广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析4 新人教版必修1.doc

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用典例剖析4【例4】在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 。 判断所配制的溶液浓度偏高、偏低的切入点应是物质的量浓度计算公式：c(b)= ，能造成溶质物质的量减少或溶液体积增大的操作使得到的溶液浓度偏低，能造成溶质物质的量增多或溶液体积减小的操作使得到的溶液浓度偏高。（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。（3）定容后摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变。本题正确答案是：（1）偏低；（2）偏高；（3）不变1配制250ml0.1moll盐酸溶液时，下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（ ）a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线2用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列情况使naoh溶液浓度偏高的是( )a所用的naoh中混有na2ob用托盘天平称取一定质量的naoh时，所用的小烧杯内壁不太干燥cnaoh在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内d最后确定naoh溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面3实验室里需用480ml0.10 moll的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液4欲用98的浓硫酸(= 1.84gcm3)配制成浓度为0.5 moll的稀硫酸500ml。 选用的主要仪器有： ， ， ， ， 。所需浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 （偏高、偏低、无影响）。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。 在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度偏 ；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。 定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度 ；仰视会使浓度 。参考答案1.答案: c提示：量取时俯视量筒刻度线，量取浓盐酸的体积小于计算值，使配制溶液的浓度偏小；定容时仰视容量瓶刻度线，使加水定容的液面超过了容量瓶刻度线，使配制溶液的浓度偏小；若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中，因为筒量内壁附着的液体属于“自然残留”，对所量取的液体的体积没有影响。定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线，将溶液给稀释了，使配制溶液的浓度偏小。2.答案:a、c提示：ana2o与h2o发生化学反应：na2o + h2o = 2naoh使naoh的物质的量偏大。b与不太干燥相对应的水的质量含在烧杯的质量测得值中，对naoh物质的量无影响。cnaoh在烧杯中溶解后时容量瓶内naoh溶液温度偏高，冷却到室温时体积缩小，浓度偏高。d定容时，仰视容量瓶刻度线使naoh溶液体积偏大，浓度偏小。3.答案:d提示：500ml容量瓶只能配500ml溶液，因而配500ml0.1 moll的硫酸铜溶液时，需纯硫酸铜质量：m(cuso4) = 0.1 moll0.5l160gmol = 8g或m(cuso45h2o) = 0.1 moll0.5l250gmol = 12.5g，加水配成500ml溶液，从中取出480ml就可以了。配成500ml溶液不等于加500ml水，a、c错了。不少同学会用480ml来计算，结果选b了，错误原因是不知道没有480ml容量瓶。4.答案：量筒，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管。 d、a、e、f、d、c、b 。13.6 15； 偏低。防止暴沸，迅速散热；低。静置冷却；偏高；偏低。偏高；偏低。提示：设所需浓硫酸溶液的体积为v。 v1.84 gcm398 = 0.5l0.5moll98 gmol 解得：v = 13.6ml依据公式c = nv，造成浓度误差的原因可由n或v引起。造成n的误差往往由称量转