广东省梅州市五华中学高三化学1月月考试题新人教版.doc

广东省五华中学2015届高三1月月考理综 化学试题7.下列有关常见有机物说法正确的是a乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 b油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物c石油的蒸馏、裂化属于化学变化 d淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8.在水溶液中能大量共存的一组离子是as2、al3、clo、cl bk、mg2、oh、noch、mg2、sio、so dnh、na+、cl、so9下列叙述中不正确的是：a .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 b .钢铁在干燥空气里不易腐蚀c. 用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀 d .金属腐蚀的本质是m-ne-=mn+而被损耗10下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鉴别fecl2fe2+有氧化性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物dcuso4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，44 g co2含有na个c原子 b1 l 0.1 moll-1 na2s溶液中含有0.1 na个s2 c0.1 mol na与足量o2反应，转移0.2 na个电子d标准状况下，22.4 l 的ccl4含有4 na个cl原子12下列实验能达到目的的是a用浓fecl3溶液和naoh溶液混合制备fe(oh)3胶体b将混有少量hcl的co2通入饱和nahco3溶液中除去hclc测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph大小，可比较非金属性：d用agno3溶液鉴别na2so4溶液与nacl溶液rtxyz22短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是ar位于元素周期表中第二周期第iva族b五种元素中原子半径最大的是xc气态氢化物稳定性：ytdz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo423. 室温下，0.1moll1ch3coona溶液与 0.1 moll1nacl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是a混合前ch3coona溶液中由水电离出来的c(oh)110-7 moll-1b混合前nacl溶液中：c(na+) + c(oh)= c(cl)+c(h+)c混合溶液中 ：c(cl) c(ch3cooh) c(oh)d混合溶液中：c(cl) + c(ch3coo) =0.1moll-1反应：有机物有机物有机物反应：30（15分）单体液晶（有机物iii）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是 ；有机物不能发生的反应为 ： 取代反应、加成反应、消去反应、醇氧化为醛（或酮）的反应。（2）以苯为原料生成有机物ii的化学方程式为 。（3）由有机物iii制备 的反应条件是 。（4）与ch3i能发生类似的反应，该反应方程式是： 。31（17分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应：co2 （g） +h2 （g） co（g） + h2o（g），h= +41.2 kj/mol；h= +117.6 kj/mol；+h2（g），反应： （g） （g） 的化学反应平衡常数分别为k1、k2，（1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数k= （用k1、k2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molco2 和2molh2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 _ a、 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；b、 若继续加入1molco2、1mol h2，平衡向正反应方向移动；c、 若继续通入1mol co2则平衡向正反应方向移动，co2的转化率增大；d、 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量co2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。vt/sv正v逆 t1（4）已知某温度下， ag2so4的ksp（ag2so4）=0.36 x 10-6 ,向0.01moll-1的na2so4溶液中滴加agno3溶液至恰好有沉淀生成，此时agno3的浓度为_moll-1（5） 电解法制备高铁酸钠（na2feo4），总反应式为：fe+2h2o+2oh- = feo42-+3h2 ，电解质溶液选用naoh溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为： 32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：caso4已知部分物质沉淀的ph及caso4的溶解度曲线如下：fe3+cu2+cr3+开始沉淀ph2.14.74.3完全沉淀ph3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成fe2(so4)3、cr2(so4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去fe3+和caso4,请完成相关操作：加入石灰乳调节ph到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入nahso3生成cu2o固体的离子反应方程式 ， 此步骤中加入nahso3得到cu2o的产率为95%，若nahso3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 moll-1认为沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀则要保持c(oh) 。已知：kspcr(oh)3=6.310-31，） 33（16分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 。（3）上述操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂： 。该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（5）fecl3与h2s反应的离子方程式为 。（6）电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为 。（7）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： h2s的原子利用率为100%； 。五华中学2015届考试化学答案7、d 8、d 9、c 10、d 11、a 12、b 22、ab 23、ab30（15分）（1）(6分)c5h8o （3分） （3分,错1个0分）（2）(3分) 或（条件1分）（3）(3分)浓硫酸、加热（各1分。写一个且正确1分，多写一个扣1分，多写2个以上0分）（4）(3分) （条件1分）31.（17分）（1）co2（g）+（g） （g）+ co（g）+h2o（g）；h= +158.8 kj/mol；（3分） k= k1 x k2；（2分）（2）b（2分）(3)（2分）v正v正vt/sv逆t1v逆（4）6 x 10-3 （3分）（5） fe （2分） fe-6e+8oh- = feo42-+4h2o（3分）32.(16分)（1）cuso4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2h2o + hso3 + 2cu2+ = cu2o+ so42