广东省梅州市五华县水寨中学高三化学猜题试卷（含解析）.doc

2015年广东省梅州市五华县水寨中学高考化学猜题试卷 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1下列说法正确的是（） a 油脂水解可得到氨基酸和甘油 b 防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品 c 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 d 玻璃钢是新型的无机非金属材料2常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） a 含0.1 mol/l1so2的溶液中：na+、ba2+、br、cl b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、mg2+、no3、so42 c 碱性溶液中：k+、nh4+、so42、no3 d 不能使酚酞变红的无色溶液中：na+、k+、mno4、i3下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述a 向氨水中加入少量硝酸银溶液，无现象 ag+与nh3h2o在溶液中可以共存b caso3是难溶物 向cacl2溶液中通入so2产生白色沉淀c nh3能使酚酞溶液变红 nh3可用于设计喷泉实验d 向kmno4溶液中通入so2，溶液褪色 还原性：so2mn2+ a a b b c c d d4设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 常温常压下，1mol21h2含有na个质子 b 1molcu与足量fecl3溶液充分反应转移了2na个电子 c 含49gh2so4的硫酸溶液中含有na个氢原子 d 标准状况下，22.4l甲醇含有na个分子5用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含cl、br、na+、mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（） a 电池工作时，b极反应式为o2+2h2o+4e=4oh b 电解时，电子流动路径是：a极外电路b极溶液a极b极 c naoh溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水 d 当电池中消耗2.24l（标准状况）h2时，a极周围也会产生2.24l（标准状况）气体6下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论a 向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含有i2b 用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸的瓶口 瓶口上方出现白雾 浓氨水呈碱性c 向溴的ccl4溶液中加入苯酚，振荡 没有白色沉淀 苯酚未与溴发生取代反应d 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 a a b b c c d d7如表是元素周期表的一部分，丙为地壳中含量最高的金属下列说法不正确的是（） a 最高价氧化物水化物的酸性：乙丁 b 甲形成化合物种类最多的元素 c 戊元素位于第4周期第viib族 d 乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应825时，下列有关ch3cooh和ch3coona溶液关系正确的是（） a 适当加热ch3coona溶液，c（oh）会增大 b 0.10mol/l的ch3cooh溶液稀释10倍后：ph=2 c 0.10mol/l的ch3coona溶液中：c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（ch3cooh） d 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh）二、解答题（共4小题，满分0分）9（2015梅州校级模拟）atropic酸（h）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）g中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则b的结构简式是（2）cd的化学方程式是（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为（4）下列说法正确的是ab中所有原子可能在同一平面上b合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c一定条件下1mol有机物h最多能与5mol h2发生反应dg能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（5）化合物g有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；能与fecl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是10（2015梅州校级模拟）用caso4代替o2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示燃烧器中反应caso4（s）+h2（g）=cas（s）+h2o（g）h1（主反应）反应caso4（s）+h2（g）=cao（s）+so2（g）+h2o（g）h2（副反应）再生器中反应：cas（s）+o2（g）=caso4（s）h3（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是（2）燃烧器中so2物质的量分数随温度t、压强p （mpa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：其他条件不变，温度越高，so2含量越高；由图2，为减少so2的排放量，可采取的措施是（3）该燃烧技术中可循环的物质除caso4、cas外，还有（写名称）（4）欲采用氯化钯（pdcl2）溶液除去h2中的co，完成以下实验装置图3：（注：co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl）（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109现将2.0104 mol/l的na2co3溶液与一定浓度的cacl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入cacl2溶液的最小浓度为（保留二位有效数字）11（2015奉贤区二模）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为mno2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的so2，又制得电池材料mno2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填编号）a废弃物的综合利用 b白色污染的减少 c酸雨的减少 