广东省梅州市高二化学第二次质检试题新人教版.doc

20122013学年蕉岭中学高二第二次质检 化学试题（2012年11月）一、单项选择题（每小题3分，共30分）1仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）a降温 b加压 c使用催化剂 d加大反应物浓度2等体积的0.5moll-1的盐酸、0.5moll-1ch3cooh溶液，说法错误的是（ ）a导电能力：相同 b导电能力：前者大于后者c溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者d溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者325 时，水的电离达到平衡：h2o = h + oh下列叙述正确的是（ ）a向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d将水加热，kw增大，ph不变4可逆反应2hi(g) i2(g)+h2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )a各组分的物质的量 b混合物的温度 c容器内压强 d混合气体的颜色5对于反应a + b = c，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）a升高体系的温度 b增加体系的压强c增大的物质的量浓度 d增加a的物质的量6 t 时，水的离子积为kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ha和一元碱boh的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （ ） aph=7 bc (h+) c (oh) cc (oh)= dc (h+)c (oh)7已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂a b c d8在一个密闭的容器中发生如下反应，2so2(g)o2(g) 2so3(g)，反应过程中某一时刻so2 、o2、so3的浓度均为0.2 moll-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）ac(so3)=0.4 moll-1 b c(so3)= c(so2)=0.15 moll-1cc(so2)=0.25 moll-1d c(o2)=0.3 moll-19将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（ ） 10已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj/mol4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()aab d无法确定二、双项选择题（每小题4分，共20分）11一定条件下，某反应的化学方程式为：co2no no2co ，下列说法正确的是（ ）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深。c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应。12在一容积可变的密闭容器中，aa(气) bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则( )a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增加了 c物质b的质量分数减小了 d化学计量数关系ab13在密闭容器中，反应x2(g) +y2(g) 2xy(g)；h 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) a图i是加入适当催化剂的变化情况 b图ii是压缩容器体积的变化情况 c图iii是增大压强的变化情况 d图iii是升高温度的变化情况14在0.lmoll-1醋酸溶液中存在：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a.加入少量naoh固体，电离平衡向正向移动b.通入少量hcl气体，溶液的ph增大c.加入少量ch3coona固体，电离平衡向正向移动d.加入nacl溶液，电离平衡向正向移动15室温下，ch3cooh的ka=1.710-5moll-1，nh3h2o的kb=1.710-5 moll-1，下列说法不正确的是（ ）a室温下，相同浓度的ch3cooh与nh3h2o的电离程度相同 b温度升高，ka增大、kb减小c室温下，ch3cooh溶液中的c（h+） 与nh3h2o 中的c（oh）相等d室温下，相同物质的量浓度时，ch3cooh溶液中的c（h+）与nh3h2o中的c（oh）相等三、非选择题（共50分）16（12分）(1)将4molso2和2molo2充入2l的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得so3的浓度为0.6moll1，请回答下列问题：用o2表示的反应的平均速率为_；平衡时so2的转化率_ _；平衡时so3的体积分数为_ _；10s时o2的浓度为_ _。(2)已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）17（14分）i已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)、碳酸在室温下的电离常数分别为：hfka=6.810-4 moll-1ch3coohka=1.710-5 moll-1hcnka=6.210-10 moll-1h2co3ka1=4.410-7moll-1 ka24.710-11 moll-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出h2co3电离方程式是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_；足量的co2通入nacn溶液中：_。ii氨水中存在：nh3h2onh4+oh，在5份0.01moll-1的氨水中分别加入下列各物质：a.浓氨水 b.纯水 c.少量naoh固体 d.少量浓硫酸 e. nh4cl固体 按照要求填空：（1）电离平衡会向正向移动是_ _；电离平衡会向逆向移动是_ _。（2）c（nh4+）、c（oh）都增大的是 _；c（nh4+）、c（oh）都较小的是 _ _。（3）c（nh4+）增大，c（oh）减小的是 _；c（nh4+）减小，c（oh）增大的是 _。18（10分）在恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)（1）反应进行到某时刻t时，n t(n2)=13 mol，n t(nh3)=6 mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（折算成标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)n(平)= _ _。（4）原混合气体中ab=_。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比(n2)(h2)= _。19（14分）汽车尾气(含烃类、co、no与so2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使no与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，在298 k、100 kpa下，h113 kj/mol，s145 j/(molk)。（1）为了提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施为_。a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段co的转化率最大。t1：增大no的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）参考答案15、cabca；610、cbcdc；1115、bd、ab、bd、ad、bc16、（12分）（1） 0.03 mol / l.s 30 % 22.2 % 0.7 mol / l（2） 吸热17. （14分）i（1）氢氟酸，hcn（2）h2co3hco3+h+，hco3co32+h+（3）2hf+na2co3=2naf+h2o+co2，nacn+h2o+co