广东省梅州市五华县华新中学九年级化学上学期培优试题（7）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（7）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1生活中化学无处不在，下列说法错误的是( )a胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液b活性炭可以除去冰箱中的异味c50ml的酒精与50ml的水混合后，体积小于100mld碳酸氢铵属于氮肥2要除去feso4溶液中少量的h2so4，可加入的物质是( )铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁abcd3生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )a食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化 c食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素b洗洁精清除油污利用了乳化作用硝酸铵溶于水使溶液的温度降低d木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点aabbccdd4下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )a分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸b加热一定质量的高锰酸钾c某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体d向一定质量的naoh溶液中滴加水5下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是( )aca2+、na+、cl、so42bmg+、na+、cl、no3cca2+、ba2+、co32、no3dh+、k+、oh、so42二、解答题（共5小题，满分0分）6下表是nacl、kno3在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度nacl35.736.036.637.338.4kno313.331.663.9110169（1）若要比较kno3与 nacl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_（2）20时，各取nacl、kno3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液（3）若将上表数据在坐标系中绘制成nacl和kno3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_（填序号）a.020b.2040c.4060d.6080（4）40时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾_氯化钠（填“”、“”或“=”）7根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（1）分析图1，p点处a、b两种物质的溶解度关系是a_b（填“”、“”或“=”）；取一定质量的a的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）分析图2，要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_；_（3）10时，a、b、c的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_8牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是_过滤后发现滤液浑浊，应_（2）写出步骤的化学方程式_该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_9为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为_g（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）10小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用ph计记录溶液的ph 变化情况，绘制图象如图（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）（2）已知发生反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.01% ）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的ph达到2时，溶液中的溶质有_（用化学式表示）2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（7）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1生活中化学无处不在，下列说法错误的是( )a胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液b活性炭可以除去冰箱中的异味c50ml的酒精与50ml的水混合后，体积小于100mld碳酸氢铵属于氮肥【考点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途 【专题】化学与生活【分析】a、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用b、活性炭具有吸附性c、分子之间存在着间隔d、含氮元素的肥料成为氮肥【解答】解：a、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，故说法错误b、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故说法正确c、分子之间存在着间隔，因此50ml的酒精与50ml的水混合后，体积小于100ml，故说法正确d、含氮元素的肥料成为氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故说法正确故选a【点评】本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等2要除去feso4溶液中少量的h2so4，可加入的物质是( )铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁abcd【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确 氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确故符合要求故选b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键3生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是( )a食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化 c食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素b洗洁精清除油污利用了乳化作用硝酸铵溶于水使溶液的温度降低d木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点aabbccdd【考点】化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 【专题】化学与生活【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等【解答】解：a、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；b、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确；c、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误；d、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误故选：b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )a分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸b加热一定质量的高锰酸钾c某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体d向一定质量的naoh溶液中滴加水【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用 【专题】元素化合物知识型；压轴实验题【分析】锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；固体物质的溶解度决定于温度；显碱性的溶液稀释时，碱性减弱【解答】解：a、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，znh2，feh2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确b、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确c、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确d、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，ph减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，ph不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确故选：a【点评】显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了5下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是( )aca2+、na+、cl、so42bmg+、na+、cl、no3cca2+、ba2+、co32、no3dh+、k+、oh、so42【考点】离子或物质的共存问题 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：a、ca2+、so42能结合成微溶于水的硫酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误b、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确c、ca2+、ba2+与co32分别能结合成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误d、h+、oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选b【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水二、解答题（共5小题，满分0分）6下表是nacl、kno3在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度nacl35.736.036.637.338.4kno313.331.663.9110169（1）若要比较kno3与 nacl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度（2）20时，各取nacl、kno3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是kno3溶液（3）若将上表数据在坐标系中绘制成nacl和kno3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是b（填序号）a.020b.2040c.4060d.6080（4）40时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾氯化钠（填“”、“”或“=”）【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；（2）根据20时两种物质的溶解度来分析；（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围（4）根据氯化钠、硝酸钾在20时的溶解度进行分析【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较kno3与 nacl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；（2）20时nacl、kno3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20时，各取nacl、kno3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在2040（4）在40时，硝酸钾的溶解度是63.9克，氯化钠的溶解度是36.6克，在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钠的溶解度是36.0克，降低温度后，溶解度变小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数还是20时，氯化钠、硝酸钾的溶质质量分数，在20时，kno3饱和溶液的溶质质量分数小于nacl的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾氯化钠故答案为：（1）温度 （2）kno3 （3）b；（4）【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助7根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（1）分析图1，p点处a、b两种物质的溶解度关系是a=b（填“”、“”或“=”）；取一定质量的a的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）分析图2，要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂；降低温度（3）10时，a、b、c的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac【考点】固体溶解度曲线及其作用 【专题】压轴实验题【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；a的溶解度随温度的降低而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大；（2）大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，并结合c物质的溶解度曲线分析；（3）分析10时，a、b、c的溶解度大小顺序，进而分析溶质的质量分数大小顺序【解答】解：（1）p点处a、b两种物质相交于一点，故其溶解度关系是a=b；a的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t降低到10，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；故答案为：=；减小；（2）观察图2可知：c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度；故答案为：增加溶剂；降低温度；（3）10时，a、b、c的溶解度大小顺序是bac，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10时，a、b、c的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac；故答案为：bac【点评】本题主要考查了学生依据溶解度曲线分析和解决问题的能力，了解相关知识即可顺利解答8牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流过滤后发现滤液浑浊，应检查原因，改进后继续过滤（2）写出步骤的化学方程式cao+h2oca（oh）2该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：操作简单节约能源【考点】物质的相互转化和制备 【专题】压轴实验题；物质的制备【分析】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤，可以据此解答该题；（2）根据图中信息可以知道b为氧化钙，所以反应为氧化钙和水的反应，该反应放出大量的热，可以据此解答该题；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源，可以据此解答该题【解答】解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；（2）根据图中信息可以知道b为氧化钙，所以反应为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：cao+h2oca（oh）2；该反应放出大量的热；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；（2）cao+h2oca（oh）2；放热；（3）操作简单节约能源【点评】本题是一道较为综合的实验探究题，既考查了物质的类别、实验方案的设计，又考查了依据方程式的计算等知识，很好的考查了学生应用知识解决问题的能力9为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为5.6g（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；（2）依据图象可知6g样品生成的氢气质量是0.2g；据此依据方程式的有关计算解答即可；（3）利用氢气的质量可求出反应的铁和盐酸的质量，而后根据问题计算即可解答；【解答】解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；（2）依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g；设18g样品中铁的质量是x，反应的氯化氢的质量是yfe+2hclfecl2+h256 73 2x y 0.6gx=16.8g y=21.9g则6g样品中的铁的质量是=5.6g（3）故稀盐酸的溶质质量分数为100%=10% 故答案为：（1）0.6；（2）5.6；（3）稀硫