d臭氧层空洞的减少（2）步骤i生成无水mnso4的化学方程式是步骤iv生成无水mno2的化学方程式是（3）步骤i中，用mnco3能除去溶液中al3+和fe3+，其原因是滤渣m的成分是铜元素以形式存在于滤渣n中（写化学式）（4）产品mno2可作超级电容材料用惰性电极电解mnso4溶液可以制得mno2，则mno2在生成（填电极名称）（5）假设脱除的so2只与软锰矿浆中mno2反应按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含so2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若so2的脱除率为89.6%，最终得到mno2的质量10.44kg则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为kg12（2015安徽模拟）某校化学兴趣小组为探究feso4和nahco3的反应，按右图所示操作将nahco3溶液滴加到fes04溶液中（fes04和nahco3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在feso4溶液中加入少量铁粉）观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成（1）产生的气体是（填分子式）【查阅资料】：feco3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为fe（oh）3（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是fe（oh）2；假设2：白色沉淀是feco3；假设3：白色沉淀是；（3）若假设1成立，写出生成fe（oh）2的化学方程式：，经煮沸后冷却的蒸馏水配制feso4和nahco3溶液的目的是某同学认为白色沉淀不可能为fe（oh）2，你是否同意其观点？（填“同意”或“不同意”），理由是（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选2015年广东省梅州市五华县水寨中学高考化学猜题试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1下列说法正确的是（） a 油脂水解可得到氨基酸和甘油 b 防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品 c 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 d 玻璃钢是新型的无机非金属材料考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机反应分析： a油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；b应控制添加防腐剂的量；c根据胶体的定义判断；d玻璃钢是一种新型的有机材料解答： 解：a油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，而蛋白质水解生成氨基酸，故a错误；b防腐剂对人体有害，但可防止食品变质，应控制添加防腐剂的量，故b错误；c蛋白质溶液、淀粉溶液溶质粒子半径介于胶体粒子半径范围内，具有胶体的性质，故c正确；d玻璃钢是一种纤维强化塑料，属于有机材料，故d错误故选c点评： 本题考查较为综合，涉及有机物的性质、添加剂、胶体、材料的使用等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大2常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） a 含0.1 mol/l1so2的溶液中：na+、ba2+、br、cl b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、mg2+、no3、so42 c 碱性溶液中：k+、nh4+、so42、no3 d 不能使酚酞变红的无色溶液中：na+、k+、mno4、i考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： a四种离子之间不发生反应，都不与二氧化硫反应；b该溶液为酸性或强碱性溶液，镁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；c铵根离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；d不能使酚酞变红的无色溶液中可能为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子能够氧化碘离子解答： 解：ana+、ba2+、br、cl之间不反应，都不与so2反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性溶液，mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，no3在酸性溶液中具有强氧化性，加入铝粉后不会生成氢气，故b错误；c碱性溶液中存在大量氢氧根离子，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmno4、i之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等3下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述a 向氨水中加入少量硝酸银溶液，无现象 ag+与nh3h2o在溶液中可以共存b caso3是难溶物 向cacl2溶液中通入so2产生白色沉淀c nh3能使酚酞溶液变红 nh3可用于设计喷泉实验d 向kmno4溶液中通入so2，溶液褪色 还原性：so2mn2+ a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： a少量硝酸银溶液，生成银氨络离子；bcacl2溶液中通入so2不发生反应；c氨气极易溶于水，可设计喷泉实验，而一水合氨电离显碱性；d向kmno4溶液中通入so2发生氧化还原反应，s元素化合价升高，mn元素的化合价降低解答： 解：a少量硝酸银溶液，生成银氨络离子，则ag+与nh3h2o不能共存，叙述不合理，故a错误；b盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则cacl2溶液中通入so2不发生反应，叙述不合理，故b错误；c氨气极易溶于水，可设计喷泉实验，而一水合氨电离显碱性，叙述i、均合理，但二者无因果关系，故c错误；d向kmno4溶液中通入so2发生氧化还原反应，s元素化合价升高，mn元素的化合价降低，则还原性：so2mn2+，叙述i、均合理，且二者存在因果关系，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子共存、氧化还原反应、酸性比较、喷泉实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意因果关系的判断，题目难度不大4设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 常温常压下，1mol21h2含有na个质子 b 1molcu与足量fecl3溶液充分反应转移了2na个电子 c 含49gh2so4的硫酸溶液中含有na个氢原子 d 标准状况下，22.4l甲醇含有na个分子考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a氢气分子中含有2个质子，1mol氢气中含有2mol质子；b铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，1mol铜完全反应失去2mol电子；c硫酸溶液中，硫酸和水分子中都含有氢原子，漏掉了水中氢离子；d标准状况下，甲醇的状态不是气体解答： 