广东省汕头市潮师高级中学高一化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年广东省汕头市潮师高级中学高一（下）第二次月考化学试卷（6月份） 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1（4分）（2009惠州模拟）x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期x原子最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子总数比y原子少1个，下列说法正确的是（）a元素非金属性由强到弱的顺序为：zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx2（4分）（2015春罗庄区期中）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 还原性：clssi气态氢化物稳定性：hfhclh2sabcd3（4分）（2013春潮阳区校级月考）已知形成1molhh键，需放出436kj的能量；断开1molnh键，需吸收391kj的能量1moln2和3molh2完全反应生成2molnh3时，放出92.4kj的能量则要断开1molnn键，所需要的能量是（）a431kjb945.6 kjc649 kjd869 kj4（4分）（2014春濮阳期末）对于可逆反应2a（g）+3b（g）3c（g），在一定条件下，使一定量a和b气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）a各物质的量浓度之比为c（a）：c（b）：c（c）2：3：3b平衡混合物体积是反应开始前的c平衡混合物中各物质的量浓度相等d单位时间内，若消耗了a mol a物质，则同时也消耗了1.5a mol c物质5（4分）（2014秋吴兴区校级月考）以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是（）amg片作负极，电极反应：mg2e=mg2+b电子从mg电极沿导线流向al电极cal片作负极，电极反应：al+4oh3e=alo2+2h2odal片上有气泡产生6（4分）（2013天津校级学业考试）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc7（4分）（2013新津县校级模拟）某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法正确的是（）a电子通过外电路从a极流向b极bb极上的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohc每转移0.1mol电子，消耗1.12l的h2dh+由a极通过固体酸电解质传递到b极8（4分）（2013秋秦州区校级期末）反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在2l密闭容器中进行1分钟后，nh3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ano：0.001 moll1bh2o：0.002 moll1cnh3：0.002 moll1do2：0.0025 moll1二、填空题（共4小题，满分68分）9（22分）（2013春潮阳区校级月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：族iaiiaiiiaaaaia0周期234（1）在12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是（均填元素符号）（2）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（3）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，写出它的电子式（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的氢氧化物是（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：10（16分）（2011春邯郸期末）将气体a、b置于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，反应进行到10s末，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用c表示10s内正反应的平均反应速率为：；（2）反应前a的物质的量浓度是：；（3）10s末，生成物d的浓度为；（4）平衡后，若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下充入ne（不参与体系反应）11（14分）（2013春潮阳区校级月考）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的ba（oh）28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为（填化学式）用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有生成（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是（3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答12（16分）（2013春宜宾期末）如图a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1）a中反应的离子方程式是（2）b中cu极的电极反应式是cu极附近溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）c中被腐蚀的金属是（填化学式），a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（用“”表示）2012-2013学年广东省汕头市潮师高级中学高一（下）第二次月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1（4分）（2009惠州模拟）x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期x原子最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子总数比y原子少1个，下列说法正确的是（）a元素非金属性由强到弱的顺序为：zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo4c3种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z是3种短周期元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；x、y位于同一族，故y为s元素；y、z处于同一周期，z原子的核外电子数比y少1，则z原子的核外电子数为15，故z为p元素结合元素周期律解答解答：解：a同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性pso，即zyx，故a错误；by为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2so4，故b正确；c非金属性pso，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性zyx，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径pso，即zyx，故d正确故选bd点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是关键，突破口为x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍2（4分）（2015春罗庄区期中）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 还原性：clssi气态氢化物稳定性：hfhclh2sabcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，则氧化性越强；非金属性越强，则还原性越弱；非金属性越强，则气态氢化物越稳定解答：解：元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：clbri，则酸性：hclo4hbro4hio4，故正确；金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：bamgbe，则碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2，故正确；非金属性越强，则氧化性越强，非金属性：foc，则氧化性：foc，故错误；非金属性越强，则还原性越弱，非金属性：clssi，则还原性：clssi，故正确；非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：fcls，则气态氢化物稳定性：hfhclh2s，故正确所以正确的有；故选c点评：本题考查了非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大3（4分）（2013春潮阳区校级月考）已知形成1molhh键，需放出436kj的能量；断开1molnh键，需吸收391kj的能量1moln2和3molh2完全反应生成2molnh3时，放出92.4kj的能量则要断开1molnn键，所需要的能量是（）a431kjb945.6 kjc649 kjd869 kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：在反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）中，设：要断开1molnn键，所需要的能量是x，则断裂3mol hh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+x生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj（3436kj+x）=92kj，解得x=945.6 kj故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法4（4分）（2014春濮阳期末）对于可逆反应2a（g）+3b（g）3c（g），在一定条件下，使一定量a和b气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）a各物质的量浓度之比为c（a）：c（b）：c（c）2：3：3b平衡混合物体积是反应开始前的c平衡混合物中各物质的量浓度相等d单位时间内，若消耗了a mol a物质，则同时也消耗了1.5a mol c物质考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、当体系达平衡状态时，各物质的量浓度之比为c（a）：c（b）：c（c）可能是也可能不是2：3：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，故a错误；b、达到平衡状态，只是正逆反应速率相等，混合气体装置各组分的体积百分含量不再变化，不一定满足混合气体体积是反应开始前的，故b错误；c、当体系达平衡状态时，各物质的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故c错误；d、单位时间内，若消耗了a mol a物质等效于生成1. 