高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡的移动课件.ppt

第3讲化学平衡的移动 2019 备考 最新考纲 1 理解浓度 温度 压强 催化剂等对化学平衡影响的一般规律 2 认识化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 最新考情 化学平衡的移动考查形式固定 一般是以图像或者表格的形式为载体 考查平衡移动 化学平衡的计算 等效平衡 平衡图像等知识点 如2017年t15 2016年t15 2015年t15等 综合性强 难度大 为选择题中的压轴题型 预测2019年高考延续这一命题特点 另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断 平衡图像 化学平衡常数等 如2014年t20 2015年t20中均涉及化学平衡的知识 所以这部分内容为高考重点 考点一可逆反应与化学平衡状态 1 可逆反应 知识梳理 正反应 逆反应 同时 小于 2 化学平衡状态 1 概念一定条件下的可逆反应 当反应进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率 反应物的浓度和生成物的浓度 我们称为 化学平衡状态 简称化学平衡 2 建立过程在一定条件下 把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中 反应过程如下 相等 不变 最大 逐渐减小 逐渐增大 以上过程可用下图表示 3 平衡特点 可逆 v 正 v 逆 浓度或百分含量 名师助学 化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立 也可以从逆反应方向建立 化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等 是指同一物质的消耗速率和生成速率相等 若用不同物质表示时 反应速率则与其化学计量数成正比 化学反应达平衡状态时 各组分的浓度 百分含量保持不变 但不一定相等 1 基础知识判断 正确的划 错误的划 1 2h2o2h2 o2 为可逆反应 2 二次电池的充 放电为可逆反应 3 可逆反应不等同于可逆过程 可逆过程包括物理变化和化学变化 而可逆反应属于化学变化 4 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等 是指同一物质的消耗速率和生成速率相等 若用不同物质表示时 反应速率不一定相等 5 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 题组诊断 可逆反应与化学平衡状态 6 化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 7 对no2 g so2 g so3 g no g 反应 当每消耗1molso3的同时生成1molno2时 说明反应达到平衡状态 8 对于反应a g b g 2c g d g 当密度保持不变 在恒温恒容或恒压条件下 均不能作为达到化学平衡状态的标志 9 恒温恒容下进行的可逆反应 2so2 g o2 g 2so3 g 当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时 反应达到平衡 10 在2l密闭容器内 800 时反应2no g o2 g 2no2 g 体系中 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 2 在一定条件下 使一定量的a和b气体混合发生2a g 3b g 4c g 反应 下列描述中 说明反应已达到平衡状态的是 解析开始时不知道a b物质的量 因此无法判断 a项错误 根据化学平衡状态定义 是各组分浓度保持不变 不是浓度相等 b项错误 用不同物质的反应速率表示达到平衡 要求反应方向是一正一逆 且反应速率之比为化学计量数之比 c项正确 此反应是可逆反应 不能进行到底 d项错误 答案c 3 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡状态标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分子数目比为1 3 2 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗amola 同时生成3amolba b c d 解析c的生成速率是正反应速率 c的分解速率是逆反应速率 正逆反应速率相等 说明达到平衡状态 不选 单位时间生成amola为逆反应 同时生成3amolb也是逆反应 不能说明达到平衡状态 选 a b c的浓度不再变化 说明达到平衡状态 不选 平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率 故a b c的分子数目比为1 3 2不能作为判断是否达到平衡状态的依据 选 反应前后气体的体积不等 故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据 