解：a1mol21h2含有2molh原子，含有的质子为2mol，含有2na个质子，故a错误；b1mol铜与氯化铁溶液完全反应失去2mol电子，充分反应转移了2na个电子，故b正确；c49g硫酸的物质的量为：=0.5mol，0.5mol硫酸中含有1mol氢离子，由于溶液中的水分子也含有h原子，则溶液中含有的氢原子数目大于na，故c错误；d标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算据此的物质的量，故d错误；故选b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力5用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含cl、br、na+、mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（） a 电池工作时，b极反应式为o2+2h2o+4e=4oh b 电解时，电子流动路径是：a极外电路b极溶液a极b极 c naoh溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水 d 当电池中消耗2.24l（标准状况）h2时，a极周围也会产生2.24l（标准状况）气体考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： a、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；b、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；c、还原性：brcl，还原性强的离子在阳极先放电，氢氧化钠溶液吸收电解时产生的气体；d、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的解答： 解：a、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：o2+4h+4e2h2o，故a错误；b、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故b错误；c、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是br后放电的为cl，所以试管中naoh溶液是用来吸收电解时产生的溴蒸气和氯气，生成的溶液都具有强氧化性，具有漂白性，故c正确；d、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗2.24l（标准状况）h2，根据电极反应：h22h+2e，所以转移电子2=0.02mol，a极的电极反应为：2br2ebr2，转移电子0.02mol，会产生0.01molbr2，br2标准状况下为液态，故d错误故选c点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用6下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论a 向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含有i2b 用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸的瓶口 瓶口上方出现白雾 浓氨水呈碱性c 向溴的ccl4溶液中加入苯酚，振荡 没有白色沉淀 苯酚未与溴发生取代反应d 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： a氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；b氨气极易溶于水；c三溴苯酚易溶于四氯化碳；d浓硫酸具有脱水性解答： 解：a原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故a错误； b氨气极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴，与浓氨水呈碱性无关，故b错误；c三溴苯酚易溶于四氯化碳，无白色沉淀，故c错误；d浓硫酸能将纸张中h、o以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及碘离子的检验、氨水的性质、取代反应以及浓硫酸的性质，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大7如表是元素周期表的一部分，丙为地壳中含量最高的金属下列说法不正确的是（） a 最高价氧化物水化物的酸性：乙丁 b 甲形成化合物种类最多的元素 c 戊元素位于第4周期第viib族 d 乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 丙为地壳中含量最高的金属，那么丙为al，那么甲为碳、乙为氮、丁为硅、戊为锌，据此解答即可解答： 解：地壳中含量最高的金属为al，据此可以得出甲为碳、乙为氮、丁为硅、戊为锌，a、乙为n，形成的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸酸性强于硅酸，故a错误；b、甲为c元素，c形成的有机物种类繁多，故b正确；c、戊是zn，处于元素周期表中第四周期第iib族，故c错误；d、硝酸与氢氧化铝可以发生中和反应硝酸铝和水，故d正确，故选ac点评： 本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，熟练记忆地壳中含量最高的金属元素与非金属元素是解决本题的关键，难度不大825时，下列有关ch3cooh和ch3coona溶液关系正确的是（） a 适当加热ch3coona溶液，c（oh）会增大 b 0.10mol/l的ch3cooh溶液稀释10倍后：ph=2 c 0.10mol/l的ch3coona溶液中：c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（ch3cooh） d 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a盐的水解是吸热反应，加热促进水解，乙酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；bch3cooh是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离；c根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），再根据ch3coona溶液呈碱性结合水的电离分析；d混合溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度解答： 解：a醋酸钠中含有弱离子醋酸根离子，可以和水电离出的氢离子结合生成醋酸ch3coona+h2och3cooh+naoh，盐的水解是吸热反应，加热促进醋酸钠水解，c（oh）会增大，故a正确；bch3cooh是弱酸，存在电离平衡ch3coohch3coo+h+，加水促进电离，所以0.10mol/l的ch3cooh溶液稀释10倍后，ph变化小于1个单位，即所得溶液ph2，故b错误；c溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），因发生ch3coo+h2och3cooh+oh，且还存在水的电离，c（oh）c（ch3cooh），则c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（ch3cooh），故c正确；d混合溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，c（ch3coo）c（ch3cooh），结合电荷守恒得c（ch3coo）c（na+），醋酸电离程度较小，溶液呈存在电离醋酸分子，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），故d错误，故选ac点评： 