胶体溶液和高分子溶液 (2).doc

职高理化组化学教学案课题：胶体和高分子化合物 备课人：赵改玲 课时：2 时间：1、 学习目标：1.能说出分散系、分散质、分散剂的概念，2知道几种常见的分散系的区别3能说出胶体溶液性质、稳定性原因、聚沉方法2、 学习重点：胶体溶液的性质学习难点：胶体溶液的性质3、 教法、学法指导：依据学案导学问题通读教材第58-60页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题4、 导学过程：激趣导入：把不同的物质放入水中后，是不是都能够得到溶液呢？泥土和水组成的体系叫做悬浊液，把植物油和水组成的体系叫做乳浊液，把食盐和蔗糖分别与水组成的体系叫做溶液。不论是溶液，悬浊液还是乳浊液都可以称为分散系。出示目标：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向问题导学1：分散系1、分散系：一种物质（或几种物质）以 分散到另一种物质里所形成的体系。被分散的物质称为 ，容纳分散质粒子的物质称为 乳浊液(油水)悬浊液 (泥水)溶液 (NaCl溶液)分散剂分散质分散系可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同，分散相粒子直径分散系类型分散相粒子的组成 实 例小于1nm 分子分散系 小分子或小离子 生理盐水、葡萄糖溶液 1100nm 胶体分散系胶粒（分子、离子或原子的聚集体） 氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶 高分子 蛋白质溶液、核酸溶液 大于100nm 粗分散系 粗粒子 泥浆、牛奶 问题导学2：胶体溶液和高分子化合物1、胶体：分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫胶体2、胶体溶液的性质（1）丁铎尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。丁达尔效应，溶液没有，说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，可以以此区分 。 性质（2）布朗运动 性质（3）、胶体的电泳（电学性质）原因：胶粒有很大的表面积，能吸附带电粒子从而带电，带电的胶粒在电场作用下发生了定向移动（向阴极或阳极移动 ）。注：带电的是胶粒，整个胶体分散系是电中性的。3、溶胶的稳定性与聚沉a.溶胶具有一定的稳定性，其原因如下： （1）Brown 运动：溶胶的胶粒的直径很小，Brown 运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 （2）胶粒带电：同一种溶胶的胶粒带有相同电荷，当彼此接近时，由于静电作用相互排斥而分开。胶粒荷电量越多，胶粒之间静电斥力就越大，溶胶就越稳定。胶粒带电是大多数溶胶能稳定存在的主要原因（3）溶剂化作用：溶胶的吸附层和扩散层的离子都是水化的（如为非水溶剂，则是溶剂化的），在水化膜保护下，胶粒较难因碰撞聚集变大而聚沉。水化膜越厚，胶粒就越稳定。b.胶体的聚沉胶体微粒凝聚成更大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。即胶体的稳定性被破坏使胶体聚沉的方法：（1）加热：加速胶粒运动，相互间结合成大颗粒而沉降（2）加电解质：电解质电离出的离子中和胶粒所带的电荷，相互间结合成大颗粒而沉降（3）加入带相反电荷胶粒的胶体：胶粒间电性相互中和，相互间结合成大颗粒而沉降c.高分子对溶胶的保护作用在溶胶中加入一定量的高分子，能显著地 提高溶胶的稳定性，这种现象称为高分子对溶 胶的保护作用。产生保护作用的原因是高分子吸附在胶粒的表面上，包围住胶粒，形成了一 层高分子保护膜，阻止了胶粒之间及胶粒与电解质离子之间的直接接触，从而增加了溶胶的稳定性。 精讲点拨：学习札记：（总结学习过程与收获）板书设计：强化练习：1. 基础训练：1、能够使溶胶稳定的两个主要原因： 和 2、使溶胶的聚沉的方法： 、 和 。 3.丁达尔现象可区分 和 2.能力提升：1、