高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（5）.doc

七+五综合练习（五）今年10月1日天安门广场的夜空燃放的五彩缤纷的烟花庆祝建国60周年。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）a北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b加热能杀死甲型h1n1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性c太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置d废旧电池应集中回收，并填埋处理。8、下列各项叙述正确的是a由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 b具有相同质子数的微粒都属于同种元素c一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子d有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应9常温下，下列有关叙述正确的是anab溶液的ph8，c(na+)c(b)9.9107mol/lbna2co3溶液中，2c(na+)c(co32)c(hco3)c(h2co3)cph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh4+)大小顺序为：d10 ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20ml10常温下，ksp（caso4）=9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 a在任何溶液中，c(ca2+)、c(so42)均相等bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42)一定等于3103 moll1ca点对应的ksp等于c点对应的ksp dd点溶液通过蒸发可以变到c点11下列叙述正确的是：（ ）a常温，与水反应转移电子数为nab分子式为c5h12o的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成c5h10o2c .由于h2o分子间存在氢键，所以h2o比h2s稳定d苯环上的h原子被cl原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相同。12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a乙醛的银镜反应：ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coo-+nh4+3nh3+2ag+h2ob向含2molfebr2溶液中通入2molcl2：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl- c向na2co3溶液中通入少量的hcl：co32+2h+=co2+h2od向ca(hco3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2ot70080083010001200k1.671.111.000.600.3813已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是：a该反应的化学方程式是：co（g）（g）b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol， 5 min后温度升高到830，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，试判断此时的温度是1000 3c(co) 5c(h2)26.下列框图中的a k物质均为中学常见物质。已知b、d、e、l常温下为密度比空气大的气体，d、e为单质，其它为化合物。a和i都是常用的漂白剂，f的焰色反应呈黄色。f、g均能与l的水溶液反应放出b。请根据图示关系回答问题： （1）f的俗名是 ；k的电子式 （2）d用于自来水消毒的负面影响 ，可用 代替。（3）反应的离子方程式 。 反应的化学方程式 。（4）f的水溶液中离子浓度的排列顺序为 。27. 物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。（1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 moll-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数k = 。（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的h = +50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是 。 （4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。 aph计b元素分析仪 c分光光度计 d原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。28硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（n）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂是 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品。37 （选修物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_ _。（3）过渡金属配合物ni（co）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。co与n2结构相似，co分子内o- 建于键个数之比为_ _ （4）甲醛（h2co）在ni催化作用下加氢可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子内c原子的杂化方式为_ _，甲醇分子内的och键角_ _（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角。38 有机化学基础已知：下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。某有机物a的水溶液显酸性，遇 fecl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；i为环状化合物，其环由5个原子组成；j可使溴水褪色；i和j 互为同分异构体；k和l都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题：（1）写出a的结构简式： _ 。（2）物质g的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，（3）jk的反应类型是_；（4）hl的反应化学方程式为：_。(5)请设计合理方案，用物质b制取酚醛树脂 (其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) 例如：七+五综合练习（五）答案7-13 d d a c d b c26. （1）纯碱（或苏打） （2）与水反应生成有机氯化物可能对人体有害， clo2 o3 （3）ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo 2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o （4）27.解析：（1）物质t-buno)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-buno（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-buno)2 2(t-buno) 。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20时平衡常数。 (t-buno)2 2(t-buno) c0 0.5 0 c转 -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20时(t-buno)2的平衡转化率= 解得 x = 0.325 moll-1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20时(t-buno)2的平衡转化率=65 % ， 则 (t-buno)2 2(t-buno) 平衡时： c0(1-) 2c0平衡常数（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-buno)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 (t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20不变，保持(t-buno)2起始浓度相同，平衡转化率越小，k值越小。已知该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-buno)2它在ccl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）由实验测得该反应的h = +50.5 kjmol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图b和c，又依据活化能ea = 90.4 kjmol-1，eah50.5 kjmol-1,ea与h的比例不对。而能量关系图d是合理的。（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，s 0；而该反应又是一个吸热反应，h0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。（5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；ph计是测定溶液ph的仪器。（6）在图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线：先从图中30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-buno)2的浓度，然后按(t-buno)2 2(t-buno) c0 0.05 0 c转 -x -2x c某时刻 0.5-x 2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-buno)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可