中考化学二轮复习 物质的鉴别和推断经典精讲课后训练二(1).doc

物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（二）题一：aj是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中a是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；h和d的组成元素相同。请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为 。（2）b的化学式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的实际应用为 。题二：有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论题三：实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为naoh、h2so4、na2so4、hcl、cu(no3)2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。请回答：白色沉淀a是 ，白色沉淀b是 。操作的名称是 。废液中一定没有的物质是 ，一定含有的阳离子是 。写出生成白色沉淀b的化学方程式： (只要求写一个)。废液中溶质的组成可能有 种情况，写出其中的一种组成情况： 。题四：已知ae是初中化学的常见物质。a和d是两种常见的碱；b是一种常见的酸，且只含有两种元素；c是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系。）请回答：（1）b的化学式是_，c的化学式是_。（2）ce发生的反应，属于_反应。（填基本反应类型）（3）c与d反应的化学方程式是_。题五：根据气体的性质不同，可以对混合气体的成分进行判断。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，设计的实验装置如图所示。请分析上面信息后回答：你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ；装置c的目的是 ，装置d的作用是 ；装置e内观察到的现象是 ；实验中两次用到装置a，其目的分别是 、 ；请你设计一种尾气处理方案：（2）某无色气体x可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确定其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体x成分的分析中，正确的是（ ）a一定没有二氧化碳b可能只有甲烷c可能含有甲烷和氢气d可能含有氢气和一氧化碳e可能含有甲烷和一氧化碳题六：下列用字母表示的10种物质是由h、c、o、ca、cl、fe中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。题中“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈中的转化均是分解反应，圈中的转化均是化合反应。（1）y是大理石的主要成分，则y的化学式为 。（2）n和f是常见的非金属单质化合物a和b的元素种类相同，化合物d和e的元素种类也相同，请写出ab反应的化学方程式 ，e+n反应的化学方程式 。（3）从上述物质中任选物质，按下图所示装置进行实验当胶头滴管中的液体滴入瓶中，u型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。 现象序号a处液面降低b处液面降低物质的鉴别和推断经典精讲课后练习参考答案题一：分解反应 nh3 2c+o22co 冶炼金属解析：已知a是一种不能和碱性物质混合使用且受热易分解生成三种物质的化肥，说明a是一种受热易分解的铵态氮肥，则可确定a是nh4hco3（铵态氮肥易与碱性物质发生化学反应释放出氨气，nh4hco3受热分解生成氨气、水和二氧化碳）；由c发生分解反应的条件是“通电”可确定c是水，水分解生成的两种物质分别是氧气和氢气，根据反应的条件是“点燃”，可以确定e是氧气、则f是氢气，则反应生成的h是一种氧化物，已知h和d的组成元素相同，可以确定d也是一种氧化物，可以推断出d是二氧化碳、则b就是氨气（nh3），也可以得出h就是一氧化碳；由反应的条件为高温，且反应能够生成d可以确定g是碳，则反应的化学方程式为：2c+o22co；则i是一种金属氧化物，反应为一氧化碳还原金属氧化物制得金属，该反应的实际应用是冶炼金属。题二：如下表所示。实验操作预期现象与结论1、分别取少量样品于试管中，加适量水，振荡。固体不溶解的是碳酸钙。固体溶解的是氯化钠和碳酸钠。2、分别向上述溶解了固体样品的试管中，滴加稀盐酸。没有明显现象的是氯化钠。有气泡产生的是碳酸钠。（其他合理答案均可。）解析：鉴别的原则是根据物质的性质不同加以区分，利用碳酸钙难溶于水，而碳酸钠、氯化钠易溶于水，可将碳酸钙与碳酸钠、氯化钠区分开来；再利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体而氯化钠不能，可将碳酸钠与氯化钠区分开来。实验方案一般包括实验操作、现象及结论。