5a mol c，则同时也消耗了1.5a mol c物质，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为05（4分）（2014秋吴兴区校级月考）以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是（）amg片作负极，电极反应：mg2e=mg2+b电子从mg电极沿导线流向al电极cal片作负极，电极反应：al+4oh3e=alo2+2h2odal片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、原电池中失电子的一极是负极；b、在原电池中，电子从负极流向正极；c、al在负极发生失电子的氧化反应，生成alo2；d、mg作正极，正极上水得电子生成氢气解答：解：a、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在原电池中，失电子的一极是负极，所以金属铝是负极，al发生失电子的氧化反应，即al+4oh3e=alo2+2h2o，故a错误；b、mg条和al片为电极，用导线连接同时插入naoh溶液中，此时铝片是负极，镁条是正极，在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从al电极沿导线流向mg电极，故b错误；c、金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即al+4oh3e=alo2+2h2o，故c正确；d、mg作正极，正极上水得电子生成氢气，则mg片有气泡生成，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意原电池中，失电子的极是负极，不一定是活泼的金属就做负极，难度不大6（4分）（2013天津校级学业考试）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答解答：解：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性ab；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性da；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c所以它们的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选b点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等7（4分）（2013新津县校级模拟）某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法正确的是（）a电子通过外电路从a极流向b极bb极上的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohc每转移0.1mol电子，消耗1.12l的h2dh+由a极通过固体酸电解质传递到b极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池总反应：2h2+o2=2h2o可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为h22e2h+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为o2+4e+4h+=2h2o；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即h+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的h2，标准状况下的体积为1.12l解答：解：a、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故a正确；b、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：o2+4e+4h+=2h2o，故b错误； c、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12l，故c错误；d、原电池中，a极氢气失电子生成h+，阳离子向正极移动，所以h+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故d正确故选ad点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度不大8（4分）（2013秋秦州区校级期末）反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在2l密闭容器中进行1分钟后，nh3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ano：0.001 moll1bh2o：0.002 moll1cnh3：0.002 moll1do2：0.0025 moll1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算出nh3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断解答：解：由1分钟后，nh3减少了0.12mol，则用nh3表示的化学反应速率为v（nh3）=v=0.001mol（ls）1，a、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（no）=v（nh3）=0.001 mol（ls）1，所以no平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/l，故a正确；b、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2o）=v（nh3）=0.0015 mol（ls）1，所以h2o平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/l，故b错误；c、因v（nh3）=0.001mol（ls）1，所以nh3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/l，故c错误；d、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（o2）=v（nh3）0.00125 mol（ls）1，所以o2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/l，故d错误；故选：a点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比二、填空题（共4小题，满分68分）9（22分）（2013春潮阳区校级月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：族iaiiaiiiaaaaia0周期234（1）在12元素中，金属性最强的元素是k，非金属性最强的元素是f（均填元素符号）（2）元素与元素相比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是ba常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（3）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成离子（填离子或共价）化合物，写出它的电子式（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是koh（填化学式），呈两性的氢氧化物是al（oh）3（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：koh+al（oh）3=kalo2+2h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；（2）同周期自左而非金属性增强；根据单质与氢气反应难易、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的相互置换反应、化合物中元素的化合价等判断非金属性强弱；（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中na原子半径最大，cl原子半径最小，二者形成化合物为nacl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；（4）上述元素中k的金属性最强，故koh的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水解答：解：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为s、为cl、为ar、为k、为ca、为br（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中k的金属性最强，f的非金属性最强，故答案为：k；f；（2）同周期自左而非金属性增强，故非金属性cls；a单质状态属于物理性质，不能判断非金属性强弱，故a错误；b的氢化物比的氢化物稳定，说明的非金属性更强，故b正确；c单质与氢氧化钠的溶液不能判断非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠反应，而硫与氢氧化钠溶液反应，故c错误，故答案为：cl；b；（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期中na原子半径最大，为号元素，cl原子半径最小，为号元素，二者形成化合物为nacl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：；离子；（4）上述元素中k的金属性最强，故koh的碱性最强，al（oh）3是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：koh+al（oh）3=kalo2+2h2o，故答案为：koh；al（oh）3；koh+al（oh）3=kalo2+2h2o点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实10（16分）（2011春邯郸期末）将气体a、b置于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，反应进行到10s末，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用c表示10s内正反应的平均反应速率为：0.04mol/（ls）；（2）反应前a的物质的量浓度是：1.5mol/l；（3）10s末，生成物d的浓度为0.4mol/l；（4）平衡后，若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下充入ne（不参与体系反应）考点：化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算c的反应速率，根据方程式3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g），计算a、d的物质的量浓度；根据外界条件对反应速率的影响分析生成d的速率的变化解答：解：（1）v=0.04mol/（ls），故答案为：0.04mol/（ls）；（2）根据方程式3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）可知，生成0.8molc，消耗a的物质的量为0.8mol=1.2mol，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，则反应前a的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前a的物质的量浓度是=1.5mol/l，故答案为：1.5mol/l；（3）根据方程式可知，10s末，生成物d的物质的量与c的物质的量相等，为0.8mol，则10s末，生成物d的浓度为=0.4mol/l，故答案为：0.4mol/l；（4）由反应3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0可知：降低温度，反应速率减小，故答案为：减小；增大a的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；使用催化剂能加快反应速率，故答案为：增大；恒容下充入ne，对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变，故答案为：不变点评：本题考查化学平衡的计算和反应速率的影响因素，题目难度不大，注意外界条件对化学反应速率的影响，注重基础知识的积累11（14分）（2013春潮阳区校级月考）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的ba（oh）28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为nh3（填化学式）用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有水生成（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+2nh3+10h2o（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降（3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答有，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀h2so4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气考点：探究吸热反应和放热反应专题：实验题分析：有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；烧杯变凉说明该反应中吸收了热量；混合物成糊状，说明反应中生成了水；（1）氢氧化钡晶体与氯化铵发生反应生成氯化钡、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；（2）玻璃棒搅拌后可以使混合物混合均匀，加快反应速率；（3）根据反应中有氨气生