第5讲物质的量及其计算溶液配制_20131141728353.doc

第5讲 化学常用计量及其计算 一定物质的量浓度溶液的配制 班级 姓名 学号 编写 时亚中 审核 刘晓梅【考点透视】1、理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相互之间的换算2、理解溶解度，溶液中溶质的质量分数的概念3、会配制一定物质的量浓度的溶液【知识网络】一、常用物理量涵义及其相互关系VmVmNANA物质的量（n / mol）物质的质量 （m / g）物质的粒子数（N /个）（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况） （V / L）物质的量浓度（c / molL1）MMVV【例1】2012江苏化学卷8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA二、有关阿伏伽德罗常数的考察1、有关气体摩尔体积适用条件的考查（1）气体摩尔体积适用条件：（1） （2） （ ， Pa）【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A准准状况下，2.24 L 氯仿中含有Cl原子数目为0.3NAB标准状况下，22.4 L苯中含有的C原子数为6NAC标准状况下，22.4 L SO3中含有的O原子数为3NAD常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAE常温常压下，22g CO2气体的体积略大于11.2L，分子数为0.5 NAF常温常压下，6.72 L SO2气体具有的分子数为0.3NA（2）注意点：2、有关物质组成、结构相关微粒数的考察【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NAB1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n+1) NAC7.8g过氧化钠固体含有的阴离子数为0.1 NAD1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAE60g二氧化硅中Si-O键的数目为2 NA个F（分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5G1.7g 羟基（OH）含有的电子数为0.7 NAH5.85g NaCl晶体含有的分子数为0.1 NA注意点：3、有关氧化还原反应中电子转移数的考察【例4】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温下，2.7 g Al分别与足量的稀硝酸和浓硝酸充分反应，Al失去电子数均为0.3 NAB2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时转移的电子数均为0.1NAC标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAD过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NA个注意点：4、有关电解质溶液中微粒数的考察【例5】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1 L1 molL1 Na2CO3溶液中含CO32 离子数为NAB100mL 1 mol/L AlCl3中的阳离子数为0.1NAC常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NAD1L1 mol/L NaAlO2溶液中含有的O原子数为2NAE25时，0.15mol/L Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NAF0.1L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6 NAG25时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAH25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NA 注意点：5、有关混合组成相关微粒数的考察【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NAB6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD含有NA个NO2 与 N2O4的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAE足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体时，转移的电子数一定为2NAF7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAG常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NAH0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是注意点：6、有关可逆反应的考察【例7】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB64g Cu 与足量浓硝酸充分反应，得到的气体所含分子数小于2NAC常温下1 mol碳酸氢钠投入足量的稀盐酸中，待反应结束后可逸出NA个分子D标准状况下22.4L 氯气通入足量水中，电子转移数为NA注意点：7、有关反应原理的考察【例8】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜B1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NAC用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的PH值变为13时，则电极上转移的电子数约为0.05 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NAE50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAF1 mol 氯气与足量铁充分反应，电子转移数3NA注意点：二、阿伏加德罗定律【例9】在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同 的 都含有相同数目的 。三、溶解度、溶质的质量分数【例10】下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线（1）A物质的溶解度随随的升高而 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在t2时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为 ；（3）N点表示t3时A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；（4）如下是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“”表示转化方向）其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水后，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现MN转化的途径路线图是 （填序号）；根据甲图来实现NM转化，应采取的措施是 。1、溶解度（S）：在一定 下，100 g 溶剂最多溶解溶质的质量。单位： 。2、溶质的质量分数：= 3、饱和溶液质量分数与溶解度及物质的量浓度之间的换算（溶解度s，质量分数，物质的量浓度c，溶质摩尔质量M，溶液密度 g/cm3） = ； c= 4、溶解度曲线的应用：（根据溶解度曲线如何选择物质提纯的方法）（1）KNO3固体中含少量NaCl杂质： ；（2）NaCl固体中含少量KNO3杂质： ；（3）苯甲酸的重结晶提纯步骤： 、 、 、过滤、洗涤、干燥。四、一定物质的量浓度溶液的配制【例11】实验室配制200mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，下列操作错误的是 （ ）A称取5.0g 胆矾固体溶于200mL水中即得所需溶液B配制过程中未洗涤烧杯即定容，所配溶液浓度偏小C玻璃棒在整个实验过程中，仅在溶解步骤中使用D容量瓶可以用作酸碱中和反应容器1、仪器： 。2、容量瓶的使用： 。3、操作步骤： 。4、误差分析： 班级 姓名 学号 【当堂检测】1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB25，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NAC11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7NA个碳碳单键 B8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA C标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA D在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA B6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C25时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA D标准状况下，2.24L氯仿中含有CCl数目为0.3NA4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NA B34 g H2O2中含有的阴离子数为NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数目为0.02NA B1mol H3O+中含有的电子数目为11NA C100 mL l.0 molL-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为03NA D标准状况下，448L H2O中含有的水分子数目为2NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA【课后巩固】1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAC标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2 NAB室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2 NAC25，pH=5的l.0 LCH3COOH溶液中，由水电离的H+离子数目为105 NAD标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 NA3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA4、实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 （ ）A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD6、 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是 （ ） A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个 Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32 C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子 D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子7、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2molL-1 C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1 D500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA8、密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L9、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1