题三：baso4；agcl 过滤 naoh和cu(no3)2；h+ hcl+agno3=agcl+hno3（或nacl+agno3=agcl+nano3） 3；h2so4和na2so4（或hcl和h2so4；或na2so4和hcl）解析：由“溶液呈无色透明”及“滤液y的ph=2”可以推断出废液中一定没有cu(no3)2与naoh，一定含有h2so4 与hcl中的至少一种溶质；由“向废液中加入bacl2溶液产生白色沉淀”可以推断出废液中一定含有h2so4 与na2so4中的至少一种溶质，沉淀a是baso4，操作是过滤；由于bacl2溶液中含有氯离子，因此无法确定废液中是否含有hcl，得到的沉淀b是agcl，agcl可能是由nacl+agno3=agcl+nano3或hcl+agno3=agcl+hno3反应产生；废液的组成可能是h2so4、hcl或h2so4、na2so4也可能是hcl、na2so4。题四：（1）hcl na2co3 (2)复分解 （3）ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh解析：a和d是两种常见的碱，可以推断出a和d分别为ca(oh)2和naoh中的一种；b是一种常见的酸，且只含有两种元素，则b是hcl；c是一种钠盐且能与hcl反应，则c可能为na2co3；又因为a能生成c（na2co3），所以a为naoh、d为ca(oh)2；a、d都能与b（hcl）反应，e可以由na2co3和hcl反应生成，又能与两种碱反应，故e为co2；盐和酸的反应属于复分解反应；ca(oh)2和na2co3能够发生反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠。 题五：h2o、co2、h2、co 吸收二氧化碳气体；除去水蒸气 反应物由黑色变成红色 验证水煤气含有水蒸气；通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气 将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集 abd解析：（1）白色硫酸铜遇水能够变蓝，先通过无水硫酸铜是为了检验是否含有水蒸气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可先断出水蒸气，通过石灰水是为了检验是否含有二氧化碳气体；通过氢氧化钠溶液是为了除去水煤气中混有的二氧化碳气体、通过浓硫酸是为了除去水蒸气，通过氧化铜是检验水煤气中是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是为了检验水煤气通过氧化铜后是否有水生成，目的是为了检验水煤气中是否含有氢气（氢气能够在加热条件下还原氧化铜并生成铜和水）；最后通过澄清石灰水看是否有二氧化碳生成，目的是为了检验水煤气中是否含有一氧化碳（一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳）；由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置c可吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，则装置d的作用是：除去水蒸气；在加热的条件下，一氧化碳和氢气能将氧化铜还原为铜，则装置e内观察到的现象是：黑色粉末变成红色；实验中两次用到装置a，其目的分别是验证水煤气含有水蒸气，通过验证生成物中有水蒸气来证明水煤气中含有氢气；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集；（2）由题意可知：气体x通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，因为装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水；因为装置增重2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，生成二氧化碳和水的质量比为11:9；由ch4和h2燃烧的化学方程式（ch4+2o2co2+2h2o、2h2+o22h2o）中相关物质的质量比可以看出，如果是纯甲烷燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为恰好为11:9，但是一旦加入了只生成水的氢气，那么最终一定会多生成水，二氧化碳和水的质量比一定不会是11:9，故不可能是甲烷和氢气的混合物；如果加入了只生成二氧化碳的co，那么最终一定会多生成二氧化碳，二氧化碳和水的质量比一定不会是11:9，故也不可能是甲烷和一氧化碳的混合物；一氧化碳燃烧只生成co2，h2燃烧只生成h2o，如果反应物比例适当也会使生成的二氧化碳和水的质量比恰好为11:9；故x的组成可能是：只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，本题应选abd。题六：（1）caco3 （2）2h2o22h2o+o2；2co+o22co2 （3）如下表所示。 现象序号a处液面降低b处液面降低hcl feco2 h2ocaco3 hclco2 ca(oh)2解析：（1）y是大理石的主要成分，所以y就是碳酸钙；（2）物质是由h、c、o、ca、cl、fe中的几种元素组成，化合物a和b的元素种类相同，a和b都会转化成非金属单质n，所以a就是过氧化氢，b就是水，n就是氧气，氧气和f会生成e、d，化合物d和e的元素种类也相同，e和氧气反应会生成d，所以f是碳，e是一氧化碳，d就是二氧化碳，所以x就是氢氧化钙，z是盐酸，m就是