定量实验练习.doc

定量实验1、沉淀法将某种成分(如 SO42、CO32和Fe3+等)转化为沉淀,然后称量纯净干燥的沉淀的质量,再进行相关计算涉及的操作有：判断离子是否沉淀完全 洗涤沉淀的操作 判断沉淀洗涤干净的操作沉淀的相对分子质量大称量误差小(2)测气体体积法对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度如纯碱纯度过氧化钠样品纯度和铝片纯度等都可以通过固液反应来测定气体体积,进而计算样品纯度 注意读数方法：(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算(4)滴定法即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算关键：保证气体质量的准确性对于定量实验的分析,审题时务必弄清楚定量测量的化学原理,然后根据化学原理进行实验设计或评价实验方案对于定量实验中的误差分析,应在先列出相关计算式的基础上进行分析,根据操作方法不正确不规范或外界条件变化分析对实验结果的影响等,判断测定的结果是偏高偏低或无影响1、某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法高考资源网(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 。方案二沉淀分析法(如图所示)。(4)操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是 。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。丁同学在用方案二实验时，实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法 。2、【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取1000g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气336L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_ _。（2）乙同学：称取1000g样品置于反应器中，通入2016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为134gL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的AlN样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；检验装置的气密性；测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_。（2）本试验中检查装置气密性的方法是_。（3）广口瓶中的试剂X可最好选用_（填选项的标号）。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_（AlN的式量为41）。问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_。问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为_（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_。3、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。4、（2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；_。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。（3）B中的现象是：_；C的作用是：_。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_。（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _。1、(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(4分)(2)偏小(2分)，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(2分)。(3)没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；球形干燥管与空气相通；反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)(3分) (4)过滤(或过滤洗涤)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。(2分)(5) （2分）Na2SO3变质。取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质（3分，原因1分，验证2分）2、（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3（2分）。（2）1.92（2分）。问题3、（1）（2分）（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分