b、c、d、e溶液分别加入a溶液均产生白色沉淀；b溶液与适量e溶液反应生成白色沉淀，加入过量e溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失（1）据此推断它们的化学式：a；b；c；d；e（2）b溶液加入少量e溶液的离子方程式（3）向c溶液滴加少量的d溶液的离子方程式22（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8x、a、b、c、d、e、f、g均为常见的化合物，其中a、g的焰色反应为黄色，a和x的摩尔质量相同在一定条件下，各物质相互转化关系如图请回答：（1）写化学式：x，cd（2）写出反应、的化学反应方程式：；（3）写出反应、的离子方程式（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）河南省开封市兰考三高2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每题3分，共54分每题只有一个正确选项）1（3分）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1nab1mol na2co3晶体中含co数目一定为nac常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体中含有原子数为6nad惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2l考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量，钠是活泼金属，与过量氧气完全反应，电子转移依据反应的钠计算；b、碳酸钠晶体是由钠离子和碳酸根离子构成计算分析；c、no2和n2o4混合气体最简式相同为no2，计算92gno2中所含原子数分析；d、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断解答：解：a、2.3g金属钠物质的量=0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1na，故a正确；b、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol na2co3晶体中含co32数目一定为na，故b正确；c、no2和n2o4混合气体最简式相同为no2，计算92gno2中所含原子数=3na=6na ，故c正确；d、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2cl2e=cl2，若电路中通过na个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2l，故d错误；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，电解原理分析判断，注意气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是关键，难度中等2（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）afei2与cl2物质的量之比为1：1时：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4c1+i2bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+oh=baco3+h2oc将过量的so2通入ca（clo）2溶液中：so2+clo+h2o=hclo+hso3d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4考点：离子方程式的书写 分析：afei2与cl2物质的量之比为1：1时，只有碘离子被氧化；b漏写铵根离子与碱的反应；c发生氧化还原反应生成硫酸钙；d等体积混合时物质的量比为2：3，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵解答：解：afei2与cl2物质的量之比为1：1时的离子反应为2i+cl2=2cl+i2，故a错误；bnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合的离子反应为nh4+hco3+ba2+oh=baco3+h2o+nh3h2o，故b错误；c将过量的so2通入ca（clo）2溶液中的离子反应为2so2+ca2+2clo+2h2o=4h+2cl+caso4+so42，故c错误；d将0.2 moll1的nh4al（so4）2溶液与0.3 moll1的ba（oh）2溶液等体积混合的离子反应为2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大3（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁abcd考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构 专题：元素及其化合物分析：蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；二氧化氮存在2no2n2o4 平衡；烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；水泥泥浆属于胶体，水泥的硬化与胶体有关；溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析解答：解：蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故正确；利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2agi=2ag+i2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故错误；二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故错误；植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故错误；水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故错误；氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故正确；故选：d点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大4（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红的溶液：fe2+、k+、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na+、k+、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3+、na+、cl、no3d水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液：na+、k+、nh4+、co32考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；b、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液；c、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；d、水电离出的c（h+）=1012 moll1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应解答：解：a、该溶液为酸性溶液，no3离子在酸性条件下具有强氧化性，fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b、能够与al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，na+、k+、so42、cl离子之间不反应，也不与oh和h+离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、0.1 moll1naalo2溶液中，al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的oh或h+离子，nh4+能够与oh离子反应、co32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，特别是离子之间发生氧化还原反应、生成络合物的情况，明确题中暗含的条件要求5（3分）某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）ad点溶液中含有的溶质只有na2so4b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1cab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一种考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：加入naoh溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在h+或hco3离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在al3+，由于hco3和al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在h+；ab段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象al（oh）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为fe3+；bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在nh4+；a、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；b、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；c、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；d、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子解答：解：加入0a段，加入naoh溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在h+或hco3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于hco3和al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在hco3，因此一定存在h+；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为fe3+，故原溶液中一定不存在mg2+；再由bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与nh4+发生了反应，即溶液中一定存在nh4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在so42，a、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成naalo2，所以溶液中含有的溶质为na2so4、naalo2，故a错误；b、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的naoh溶液，还有3a体积的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故b正确；c、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，故c错误；d、原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在镁离子，故c错误；故选b点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子6（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数abcd考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；俯视读数，导致量取的液体体积偏小；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大；解答：解：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故正确；用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故正确；故选c点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法7（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）a工业上通常以sio2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：a工业上以二氧化硅为原料，用还原剂与其反应制备单质硅；b硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位；c硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；d硅是重要的半导体材料解答：解：a工业上用二氧化硅和碳来制取硅单质，该反应中碳作还原剂，故a错误；b硅是构成矿物和岩石的主要元素，地壳中含量最高的元素是o，其次是硅，故b错误；c硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故c错误；d硅位于金属和非金属元素之间，导致硅单质具有金属和非金属的性质，是重要的半导体材料，故d正确；故选d