不选 混合气体的物质的量会变 故混合气体的物质的量不再变化 说明达到平衡状态 不选 单位时间消耗amola是正反应 同时生成3amolb是逆反应 且化学反应速率之比等于化学计量数之比 故正逆反应速率相等 说明达到平衡状态 不选 a正确 答案a 方法技巧 判断化学平衡状态的两方法和两标志1 两方法 逆向相等 变量不变 1 逆向相等 反应速率必须一个是正反应的速率 一个是逆反应的速率 且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等 2 变量不变 如果一个量是随反应进行而改变的 当不变时为平衡状态 一个随反应的进行保持不变的量 不能作为是否是平衡状态的判断依据 2 两标志 本质标志 等价标志 1 本质标志 v 正 v 逆 0 对于某一可逆反应来说 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率 2 等价标志 全部是气体参加的非等体积反应 体系的压强 平均相对分子质量不再随时间而变化 例如 n2 g 3h2 g 2nh3 g 体系中各组分的物质的量浓度 体积分数 物质的量 或质量 分数保持不变 对同一物质而言 断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等 对于有色物质参加或生成的可逆反应 体系的颜色不再随时间而变化 例如 2no2 g n2o4 g 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化 绝热体系的温度不变 说明反应处于平衡状态 考点二化学平衡移动 1 化学平衡的移动 平衡移动就是由一个 平衡状态 不平衡状态 新平衡状态 的过程 一定条件下的平衡体系 条件改变后 平衡可能发生移动 如下所示 知识梳理 2 化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正 v逆 平衡向 移动 v正 v逆 反应达到平衡状态 平衡移动 v正 v逆 平衡向 移动 正反应方向 不发生 逆反应方向 3 外界因素对化学平衡移动的影响 正 逆 减小 增大 不移动 吸热 放热 不能 4 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强 以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够 的方向移动 名师助学 化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等 正逆反应速率发生变化 平衡不一定移动 例如使用催化剂 正逆反应速率均增加 但是同等程度地增加 正逆反应速率仍然相等 所以平衡不发生移动 不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小 生成物的浓度一定增大 v 正 增大或v 逆 减小 平衡不一定向正反应方向移动 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 外界条件改变时 化学平衡发生移动 最终结果只能 减弱 条件的改变 但不能 消除 条件的改变 减弱这种改变 1 可逆反应a g bc g d达到平衡时 下列说法不正确的是 a 若增大a的浓度 平衡体系颜色加深 d不一定是具有颜色的气体b 增大压强 平衡不移动 说明b d必是气体c 升高温度 c的百分含量减小 说明正反应是放热反应d 若b是气体 增大a的浓度会使b的转化率增大 题组诊断 外界条件对化学平衡的影响 解析因a本身可能为有颜色的气体 则若增大a的浓度 平衡体系颜色加深 d不一定是具有颜色的气体 a项正确 因a c为气体 且化学计量数相同 则增大压强平衡不移动 可说明b d均不是气体或均为气体 b项错误 升高温度 c的百分含量减小 说明升温平衡逆向移动 即正反应为放热反应 c项正确 b是气体时 增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化 所以增大a的浓度会使b的转化率增大 d项正确 答案b 2 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo mgso4 s co g mgo s co2 g so2 g h 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 解析该反应正方向为体积增加且吸热的反应 升高温度 平衡正向移动 气体的质量增加 密度增大 a项正确 增加co的量 平衡正向移动 生成的co2的量虽然增多 但平衡时co增加的量比co2增加的量要多 所以co2与co的物质的量之比减小 b项错误 平衡常数只与温度有关 c项错误 因mgso4为固体 增加其量对co的转化率没有影响 d项错误 答案a 3 密闭容器中 由h2和co直接制备二甲醚 ch3och3 其过程包含以下反应 co g 2h2 g ch3oh g h1 90 1kj mol 1 2ch3oh g ch3och3 g h2o g h2 24 5kj mol 