中考化学二轮复习 物质的鉴别和推断经典精讲课后训练一(1).doc

物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（一）题一：ah是初中常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中e为黑色固体，h为蓝色沉淀且受热易分解（其中部分生成物和反应条件已省略）。回答下列问题：e为 。df的化学方程式为 。波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤.向生石灰中加水配成石灰乳，将其温度降至室温；步骤.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反应的化学方程式： ； 。若步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是 。题二：有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种。取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出。请你回答：（1）该固体粉末中一定含有 。（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式： ； 。题三：某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：溶液a呈_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤中分离混合物的方法是_。固体甲中一定含有的物质是_，滤液c中除了指示剂外还含有的溶质是_。根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_，观察现象。题四：有a、b、c、d、e、f六种物质的稀溶液，已知它们分别是k2co3、bacl2、ca(no3)2、nacl、h2so4、agno3中的某一种溶液。图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象。（2）f是 。题五：为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置、装置的质量。实验数据如下表。 蜡烛装置装置反应前质量/g15.8182.3212.2反应后质量/g14.4184.1216.6该实验中测得水的质量g，二氧化碳的质量为g。由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。装置和装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）理论上，装置和装置增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是。该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？（填“能”或“不能”），理由是。题六：a、b、c、d是初中化学常见的物质，且由h、c、o、s、cl、na、ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图1所示。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。（1）若ad均含一种相同元素，且a、b、d均为氧化物，c是空气中的主要成分之一，b的化学式为 ，a与c反应的化学方程式为 。（2）若ad均为化合物，且d、b、a、c相对分子质量依次增大，b和d在生活中常用于灭火，b的化学式为 ，a与c反应的化学方程式为 。（3）若ad均由三种元素组成，且有如图2所示的实验，c、d含有相同的金属元素若关闭k2打开k1，将d中溶液滴入a中，可观察到产生大量气泡，b中溶液变浑浊；此时关闭k1、打开k2，可观察到广口瓶中液体进入c中，发生反应但无明显现象则d为 ，bc的化学方程式为 。物质的鉴别和推断经典精讲课后练习参考答案题一：(1)cuo (2)ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh (3)i:cao+h2o=ca(oh)2；ii: ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2 氧氧化铜受热分解解析：根据物质的特性与转化关系抓住突破口是解答本题的关键。h为蓝色沉淀且受热易分解，由此可知，h是氢氧化铜，要得到氢氧化铜需要可溶性的铜盐和一种可溶性的碱反应，根据g由e和稀硫酸反应得到可知，g一定是硫酸铜，根据e是一种黑色物质且既能与硫酸反应也能与一氧化碳反应可知，e是氧化铜，c是铜或二氧化碳，综合以上信息可知f是氢氧化钠，d能与碳酸钠溶液反应产生氢氧化钠可知，d是氢氧化钙，根据b能与水反应制取d可推知b是氧化钙，结合a通过煅烧生成b（氧化钙）和c可知，a是碳酸钙，c是二氧化碳。题二：（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡 （2）k2so4+bacl2=baso4+2kcl caco3+2hno3=ca(no3)2co2+h2o解析：根据题中“取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解”说明得到的白色沉淀中一定含有不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸钡或氯化银等），同时也一定含有能溶于稀硝酸的沉淀（如碳酸盐或不溶性碱等）；分析题目提供的条件可以判断出：该固体粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡；可能含有硝酸钙。发生反应的化学方程式为：k2so4+bacl2=baso4+2kcl；caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h2o。题三：（1）碱性；过滤 （2）硫酸钠、氢氧化钠；氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 （3）溶液乙中可能含有氯化钠；取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液解析：酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以溶液a显碱性， 步骤是把不溶于水的固体与液体分开，是采用了过滤法；由于a溶液显红色，所以甲中一定存在氢氧化钠，当向a中加入过量乙溶液时，产生了沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定存在硫酸钠，一定不存在碳酸钠，由于滤液c中加入硝酸银溶液会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c溶液中一定存在氯化钠，至于氯化钠是来自于甲乙哪种物质无法确定。题四：（1）如图所示 （2）硝酸钙或ca(no3)2解析：由图可以看出：b、c混合有气体产生，可推知b、c是碳酸钾与硫酸中的一种；再由b与a混合产生沉淀、b与d、e、f混合均无明显现象可推知b为硫酸，则c为碳酸钾；进一步可推知a为氯化钡；再由a、d混合产生沉淀可推知d为硝酸银；c、e混合无现象可推知e为氯化钠，则f为硝酸钙。依据复分解反应发生的条件可以推知物质间能否发生反应及反应时的现象。题五：1.8g；4.4g 6:1 不能 蜡烛燃烧的过程中有一定量的氧气参加了反应不能；该燃烧装置不密封有二氧化碳和水损失解析：装置中是浓硫酸，是吸收水蒸气的，装置是碱石灰，是吸收二氧化碳的，所以水的质量就是装置反应前后质量差，而二氧化碳的质量就是装置反应前后的质量差，依据质量守恒定律可知：生成的二氧化碳和水中碳、氧两元素的质量比即为蜡烛中碳、氧两元素的质量比。即（4.4g）:（1.8g）=6:1；装置既可以吸收二氧化碳也可以吸收水，所以装置和装置不能颠倒，由该实验装置不密封，所以不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量。题六：h2o或h2o2；2co+o22co2co2；na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 na2co3；na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh解析：（1）c是空气的主要成分之一，结合所给的7种元素，所以c就是氧气，所以a、b、d中都含有氧元素，b会转化成氧气，所以b是水或双氧水，水通电生成氢气和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，a和c会反应，所以a是一氧化碳，经过验证，各物质都满足，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；（2）b和d在生活中常用于灭火，所以b和d是二氧化碳和水，d、b、a、c相对分子质量依次增大，所以b是二氧化碳，d是水，二氧化碳会转化成c，c会转换成水，a和c会反应，所以a是硫酸，c是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸会反应，碳酸钠和酸反应会生成水；（3）