本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，注意电离是吸热过程，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）9（2015梅州校级模拟）atropic酸（h）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）g中含氧官能团的名称是羟基、羧基；反应1为加成反应，则b的结构简式是（2）cd的化学方程式是+naoh +nabr（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热（4）下列说法正确的是adab中所有原子可能在同一平面上b合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c一定条件下1mol有机物h最多能与5mol h2发生反应dg能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（5）化合物g有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；能与fecl3发生显色反应；核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 根据题中各物质转化关系，对比a、e的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成b为，由e的结构可反推得d为，b在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得c，c在碱性条件下水解得d，所以c为，e发生氧化反应得f，f与甲醛发生加成反应得g，g发生消去反应得h，据此答题解答： 解：根据题中各物质转化关系，对比a、e的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成b为，由e的结构可反推得d为，b在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得c，c在碱性条件下水解得d，所以c为，e发生氧化反应得f，f与甲醛发生加成反应得g，g发生消去反应得h（1）根据g的结构简式可知，g中含氧官能团的名称是羟基和羧基，由上述分析可知，b的结构简式为：，故答案为：羟基、羧基；（2）cd的化学方程式是：+naoh +nabr，故答案为：+naoh +nabr；（3）对比物质的结构可知，反应2的反应类型为加成反应，反应3是醇的消去反应，所以反应条件为：浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（4）ab为，b中有苯环结构和碳碳双键结构，选择碳碳单键，两个平面可以重合，所以b中所有原子可能在同一平面上，故a正确； b合成路线中所涉及的有机物中乙炔不含苯环，不是芳香族化合物，故b错误；ch中苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol有机物h最多能与4mol he发生反应，故c错误；dg中含有羟基和羧基以及苯环，所以g能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应，故d正确，故选：ad；（5）化合物g的同分异构体，满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应，说明有甲酸酯，能与fecl3，发生显色反应，说明有酚羟基，核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：点评： 本题考查有机物的推断与合成、官能团结构与性质、有机反应类型、化学方程式书写、限制同分异构体的书写等，是对学生综合能力的考查，注意利用有机物的结构及反应条件进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等10（2015梅州校级模拟）用caso4代替o2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示燃烧器中反应caso4（s）+h2（g）=cas（s）+h2o（g）h1（主反应）反应caso4（s）+h2（g）=cao（s）+so2（g）+h2o（g）h2（副反应）再生器中反应：cas（s）+o2（g）=caso4（s）h3（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是c+h2oco+h2（2）燃烧器中so2物质的量分数随温度t、压强p （mpa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：其他条件不变，温度越高，so2含量越高；在温度一定时，压强越高，so2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对so2含量的影响越明显；由图2，为减少so2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强（3）该燃烧技术中可循环的物质除caso4、cas外，还有水蒸气（写名称）（4）欲采用氯化钯（pdcl2）溶液除去h2中的co，完成以下实验装置图3：（注：co+pdcl2+h2o=co2+pd+2hcl）（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109现将2.0104 mol/l的na2co3溶液与一定浓度的cacl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入cacl2溶液的最小浓度为5.6105moll1（保留二位有效数字）考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析： （1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳；（2）根据图2可知，在温度一定时可比较出so2含量与压强的关系，以及在不同压强下，温度对so2含量的影响不同；根据图2可知，温度越低，压强越大，so2含量越小；（3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除caso4、cas外，还有水；（4）欲采用氯化钯（pdcl2）溶液除去h2中的co，需要用一个洗气装置，装置中装足量的pdcl2溶液，据此画图；（5）na2co3溶液的浓度为2104mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=1104mol/l，根据ksp=c（co32）c（ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（ca2+），原溶液cacl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（ca2+）的2倍解答： 