广东省普宁市高二化学上学期期中考试试题.doc

2012-2013学年上学期普宁二中高二级期中考试化学试题第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、热1、1、化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）a物质的量 b分子个数c原子个数d物质质量2、在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l.s)，则反应所经过的时间为（ ）a0.44s b1s c0.33s d2s3、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)= h2o(l) h=-57.3kj/mol 以下4个热化学方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(s)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl(aq)=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反应热为57.3kj/mol的是 （ ）a b c d均不符合4、 在一定条件下，反应2hi（g） h2（g）+ i2（g）（h0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强 a b c d5、一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化6、高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为：co+h2oco2+h27、常温下c(h+)最小的是（ ） aph=0的溶液. b0.04 moll1 的h2so4. c0.5 moll1 的hcl. d0.05 moll1的hno38、25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是（ ） a1107moll1 b11012moll1 c1102moll1 d 11014moll19、若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk nh4 so42 no310、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g） hbb0.2mol/l盐酸与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1c1.0103 mol/l盐酸的ph3.0, 1.0108 mol/l盐酸的ph8.0d若1mlph1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph1113、s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s (单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s (正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s (单斜，s) = s (正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah30.33 kjmol-1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15、在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（气），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a若正反应方向h0，则t1t2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小cb一定为气体da一定为气体二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为分）16、下列说法正确的是（ ）a.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大c.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大17、下列热化学方程式正确的是（ ）（注：的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g） h1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+ hcl（aq） nacl（aq）+ h2o（l）h57.3kj/mol（中和热）cs（s）+ o2（g） so2（g） h 269.8kj/mol（反应热）d2no2 o2 + 2no h= +116.2kj/mol（反应热）18、在一密闭容器中有如下反应：ax（g）by（g）nw（g）；h ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h019、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110a mol/l，下列说法不正确的是（ ）aa7时，水的电离受到抑制 ba7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph一定为a da7时，溶液的ph一定为14a20、在密闭容器中，进行下列反应2a（）b（）c（） d（）（）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） a若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 b若恒温定压条件下，加入c，则b的转化率将增大 c若定容升温，在新平衡体系中a的质量分数将减小 d在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol a、1 mol b、1 molc，平衡时两个容器中d和e的浓度分别相等第卷 非选择题 (共50分)21、（4分）在稀氨水中存在平衡：nh3h2o nh3h2onhoh,如进行下列操作，则nh3、nh、h、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量hcl气体时，c(nh3) ，c(h) 。（2）加入nh4cl晶体时，c(nh) ，c(oh) 。22、（6分）（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，ph前者 后者，与碱完全中和时，消耗naoh的物质的量是前者 后者，与足量的zn反应产生h2的速率是前者 后者，产生h2的量是前者 后者。（填“”、“”或“=”）（2）写出h2s的电离方程式_ _、 _ _。23、（8分）对于反应2a(g) + b(g) 2c(g)在反应过程中c的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）t0对应的v正与v逆的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）a、b两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度tt0时，wc逐渐增大的原因是 24、（8分）已知t，p kpa时，在容积为v l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，保持恒温恒压下反应：a(g)+b (g)c(g) h=q (q0)达到平衡时，c的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，c的反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 。a、一定向正反应方向移动 b、一定向逆反应方向移动c、一定不移动 d、不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol a和2 mol b,则反应达到平衡时，c的体积分数为 ；容器的容积为 。25、（6分）(1)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为h1、h2、h3，则三者由小到大顺序为 。（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：nh3(g)+hcl（g）=nh4cl(s) h= 176kj/molnh3(g)+h2o（l）=nh3h2o(aq) h= 35.1kj/molhcl(g)+h2o(l)=hcl(aq) h= 72.3kj/molnh3h2o(aq)+ hcl(aq)= nh4cl(aq) h= 523kj/mol则nh4cl(s)+2 h2o（l）= nh4cl(aq)其h等于 kj/mol。 （3）根据下列热化学方程式分析，写出c(s)燃烧热的热化学方程式 。 c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g) h1 175.3kjmol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2566.0 kjmol1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h3571.6 kjmol126、（10分）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g)，co和h2o浓度变化如下图， (1)该反应的平衡常数表达式为k =_；(2)已知上述反应为放热反应，则其反应热dh_零(填“大于”、“小于”或“等于”)； 升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； c1数值_0.08 moll (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度27、（8分） 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_参考答案1234567891011addddadbbcb1213141516171819202122dadcbdbcacadac21. （1）减小 增大 （2）增大 减小22. （1） = （2）h2shs+h+，hss2+h+23. (1