1当其他条件相同时 由h2和co直接制备二甲醚的反应中 co平衡转化率随条件x的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a 由h2和co直接制备二甲醚的反应为放热反应b 条件x为压强c x增大 二甲醚的产率一定增大d x增大 该反应的平衡常数一定减小解析将 2 得 2co g 4h2 g ch3och3 g h2o g h 204 7kj mol 1 因此由h2和co直接制备二甲醚的反应为放热反应 a项正确 根据2co g 4h2 g ch3och3 g h2o g 压强越大 co平衡转化率越大 与图像不符 b项错误 x增大 co平衡转化率减小 二甲醚的产率可能减小 c项错误 根据图像 x可能是温度 温度升高 平衡逆向移动 反应的平衡常数减小 x也可能是容器的体积 平衡逆向移动 co平衡转化率减小 但平衡常数不变 d项错误 答案a 归纳总结 解答化学平衡移动类试题的一般思路 4 2017 江苏无锡期末 一定温度下 在甲 乙 丙 丁四个恒容密闭容器中投入so2 g 和o2 g 进行反应 2so2 o22so3 其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示 下列判断中正确的是 等效平衡 理论的应用 a 该温度下 该反应的平衡常数k为400b so2的平衡转化率 1 2 3c 达到平衡时 容器丁中的正反应速率比容器丙中的正反应速率大d 达到平衡时 容器丙中c so3 大于容器甲中c so3 的两倍 答案ad 5 2017 江苏南京 盐城一模 在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体 发生2n2o g 2n2 g o2 g 容器 中n2o平衡转化率如右下图所示 下列说法正确的是 a 该反应的正反应放热b 相同温度下反应时 平均反应速率 v v c 图中a b c三点处容器内总压强 p a p b p cd 容器 在470 进行反应时 起始速率 v n2o 正 v n2o 逆 解析从图像来看 随着温度的升高 n2o的转化率增大 说明升高温度 平衡正向移动 则正反应为吸热反应 a项错误 从图中看 相同温度下 的转化率最小 因该反应为体积增大的反应 故 的压强最大 容器的体积最小 所以v v b项错误 容器 中起始n2o的物质的量相等 a b c三点处n2o的转化率相同 则容器中各组分的物质的量相等 由于 中体积最小 且温度高 所以压强最大 c项正确 图中470 时 容器 中 n2o的转化率为60 各组分的量为n n2o 0 04mol n n2 0 06mol n o2 0 03mol k c2 n2 c o2 c2 n2o 0 06 2 0 03 0 04 2 0 045 容器 中 若温度不变 则k不变 qc 0 06 2 0 04 0 06 2 0 04 因为qc k 所以平衡应正向移动 则v n2o 正 v n2o 逆 d项正确 答案cd 6 2017 江苏淮安淮海中学月考 在一定温度下 将气体x和气体y各0 16mol充入10l恒容密闭容器中 发生反应 x g y g 2z g h 0 一段时间后达到平衡 反应过程中测定的数据如下表 下列说法正确的是 a 反应前2min的平均速率v z 2 0 10 3mol l 1 min 1b 其他条件不变 降低温度 反应达到新平衡前 v 逆 v 正 c 保持其他条件不变 起始时向容器中充入0 32mol气体x和0 32mol气体y 到达平衡时 n z 0 24mold 该温度下此反应的平衡常数 k 1 44 答案cd 方法技巧 等效平衡判断 四步曲 7 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对a2 g 3b2 g ab3 g 化学平衡状态的影响 得到如下图所示的变化规律 图中t表示温度 n表示物质的量 根据如图可得出的判断结论正确的是 平衡图像问题 a 反应速率a b cb 若t2 t1 则正反应一定是吸热反应c 达到平衡时 ab3的物质的量大小为 b c ad 达到平衡时a2的转化率大小为 b a c 解析根据图像可知 a b c各点中b的起始物质的量依次增大 则反应物的浓度依次增大 反应速率依次增大 a项错误 若t2 t1 由图像可知温度升高生成物的物质的量增大 说明升高温度平衡向正反应方向移动 则正反应为吸热反应 b项正确 对于可逆反应来说 增大一种反应物的物质的量或浓度 有利于平衡向正反应方向移动 生成物的物质的量增多 所以达到平衡时 ab3的物质的量大小为c b a c项错误 根据图像可知 a b c各点中b的起始物质的量依次增大 对于可逆反应来说 增大一种反应物的物质的量或浓度 有利于平衡向正反应方向移动 则另一种反应物的转化率增大 则达到平衡时a2的转化率大小为 a b c d项错误 答案b 8 某温度下 将6molco2和8molh2充入2l密闭容器中发生反应co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h 0 容器中h2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示 