高三化学一轮 练出高分 3.3铁及其化合物 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 3.3铁及其化合物 新人教版1铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3与kscn产生血红色沉淀答案c解析赤铁矿的主要成分是fe2o3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2；3价铁离子遇kscn溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验3价铁离子的存在。2下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”答案c解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是fe2，a错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b错误；cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后生成cu(oh)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是cuo，d错误。3下列反应的离子方程式正确的是()a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h答案c解析a项中缺少so与ba2起反应的离子方程式；b项中fe3与s2发生氧化还原反应，离子方程式为2fe3s2=2fe2s；c项中无气体放出，说明no被还原为nh，离子方程式符合书写要求；d项中由于盐酸比h2s酸性强，且hcl能溶解fes，故d项反应不能发生。4有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液答案b解析将过量naoh溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是nacl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是fecl2，生成红褐色沉淀的是fecl3，生成白色沉淀不溶解的是mgcl2，生成白色沉淀又溶解的是alcl3，而氨水虽然能区分出nacl、fecl2、fecl3，但不能将mgcl2与alcl3区分开。5某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()ax中一定有fe3bz中一定有fe3cy为agi沉淀dx一定为febr2溶液答案b解析由反应过程可知，z与kscn溶液反应后溶液显血红色，z中一定有fe3；而x中不一定有fe3，也可能是fe2被酸化硝酸根氧化为fe3，agi沉淀为黄色而不是淡黄色，agbr为淡黄色沉淀，所以只有b项正确。6在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()a白色沉淀是baso4和baso3b溶液的酸性增强c白色沉淀是baso4dfecl3全部被还原为fecl2答案a解析fe3具有氧化性，通入足量so2后发生氧化还原反应，fe3全部被还原为fe2，所以向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，同时so2被氧化为so，白色沉淀是baso4。依据2fe3so22h2o=2fe2so4h可知溶液酸性增强，b、c、d正确。因为溶液呈酸性，一定不会生成baso3沉淀，a错误。7通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释a向ki淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)3答案d解析a项中fe3将i氧化为i2，碘遇淀粉变蓝；b项中红棕色斑点是fe2o3；c项中铁与稀硝酸反应产生的气体为no。8a、b、c是所学过的三种单质，a、b、c及其他物质之间的反应关系如图所示，其中b、d、e、f的水溶液呈酸性。若dcef且常温下只有b为气态，则a、b、c分别为()afe、cl2、cu bfe、cl2、h2ccu、cl2、fe dfe、cl2、mg答案a解析b单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则b为cl2，结合转化关系可推出，a、b、c、d、e、f分别为fe、cl2、cu、fecl3、cucl2、fecl2。9将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 ml 1moll1的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml，恰好使溶液中的fe2全部转化为fe3，cr2o全部转化为cr3，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是()a0.05 moll1 b0.1 moll1c0.2 moll1 d0.3 moll1答案b解析可以把fe3o4看作feofe2o3，则n(fe3o4)n(feo)n(fe2)，依次可知，在反应中fe2fe3，cr2o2cr3，若设k2cr2o7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有：1c0.025 l6，解得c0.1 moll1。10某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a111 b131c338 d114答案d解析据氧化性由强到弱的顺序hno3fe3cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4hno3(稀)fe=fe(no3)3no2h2o4 mol 1 mol 1 mol2fe(no3)3fe=3fe(no3)22 mol 1 mol 3 molcu(no3)2fe=fe(no3)2cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。11根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示)：(1)写出m溶于稀硫酸和h2o2混合液的化学方程式为_。(2)某同学取x的溶液，酸化后加入ki淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式为_、_。(3)写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式为_。答案(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)4fe2o24h=4fe32h2o2fe32i=2fe2i2(3)10koh3cl22fe(oh)3=2k2feo46kcl8h2o解析该题入手点是物质的颜色，m与硫酸反应生成蓝色溶液，所以m为金属铜。金属e与cuso4溶液发生置换反应，所以金属e的活泼性强于cu的，且根据图示可知y溶液与kscn形成血红色溶液，所以e为铁。fecuso4=cufeso4，在酸性条件下，氧气氧化fe2生成fe3，即x溶液中含有fe3。y溶液中也含有fe3，所以z为fe(oh)3，氯气具有氧化性，在碱性条件下 (oh)3被氧化生成k2o4。12某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的na2co3溶液除油污，操作甲的名称是_。(2)步骤中，除发生反应fe2hcl=fecl2h2外，其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液c的颜色是_，溶液d中可能含有的金属阳离子有_。(4)可以验证溶液b中是否含有fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸b铁c硫氰化钾d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_，步骤产生金属铜的化学方程式为_。答案(1)过滤(2)fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(3)棕黄色fe2、cu2、fe3(4)d(5)电解cucl2cucl213由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是_；若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。答案(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2ono、co2(3)cu2、fe3、h(4)2fe23h2o24i=2fe(oh)32i214(2012海南，14)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。己知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_(列式计算)。答案(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤(3)fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)c(fe3) moll14.01011 moll1解析此工艺流程为、离子方程式或化学方程式为cu2fe3=2fe2cu2cu2fe=fe2cufe2h=fe2h2fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3根据fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)c(fe3) moll14.01011 moll115某研究性学习小组请你参与 “研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置e中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液