高考化学一轮全能优化训练18.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练181反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经 2 min后，b的浓度减少了0.6 mol/l。下列反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b表示的反应速率是0.3 mol/(lmin)c2 min末时的反应速率，用b表示0.3 mol/(lmin)d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，用c表示的反应速率的值是增大的解析：选b。2 min内b的浓度减小0.6 mol/l，则v(b)0.3 mol/(lmin)，b项正确；由于a为固体，不可用来表示反应速率，a项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，c项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，d项错误。 2(创新题)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()a将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成b将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者c两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：选a。加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，a项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，b项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，c项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，d项正确。3在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g)yb2(g)2c(g)。2 s内的反应速率：v(a2)0.5 mol/(ls)，v(b2)1.5 mol/(ls)，v(c)1 mol/(ls)。则x和y的值分别为()a2和3b3和2c3和1 d1和3解析：选d。同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(a2)v(b2)v(c)132，因此xy2132，则x1，y3。4(2013锦州高三检测)一定条件下，分别对反应c(s)co2(g)2co(g)(h0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()a bc d解析：选d。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物c为固态，其浓度为常数，故增加c的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致co、co2气体的浓度变大，反应速率变大；减少co的量，反应速率变小。5(2013衡阳联考)反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()a b d解析：选a。若将各反应速率均化为以b表示的速率，且以mol/(ls)为单位，表示的速率分别是0.022 5 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.675 mol/(ls)，故a正确。6(2013长沙名校模拟)对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hc1)，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率v解析：选d。催化剂同时改变正逆反应速率；恒温恒容条件下，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变；降低温度正逆反应速率同时减小，达到平衡所需时间延长。8(2013武汉高三模拟)某温度下，反应h2(g)i2(g)2hi(g)h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()a容器体积不变，升温正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大解析：选c。a项，升温，正反应速率和逆反应速率都增大，a项错误；b项，充入hi气体，开始时逆反应速率突增，正反应速率突减，随后正反应速率增大，至二者相等，b项错误；c项，缩小容器体积，平衡不移动，但是碘蒸气浓度增大，颜色加深，c项正确；d项，充入惰性气体，容器体积不变，各物质的浓度不变，故平衡不移动，正、逆反应速率不变，d项错误。9(2013江西六校联考)向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应ax(g)2y(s)bz(g)h0。如图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()a用x表示010 min内该反应的平均速率为v(x)0.045 mol/(lmin)b根据图中信息可求得方程式中ab13c推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温d推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温解析：选c。v(x)0.025 mol/(lmin)，a错误；系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，ab(0.450.20)(0.500)12，b错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，d错误。10有一化学反应：a3b2c，根据影响化学反应速率的因素可得v(c)kcm(a)cn(b)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 k时，将a、b溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号a的初始浓度/(moll1)b的初始浓度/ (moll1)生成c的初始速率/(moll1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.8102(1)根据上表可求得：m_，n_，k_。(2)当c(a)c(b)2.0 moll1时，以b表示的初始反应速率为_。解析：(1)分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v(c)kcm(a)cn(b)，三式联立，可求得m1，n2，k1.2102l2mol2s1。(2)v(c)1.2102 l2mol2s1(2.0 moll1)(2.0 moll1)29.6102 moll1s1。由方程式知v(b)v(c)9.6102 moll1s10.144 moll1s1。答案：(1)121.2102 l2mol2s1(2)0.144 moll1s111现将0.40 mol a气体和0.20 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。a加入了催化剂b降低了反应温度c向容器中充入了c d缩小了容器体积解析：(1)由图可知，010 min时间内c物质增加了0.10 mol，则v(c)1.0103 moll1min1，t2时刻反应达到平衡，n(a)n(b)n(c)(0.400.10) mol(0.200.10) mol(0.200) mol312，对于该反应来说，容器的体积相同，反应时间相同，则速率之比等于物质的量的变化之比也等于化学计量数之比，即方程式为3a(g)b(g)2c(g)。(2)由图可知，t1时刻后，a、b的物质的量减少加快，c的物质的量增加加快，说明化学反应的速率加快，加入催化剂，缩小容器体积(增大压强)均可加快反应速率，a、d正确；降低温度，速率减小，b错；向容器中充入c，c的物质的量在t1时刻必变大，速率虽然能加快，但不符合图像，c错。答案：(1)1.0103 moll1min13a(g)b(g)2c(g)(2)a、d12(2012高考广东卷)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8、0.10 moll1 na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o与s2o初始的物质的量需满足的关系为n(s2o)n(s2o)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2li(s)i2(s)=2lii(s)h已知：4li(s)o2(g)=2li2o(s)h14lii(s)o2(g)=2i2(s)2li2o(s)h2则电池反应的h_；碘电极作为该电池的_极。解析：解答本题时，要围绕实验目的(探究反应条件对化学反应速率的影响)进行分析与处理。(1)淀粉溶液遇i2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有i2，说明na2s2o3消耗尽。为确保能观察到蓝色，溶液中na2s2o3要耗尽。由题给离子反应可得关系式：s2oi22s2o，则有n(s2o)n(s2o)21时，能观察到蓝色。(2)实验的目的是探究k2s2o8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0 ml)，从而可知vx2.0。(3)降低温度时，化学反应速率减慢，c(s2o)变化减慢。加入催化剂时，化学反应速率加快，c(s2o)变化加快，c(s2o)t的变化曲线如图所示。(4)已知：4li(s)o2(g)=2li2o(s)h14lii(s)o2(g)=2i2(s)2li2o(s)h2据盖斯定律，由()可得：2li(s)i2(s)=2lii(s)(h1h2)，则有h(h1h2)。由电池反应可知，i2得电子被还原，则碘电极作为该电池的正极。答案：(1)na2s2o32(2)2.0保证反应物k2s2o8的浓度改变，而其他的不变(3)如图所示(4)(h1h2)正13(2013银川质检)某科学实验小组将6 mol a和8 mol b充入2 l的密闭容器中，某温度下，发生的反应为a(g)3b(g)c(g)d(g)h49.0 kjmol1。测得b的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。(1)下列时间段a的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。a01 min b13 minc38 min d811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时b的转化率为_，该温度下的化学平衡常数k_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得b的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。实验改变的条件判断的理由曲线曲线解析：(1)由图中数据，可计算出01 min时，vavb(4 moll13 moll1)1 min1/3 moll1min1,13 min时，va(3 moll11.5 moll1)2 min0.25 moll1min1,38 min时，va(1.5 moll11 moll1)5 min1/30 moll1min1,811 min时，va(1 moll11 moll1)/3 min0 moll1min1，故平均反应速率最大的是a项，最小的是d项。(2)b点没达到平衡，且下一时刻b的物质的量减小，说明反应