图中虚线表示仅改变某一反应条件时 h2的物质的量随时间的变化关系 下列说法正确的是 a 从反应开始至a点 v co2 0 9mol l 1 min 1b 曲线 对应的条件改变可能是减小压强c 曲线 对应的条件改变可能是充入氢气d 该温度下 此反应的化学平衡常数的数值为0 5 答案d 9 在密闭容器中存在如下反应 a g 3b g 2c g h 0 某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图 下列判断一定错误的是 a 图 研究的是压强对反应的影响 且乙的压强较高b 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用催化剂的效率较高 解析图 中 根据斜率大小可知 在乙条件下的化学反应速率 明显比在甲条件下的化学反应速率快 在乙条件下c的平衡浓度 比在甲条件下的c的平衡浓度大 相比较而言 条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动 说明甲 乙两个条件不仅影响化学反应速率 而且影响化学平衡 压强增大平衡正向进行 c的浓度增大 图像符合 a项正确 图 根据斜率大小可知 在乙条件下的化学反应速率 比在甲条件下的化学反应速率慢 如果甲 乙两个条件是压强对反应的影响 从化学反应速率来讲 是甲的压强较高 而在乙条件下b的体积分数增大 比在甲条件下b的体积分数高 说明条件乙有利于平衡向逆反应方向移动 而所给反应正反应气体体积减小 压强减小平衡逆向进行 符合勒夏特列原理 b项正确 温度高化学反应速率快 则甲的温度高 但是由于正反应放热 升高温度平衡左移 b的体积含量增大 b的体积含量甲大于乙 c项错误 催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡 但甲的时间短 反应速率快 则甲的催化效率高 d项正确 答案c 方法技巧 四步法 解图像题 1 构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成 相当于增大压强 10等效平衡 2 构建恒温恒压平衡思维模式 以气体物质的量增加的反应为例 见图示 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加 压强不变 平衡不移动 3 等效平衡分类及规律 1 2017 江苏化学 15 温度为t1时 在三个容积均为1l的恒容密闭容器中仅发生反应 2no2 g 2no g o2 g 正反应吸热 实验测得 v正 v no2 消耗 k正c2 no2 v逆 v no 消耗 2v o2 消耗 k逆c2 no c o2 k正 k逆为速率常数 受温度影响 下列说法正确的是 表格型 答案cd 2 2016 江苏化学 15 一定温度下 在3个体积均为1 0l的恒容密闭容器中反应2h2 g co g ch3oh g 达到平衡 下列说法正确的是 双选 a 该反应的正反应放热b 达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大c 达到平衡时 容器 中c h2 大于容器 中c h2 的两倍d 达到平衡时 容器 中的正反应速率比容器 中的大 解析对比容器 和 可知两者投料量相当 若温度相同 最终建立等效平衡 但 温度高 平衡时c ch3oh 小 说明平衡向逆反应方向移动 即逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 a正确 相对于 成比例增加投料量 相当于加压 平衡正向移动 转化率提高 所以 中转化率高 b错误 不考虑温度 中投料量是 的两倍 相当于加压 平衡正向移动 所以 中c h2 小于 中c h2 的两倍 且 的温度比 高 相对于 平衡向逆反应方向移动 c h2 增大 c错误 对比 和 温度相同 两者建立等效平衡两容器中速率相等 但 温度高 速率加快 d正确 答案ad 3 2018 江苏南京期初学情调研 一定温度下 向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2 发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t1 t2 下列说法正确的是 a 反应在0 t1min内的平均速率为v so3 0 088 t1mol l 1 min 1b 保持其他条件不变 起始时向容器中充入0 10molso3和0 010molo2 到达平衡时 n so2 0 012molc 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c so2 0 0070mol l 1 则反应的 h 0d 相同温度下 起始时向容器中充入0 050molso2和0 030molo2 达到平衡时so2转化率小于88 解析0 t1min内 so2减小0 1 0 012 0 088mol v so3 v so2 0 088mol 2l t1 0 044 t1mol l 1 min 1 a项错误 0 1molso3和0 