（新课标）高二化学上学期第二次月考试题.doc

2015-2016学年上学期第二次月考高二化 学试题【新课标】（考试时间 90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是a氢能b地热能c风能 d天然气 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3下列叙述正确的是a电解质的电离是在通电的条件下进行的b强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强c盐酸是强电解质，所以盐酸中没有hcl分子dh2o(g)=h2o(l)是放热反应4下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 anaohbnh3 cch3coona dnh4cl5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应6下列表达式正确的是anahco3的电离：nahco3 hco3+ na+bch3coonh4的电离：ch3coonh4 = nh4+ch3coocna2s的水解：s2 + 2h2oh2s+2ohdfecl3的水解：fe33h2ofe(oh)33h7一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m a (g) + n b (g) p c (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，c的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是 am + n p bc的体积分数增加c平衡向正反应方向移动 da 的转化率降低8na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab在密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，一定条件下充反应生成nh3分子数小于2nac将0.1mol fecl3溶于1l水中，所得溶液含有0.1na个fe3+d1l 1mol/l的kf溶液中含有f的数目为na9对于可逆反应：a2(g)3b 2(g) 2ab3(g）hc(hb) bc(a)c(b)cc(h) c(oh)dc(a)+c(b) c(na+)20在0.1mol/l的na2co3溶液中，下列关系式不正确的是ac(na+)c(h+)c(hco3)c(oh)2c(co32) bc(na+)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h+) cc(oh)c(hco3)+c(h+) + 2c(h2co3) dc(hco3)c(co32)c(h2co3)=0.1mol/l21在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是a等压时，通入z气体，反应器中温度升高 b等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 22固定容积为2 l的密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图ii表示平衡时平衡常数k随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是k图ii图ia200时，反应从开始到平衡的平均速率v(a)0.08moll-1min-1b若05 min时容器与外界的热交换总量为m kj，则该反应的热化学方程式可表示为：2a（g）+b（g） c（g） h = +5m kj/molc200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆d200时，平衡后再充入2 mol c，则达到平衡时，化学平衡常数变小a实验反应后的溶液中：c(k+) c(a) c(oh) c(h+)b实验反应后的溶液中：c(oh) = c(h+)+c(ha)c实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.2 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+)24常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是ph2的ch3cooh溶液ph2的hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液a水电离出的c(h)：b将、溶液混合后ph7，消耗溶液的体积：c将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量更多d分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 ml后，溶液的ph：25在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16 mol充入10 l 恒容密闭容器中，发生反应x（g）+ y（g） 2z（g） h ”、“=”或“”，下同）溶液的ph前者 后者。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”或“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始10s内a的平均反应速率v(a)=0.002 moll-1s-1。则10s时c(a)= mol/l；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时b的转化率为 ；若要使平衡时b的转化率不低于80%，至少再加入a的物质的量为 。(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成a和c的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。三、实验题（共16分）29 草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取wg草酸晶体，配成100.00ml无色水溶液。量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为a mol/l的kmno4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 。（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 。（3）图i表示100ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差10ml，如果刻度a为30，量筒中液体的体积是_ml。图ii表示25ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。a.是aml b.是(25-a)mlc.一定大于aml d.一定大于(25-a)ml（4）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由 色变为 色。（5）在滴定过程中若用去a mol/l的kmno4溶液vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_mol/l。（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 moll-1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。二、填空题26（每空2分）（1）增大 最大（2）efj；a