点评：本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，知道工业上制取硅单质的原理，注意二氧化硅和碳反应中生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点8（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）a用此图装置制取并收集干燥纯净的nh3b用此图装置实验室制备fe（oh）2c此图装置收集并测量cu与浓硝酸反应产生的气体及体积d此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a氨气应向下排空气法；bfe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气；ccu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；d乙酸乙酯在naoh溶液中水解解答：解：a氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故a错误；bfe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故b正确；ccu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故c错误；d乙酸乙酯在naoh溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、氢氧化亚铁的制备及乙酸乙酯的制备等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大9（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；c（）abcd考点：硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：甲能发生反应生成乙和丙，说明甲反应时与甲的量或浓度或反应条件有关，乙和丙能相互转化，说明二者之间有元素化合价变化或能通过复分解反应相互转化，然后采用代入法解答解答：解：假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选d点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的转化来分析解答，根据物质中有变价元素为题眼来分析，题目难度中等10（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）a向漂白粉浊液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；b、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；c、1mol na2o2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；d、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答解答：解：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故a正确；b、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故b错误；c、1mol na2o2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol ca（hco3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故c错误；d、1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是k，是纯净物，故d错误，故选a点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大11（3分）下列反应过程符合如图所示关系的是（）a向ba（no3）2溶液中通入so2气体至过量b向na2sio3溶液中通入hcl气体至过量c向澄清石灰水中通入co2气体至过量d向naalo2溶液中通入hcl气体至过量考点：二氧化硫的化学性质；碳族元素简介；镁、铝的重要化合物 专题：图示题；离子反应专题分析：由图可知，通入气体，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的气体相同，以此来解答解答：解：a向ba（no3）2溶液中通入so2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图象不符，故a不选；b向na2sio3溶液中通入hcl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故b不选；c向澄清石灰水中通入co2气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故c选；d向naalo2溶液中通入hcl气体，生成氢氧化铝沉淀，hcl过量沉淀溶解，但两个反应消耗hcl为1：3，与图象不符，故d不选；故选c点评：本题以图象形式考查物质之间的反应，为高频考点，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键，注意图象中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系为解答的易错点，题目难度中等12（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：afe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；b根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；c根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析；d加热时促进fecl3、cucl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的fecl3、cucl2解答：解：a浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故a错误；b铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，铝的化合价从0价变为naalo2中+3价，只作还原剂；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，氯元素从0价，变为nacl中的1价为氧化剂，变为naclo中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故b错误；cna的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，反应为4na+o2=2na2o，na2o易与水反应生成naoh，反应为na2o+h2o=2naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故c正确；d由于fecl3、cucl2在加热过程中水解被促进，且生成的hcl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到fecl3、cucl2，故d错误；故选c点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，al、cl2和naoh溶液原理、钠的性质、fecl3、cucl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、fecl3、cucl2的水解，题目难度中等13（3分）某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成使该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量下列判断正确的是（）粉末中一定含有na2o、na2o2和nahco3粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和naclabcd考点：几组未知物的检验 专题：化学实验基本操作分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：na2o2、nahco3（nacl、na2co3），na2o、na2o2、nahco3（nacl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种综上所述可知：符合；故选c点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大14（3分）在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2moll1和1.5moll1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体考点：化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：计算题分析：fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o、再发生fe+2fe3+3fe2+，若还有fe剩余，则最后发生fe与氢离子的反应，以此来解答解答：解：fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，则 fe+4h+no3fe3+no+2h2o 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，a反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故a错误；b不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，故b错误；c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o，有气体生成，故d错误；故选c点评：本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大15（3分）反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是（）ay是so42ba=8ccr2o72被氧化成cr3+d生成1molcr3+时转移的电子数是36.021023考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：因cr元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，所以y为so42，然后利用电荷守恒可确定a，利用化合价降低的物质为氧化剂发生还原反应及化合价的变化计算转移的电子数解答：解：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o中，cr2o722cr3+，cr元素的化合价降低，则s元素的化合价升高，所以y为so42，故a正确；b反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故b正确；c因cr元素的化合价降低，则cr2o72被还原成cr3+，故c错误；dcr元素由+6价降低为+3价，则生成1molcr3+时转移的电子数是1mol（63）na=36.021023，故d正确；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大16（3分）一定条件下，向含hno3的废水中加入ch3oh进行污水处理，发生反应5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o，下列说法正确的是（）ach3oh被氧化，表现氧化性b此条件下还原性强弱为：n2ch3ohc若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mold该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键考点：氧化还原反应 分析：ach3oh被氧化，表现还原性；b还原剂的还原性大于还原产物的还原性；c反应中每生成3moln2转移30mol电子，结合方程式计算；dch3oh和hno3中没有非极性键解答：解：a5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o中n元素的化合价降低被还原，则hno3作氧化剂，具有氧化性，ch3oh被氧化，表现还原性，故a错误；b还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中ch3oh为还原剂，n2为还原产物，则此条件下还原性强弱为：ch3ohn2，故b错误；c5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o中每生成3moln2转移30mol电子，若氧化产物比还原产物多0.2mol，则还原产物n2的物质的量为0.3mol，所以则该反应中转移3mol，故c正确；dch3oh和hno3中没有非极性键，只含有极性键，则该反应过程中断裂的化学键只有极性键，故d错误故选c点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题17（3分）光电池（solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（）a硅是将太阳能转换为电能的常用材料b玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体c支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点d光电池制造中不会产生任何化学污染考点：硅和二氧化硅；常见的能量转化形式 专题：碳族元素分析：a太阳能电池的主要成分是硅单质；b玻璃是混合物；c合金熔点低；d光电池制造中产生污染解答：解：a太阳能电池的主要成分是硅单质，硅是将太阳能转换为电能的常用材料，故a正确；