01molo2相当于0 1molso2和0 06molo2 达到平衡时 与表中相同 在t1时 so2减小0 088mol 则o2减小0 044mol 平衡时o2为0 06 0 044 0 016mol 与t2相同 所以在t1时 已达平衡 则n so2 0 012mol b项正确 平衡时 c so2 0 012mol 2l 0 006mol l 1 升高温度时 c so2 增大 平衡逆向移动 所以该反应为放热反应 c项错误 表中so2的转化率为 0 1 0 012 0 1 100 88 若投入量减半 则相当于减压 平衡逆向移动 so2的转化率减小 即小于88 d项正确 答案bd 4 2017 江苏南通第一次调研 700 时 向容积为2l的恒容密闭容器中充入一定量的co和h2 发生如下反应 co g 2h2 g ch3oh g 反应过程中测定的部分数据见下表 解析v h2 2v co 2 0 6 0 2 mol 2l 20min 0 02mol l 1 min 1 a项错误 由表中数据知 20min时 co反应掉0 4mol 同时h2反应掉0 8mol 余下n h2 1 20 0 80 0 40mol 而30min时 n h2 0 40mol 所以在20min时 说明反应已达平衡 平衡时 n ch3oh 0 4mol c ch3oh 0 20mol l 1 升高温度 c ch3oh 减小 平衡逆向移动 所以正反应为放热反应 b项正确 平衡时 c co 0 1mol l 1 c h2 0 2mol l 1 c ch3oh 0 2mol l 1 k c ch3oh c co c2 h2 0 2 0 1 0 2 2 50 再通入0 20molco 0 20molh2 0 20molch3oh时 c co 0 2 0 2 2 0 2 mol l 1 c h2 0 4 0 2 2 0 3 mol l 1 c ch3oh 0 4 0 2 2 0 3 mol l 1 答案bc 5 2015 江苏化学 15改编 在体积均为1 0l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉 再分别加入0 1molco2和0 2molco2 在不同温度下反应co2 g c s 2co g 达到平衡 平衡时co2的物质的量浓度c co2 随温度的变化如图所示 图中 点均处于曲线上 下列说法正确的是 图像型 a 反应co2 g c s 2co g 的 s 0 h 0b 体系的总压强p总 p总 状态 2p总 状态 c 体系中c co c co 状态 2c co 状态 d 逆反应速率v逆 v逆 状态 v逆 状态 解析a项 co2 g c s 2co g 是气体的物质的量增加的反应 故 s 0 观察图像知 随着温度的升高 c co2 减小 平衡正移 则 h 0 错误 b项 相同温度下 图中 点所在曲线对应的c co2 高 表示通入0 2molco2 则 点所在曲线表示通入0 1molco2 点和 点的c co2 相等 由图知参加反应的co2的物质的量 点大于 点的2倍 且该反应为气体分子数增多的反应 同时 点的温度比 点高 所以体系的总压强p总 p总 状态 2p总 状态 错误 c项 状态 和 温度相同 中co2的投料量是 中co2投料量的2倍 若恒容时两平衡等效 则有c co 状态 2c co 状态 但成比例增加投料量 相当于加压 平衡向逆反应方向移动 所以c co 状态 v逆 状态 错误 答案c 6 2018 苏锡常镇教学情况调研一 在 容积不等的恒容密闭容器中 均充入0 1molco和0 2molh2 在催化剂的作用下发生反应 co g 2h2 g ch3oh g 测得三个容器中平衡混合物中ch3oh的体积分数随温度的变化如下图所示 下列说法正确的是 a 该反应的正反应为放热反应b 三个容器容积 c 在p点 co转化率为75 d 在p点 向容器 中再充入co h2及ch3oh各0 025mol 此时v co 正 v co逆 答案ac 7 2017 江苏南京三模 在2l恒容密闭容器中进行反应 2co2 g 6h2 g c2h5oh g 3h2o g 起始时n co2 4mol 投入不同量的h2 测得co2的平衡转化率随温度变化关系如图所示 下列有关说法正确的是 a 该反应的 h 0b 三种条件下起始的n h2 c 其他条件不变 扩大容器体积可提高co2的转化率d 曲线 对应的h2起始投料为8mol 则400k时该反应的平衡常数为1 6875 解析随着温度的升高 co2的转化率下降 即平衡逆向移动 说明正反应为放热反应 a项正确 取相同温度时 co2的转化率为 当h2的量越多 co2的转化率则越高 故起始时n h2 为 b项错误 扩大容器体积 相当于减小压强 平衡逆向移动 co2的转化率减小 c项错误 答案ad 8 2017 江苏盐城三模 有 四个体积均为0 5l的恒容密闭容器 在 中按不同投料比 z 充入hcl和o2 如左下表 加入催化剂发生反应4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g h hcl的平衡转化率与z和t的关系如右下图所示 表格加图像型 下列说法不正确的是 a hp q c 