22.胶体性质.doc

高分对策胶体的性质及其应用一了解常见的分散系。溶液胶体悬浊液、乳浊液分散质粒子大小 100 nm外观特征均一透明、稳定均一透明、较稳定不均一不透明不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例FeCl3溶液、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、牛奶二理解胶体的概念。1本质特征：分散质粒子大小在1 nm 100 nm之间。2制备： 聚集法，如Fe(OH)3胶体的制备； 分散法，如蛋白质溶液的制备。3精制：渗析法，使离子或小分子杂质透过半透膜而除去。4分类：按分散质粒子分为粒子胶体和分子胶体；按分散剂状态分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。5性质及其应用： 丁达尔效应，用于鉴别溶液与胶体； 布朗运动现象，是胶体稳定的次要原因； 电泳现象，证明同一胶体的粒子带同种电荷或判断电极名称，是胶体稳定的主要原因； 胶体聚沉，加入电解质或带相反电荷胶粒的胶体、或加热，使胶体形成沉淀。 运用胶体的性质解释生活、生产与科技中有关胶体的问题，如明矾净水、盐卤点豆腐、沙洲的形成、土壤胶体、有色玻璃、工业选矿、血清电泳等。三理解Fe(OH)3胶体的制备、精制与性质实验。1制备：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色。2精制：装入半透膜袋中，置于蒸馏水中渗析。3性质：丁达尔现象与电泳实验。四典型试题。1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1100 nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色2某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质： 蔗糖溶液、 硫酸镁溶液、 硅酸胶体、 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是A B C D3下列事实与胶体性质无关的是A盐碱地里土壤保肥能力差 B对肾功能衰竭病人进行血液透析C冶金厂常用高压电除烟尘 DFeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现沉淀4制备Fe(OH)3胶体的实验方法是_；除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3、HCl的实验方法是_；证明Fe(OH)3胶体与FeCl3、HCl完全分离的实验方法是_。五拓展练习。1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm100 nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A肥皂水 B悬浊液 C乳浊液 D食盐的酒精溶液2将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液3下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析4水资源非常重要，下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B0以上，温度越高，水的密度越小C淡水的密度小于海水的密度 D融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少5氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1 nm B胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜6下列叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B一束平行光透过淀粉溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳7将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A2 mol/L硫酸溶液 B2 mol/L氢氧化钠溶液C2 mol/L硫酸镁溶液 D硅酸溶胶8下列事实与胶体性质无关的是 水泥硬化； 盐析皂化产物； 用FeCl3溶液应急止血； 不同品牌墨水不可混用； 纳米碳管贮氢。A B C D9已知土壤胶体的粒子带负电荷，具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A硫酸铵 B碳酸氢铵 C硝酸铵 D氯化铵10将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后放入由半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D袋内液体加入碘水后不变蓝11制备Fe(OH)3胶体的实验方法是_；有关反应的离子方程式是_。12铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还要强，还原反应中生成Fe3+。（1）配平制取铁酸钠的化