中考化学二轮复习 身边的化学物质酸、碱经典精讲课后训练一(1).doc

身边的化学物质-酸、碱经典精讲课后练习（一）题一：氢氧化钠的俗名是（ ）a烧碱 b小苏打 c生石灰 d纯碱题二：下列是人体几种体液的正常ph范围，其中呈酸性的是（ ）a胰液7.58.0 b胆汁7.1 7.3c血浆7.357.45 d胃液0.9 1.5题三：甲酸(hcooh)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是 。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生 气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热。甲酸脱水后会转变成 。 题四：已知naoh容易与空气中的co2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得e的ph=7，则a的成分 ，若测得e的ph7，则a的成分 。题五：化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用ph试纸测定稀盐酸的ph，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的ph。ph逐渐变大，最后 ph7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的ph7才能证明反应发生了？ 。 写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若 氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。身边的化学物质-酸、碱经典精讲课后练习参考答案题一：a解析:本题考查物质的俗名，属容易题。氢氧化钠的俗名是烧碱，小苏打的化学名称是碳酸氢钠，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠，故选a。题二：d解析：ph大于7的溶液显碱性，ph等于7的溶液呈中性，ph小于7的溶液呈酸性。胰液、胆汁、血浆的ph大于7，都呈碱性；胃液的ph小于7，呈酸性。本题应选d。题三：(1)紫色石蕊溶液 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳和水(或一氧化碳) 解析：本题考查酸的性质。紫色石蕊试液遇酸、碱性不同的溶液能够显示不同的颜色，因此可用紫色石蕊试液证明甲酸是否具有酸性；碳酸钠等碳酸盐均能与酸溶液发生反应生成二氧化碳气体；分析甲酸（hcooh）的分子结构，可以推断出甲酸与浓硫酸反应脱水后会生成co气体。题四：溶解 过滤 已 使碳酸钠（或碳酸根离子）沉淀完全 碳酸钠钠；氢氧化钠和碳酸钠解析：固体溶解于水得到溶液，不溶性的固体和液体分离需采用过滤的方法；naoh变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了化学反应（2naoh+co2=na2co3+h2o），na2co3与稀盐酸能够反应产生二氧化碳气体，图中显示，向样品溶于水得到的溶液中加入稀盐酸后产生气体（反应），说明该氢氧化钠固体样品已经变质；由于氢氧化钠和碳酸钠都具有碱性，故需将na2co3转化为呈中性的盐后（cacl2+na2co3caco3+2nacl），才能检验是否含有氢氧化钠；若测得e的ph=7，则说明氢氧化钠已全部变质，其成分为碳酸钠；若测得e的ph7，说明该氢氧化钠固体样品中仍有未变质的氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，其成分为氢氧化钠和碳酸钠。题五：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起ph变大（或只有ph7才能说明盐酸已经反应掉了） naoh+hcl=nacl+h2o如下表所示。实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度；加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。温度计示数上升（或温度升高）生成蓝色沉淀；若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、ph试纸等）解析：稀盐酸的ph7，若向其中加入一种不能与之发生反应的溶液，其ph会因溶液被稀释而升高，但只能无限趋近于7而不能大于7，因此，若测得溶液的ph7，表明稀盐酸与加入的氢氧化钠溶液发生了化学反应，二者反应的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o；用温度计测量反应前后溶液温度的变化，即可判断出该反应是否放热；由复分解反应发生的条件可以判断出：nacl、 hcl均不与cuso4发生反应，而naoh能与cuso4发生反应并生成蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4；因此，向反应后的溶液中加入cuso4溶液，根据是否产生蓝