300 该反应的平衡常数的值为640d 若起始时 在容器 中只充入0 25molcl2和0 25molh2o g 300 达平衡时容器中hcl的物质的量浓度大于0 2mol l 1 答案bd 9 2017 江苏苏北三市三模 一定温度下 在三个容积均为2 0l的恒容密闭容器中发生反应 co g 2h2 g ch3oh g 各容器中起始物质的物质的量与反应温度见下表 反应过程中容器 中ch3oh的物质的量随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是 a 在前20min内 容器 中反应的平均速率为v h2 0 012mol l 1 min 1b 达到平衡后 容器 中再充入0 20molco和0 20molch3oh 此时v 正 v 逆 c 达到平衡时 容器 中的压强一定大于容器 中的压强的两倍d 将容器 改为绝热容器 实验起始温度为t2 达到平衡时 co的转化率小于50 答案bd 10 2017 江苏南京盐城二模 一定温度下 在三个容积均为2 0l的恒容密闭容器中发生反应 2no g 2co g n2 g 2co2 g 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示 反应过程中甲 丙容器中co2的物质的量随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是 a 该反应的正反应为吸热反应b 乙容器中反应达到平衡时 n2的转化率小于40 c 达到平衡时 乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍d 丙容器中反应达到平衡后 再充入0 10molno和0 10molco2 此时v 正 v 逆 答案b 11 2013 江苏化学 15 一定条件下存在反应 co g h2o g co2 g h2 g 其正反应放热 现有三个相同的2l恒容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器 在 中充入1molco和1molh2o 在 中充入1molco2和1molh2 在 中充入2molco和2molh2o 700 条件下开始反应 达到平衡时 下列说法正确的是 a 容器 中正反应速率相同b 容器 中反应的平衡常数相同c 容器 中co的物质的量比容器 中的多d 容器 中co的转化率与容器 中co2的转化率之和小于1 文字叙述型 解析容器 中正向建立平衡 容器 中逆向建立平衡 由于正反应放热 容器为绝热 前者温度高 反应速率快 a错误 容器 中温度高 相对于容器 相当于升高温度平衡逆向移动 co转化率低 剩余的多 c正确 容器 的投料量是容器 的2倍 由于是气体体积相等的反应 最终建立等效平衡 但由于容器 的投料量多 放出的热量多 两容器的温度不同 所以平衡常数不同 b错误 若容器 建立等效平衡 则容器 中co的转化率与容器 中co2的转化率和为1 由a c分析可知 中温度高 co的转化率低 所以两者之和小于1 d正确 答案cd 12 在恒温恒压下 向密闭容器中充入4molso2和2molo2 发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 2min后 反应达到平衡 生成so3为1 4mol 同时放出热量qkj 则下列分析正确的是 a 若反应开始时容器体积为2l 则v so3 0 35mol l 1 min 1b 2min后 向容器中再通入一定量的so3气体 重新达到平衡时 so2的含量降低c 若把条件 恒温恒压 改为 恒压绝热 则平衡后n so3 大于1 4mold 若把条件 恒温恒压 改为 恒温恒容 则平衡时放出热量小于qkj 答案d 13 常温常压下 在带有相同质量活塞的容积相等的甲 乙两容器里 甲充有二氧化氮 n2o42no2 h 0 乙充有空气 现分别进行下列两个实验 a 将两容器置于沸水中加热 b 在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下 甲和乙容器的体积大小的比较 正确的是 a a 甲 乙 b 甲 乙b a 甲 乙 b 甲 乙c a 甲 乙 b 甲 乙d a 甲 乙 b 甲 乙 解析 a 置于沸水中 气体受热膨胀 甲中正反应是吸热反应 升温平衡向正反应方向进行 气体物质的量增大 乙中空气物质的量不变 因此甲中气体体积大于乙 b 甲中增大压强 平衡向逆反应方向移动 气体物质的量减小 而乙中气体物质的量不变 因此甲中气体体积小于乙 d项正确 答案d 归纳总结 等效平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一 是江苏高考必考题型 为选择题中的压轴题 要求学生具备平衡的思想 要有很强的逻辑思维能力 同学们在学习时感到特别的困难 若在平时的学习中 形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果 如对于某些化学平衡问题 在解答过程中若建立 虚拟过程 模型 然后进行参照对比 可以使看似复杂的问题简单化 过程虚拟法 就是在分析或解决问题时