解：（1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳，反应方程式为c+h2oco+h2，故答案为：c+h2oco+h2；（2）根据图2可知，在温度一定时，压强越高，so2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对so2含量的影响越明显；根据图2可知，温度越低，压强越大，so2含量越小，所以要减少so2的排放量，可以降低温度，增加压强，故答案为：在温度一定时，压强越高，so2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对so2含量的影响越明显；降低温度，增加压强；（3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除caso4、cas外，还有水蒸气，故答案为：水蒸气；（4）欲采用氯化钯（pdcl2）溶液除去h2中的co，需要用一个洗气装置，装置中装足量的pdcl2溶液，装置图为，故答案为：；（5）na2co3溶液的浓度为2104mol/l，等体积混合后溶液中c（co32）=2104mol/l=1104mol/l，根据ksp=c（co32）c（ca2+）=2.8109可知，c（ca2+）=mol/l=2.8105mol/l，原溶液cacl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（ca2+）的2倍，故原溶液cacl2溶液的最小浓度为22.8105mol/l=5.6105mol/l故答案为：5.6105moll1点评： 本题考查了工业流程图、化学平衡的图象、有机物结构、除杂实验等，题目难度中等，试题涉及内容较多，注意基础知识的灵活运用11（2015奉贤区二模）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为mno2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的so2，又制得电池材料mno2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了ac（选填编号）a废弃物的综合利用 b白色污染的减少 c酸雨的减少 d臭氧层空洞的减少（2）步骤i生成无水mnso4的化学方程式是mno2+so2=mnso4步骤iv生成无水mno2的化学方程式是2kmno4+3mnso4+2h2o=k2so4+5mno2+2h2so4（3）步骤i中，用mnco3能除去溶液中al3+和fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进al3+和fe3+水解生成氢氧化物沉淀滤渣m的成分是al（oh）3、fe（oh）3铜元素以cus形式存在于滤渣n中（写化学式）（4）产品mno2可作超级电容材料用惰性电极电解mnso4溶液可以制得mno2，则mno2在阳极生成（填电极名称）（5）假设脱除的so2只与软锰矿浆中mno2反应按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含so2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若so2的脱除率为89.6%，最终得到mno2的质量10.44kg则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为1.32kg考点： 制备实验方案的设计 分析： 二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用mnco3能除去溶液中al3+和fe3+，mns将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，（1）so2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成；（2）步骤i生成无水mnso4的反应为二氧化锰和二氧化硫发生反应生成，步骤iv生成无水mno2的反应是高锰酸钾在水溶液中氧化锰离子为二氧化锰；（3）从消耗溶液中的酸，促进al3+和fe3+水解角度分析，生成氢氧化物沉淀，所以滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，铜离子会和硫离子生成更难溶的硫化铜；（4）锰离子在阳极失电子发生氧化反应；（5）so2+mno2=mnso4，根据方程式结合元素守恒解题解答： 解：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用mnco3能除去溶液中al3+和fe3+，mns将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，so2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，所以ac正确，故答案为：ac；（2）步骤i生成无水mnso4的反应为二氧化锰和二氧化硫发生反应生成，反应的化学方程式为：mno2+so2=mnso4，步骤iv生成无水mno2的反应是高锰酸钾在水溶液中氧化锰离子为二氧化锰，反应的化学方程式为：2kmno4+3mnso4+2h2o=k2so4+5mno2+2h2so4，故答案为：mno2+so2=mnso4；2kmno4+3mnso4+2h2o=k2so4+5mno2+2h2so4；（3）（3）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进al3+和fe3+水解生成氢氧化物沉淀，所以滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，铜离子会和硫离子生成更难溶的硫化铜，故答案为：消耗溶液中的酸，促进al3+和fe3+水解生成氢氧化物沉淀；al（oh）3、fe（oh）3；cus；（4）锰离子在阳极失电子：mn2+2h2o2e=mno2+4h+，则mno2在阳极上生成，故答案为：阳极； （5）反应的二氧化硫的物质的量为 60%89.6%=48mol，根据so2+mno2=mnso4可知生成硫酸锰的物质的量为48mol，最终生成的二氧化锰为10.44kg，设消耗硫酸锰的物质的量为x2kmno4+3mnso4+2h2o5mno2+2h2so4+k2so4 3 875 x 10440gx=72mol除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素（72mol48mol）=24mol，相当于mn元素的质量=24mol55g/mol=1320g=1.32kg，故答案为：1.32点评： 本题通过二氧化锰的制备，考查了物质的分离、提纯方法及其综合应用，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法及物质的分离、提纯方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力12（2015安徽模拟）某校化学兴趣小组为探究feso4和nahco3的反应，按右图所示操作将nahco3溶液滴加到fes04溶液中（fes04和nahco3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在feso4溶液中加入少量铁粉）观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成（1）产生的气体是co2（填分子式）【查阅资料