江苏省宜兴中学高中化学 3.2铁、铜的获取及应用学案2（无答案）苏教版必修1.doc

铁、铜的获取及应用（第二课时） 班级 姓名 学号 【学习目标】1、掌握fe2+ 、fe3+ 的性质及相互转化2、学会用化学方法鉴别fe2+ 、fe3+【学习重点、难点】重点、难点：fe2+ 、fe3+ 的性质及相互转化 fe2+ 、fe3+的化学鉴别方法【预习与思考】fe2+和fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ 【学习过程】3、fe2+ 、fe3+的鉴别（1）直接观察颜色（2）化学鉴别【信息提示】在含有fe3+的溶液中加入硫氰化钾（kscn）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为 【小结】fe2+fe3+水溶液颜色加入naoh加入kscn【思考】fe2+与fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/lfecl3溶液、0.1mol/lfecl2溶液、kscn溶液、新制氯水。(1) fe2+ fe3+ 实验方案：_实验现象：_(2) fe3+ fe2+ 实验方案：_实验现象：_4、fe2+、fe3+之间的相互转化【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价fe fe2+ fe3+ fe fe2+ 应加入较_的_剂，如：_例：铁和盐酸反应化学方程式：_ _离子方程式：_ _fe 2+ fe 应加入较_的_剂，如：_例：氧化亚铁和碳反应化学方程式：_ _fe fe3+ 应加入较_的_剂，如：_例：铁和氯气反应化学方程式：_ _fe3+ fe 应加入较_的_剂，如：_例：氧化铁与碳反应化学方程式：_ _fe2+ fe3+ 应加入较_的_剂，如：_例：往氯化亚铁溶液中通入氯气化学方程式：_ _离子方程式：_ _fe3+ fe2+ 应加入较_的_剂，如：_例：向氯化铁溶液中加入铁化学方程式：_离子方程式：_【应用】1、在配制含fe2+的溶液时，常在溶液中加入铁粉，目的是：_离子方程式：_2、制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应。化学方程式：_离子方程式：_【总结】课时训练1. 检验实验室配制的fecl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是 （ ）a稀硝酸bkscn溶液 c溴水 d酸性kmno4溶液2证明某溶液中只含有fe2而不含有fe3的实验方法是 （ ）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是 （ ）过量的fe与cl2反应 fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有 c只有 d全部4向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ ）afe3、fe2 bfe2、cu2 ccu2、fe3 dcu、cu25为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好选用 （ ）a烧碱溶液 b浓氨水 c镁粉 d铁粉6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等. 则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是 （ ）a. 23 b. 32 c. 12 d. 117. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是 （ ）afeo bfe2o3 cfecl3 dfe2(so4)38下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 （ ）abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液9怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）fecl2溶液中混有fecl3 （4）fecl2溶液中混有cucl2 （5）fecl3溶液中混有fecl2 10将fe粉、cu粉、fecl3溶液、fecl2溶液和cucl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。11金属单质a与盐酸反应生成浅绿色溶液b，同时放出气体c。如果在b溶液中通入氯气，则b转变成棕黄色溶液d，将溶液d分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质e，另一份加入a，则棕黄色溶液