高考化学一轮 课时“结算”18.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”181下列化学用语，正确的是a甲烷的结构式： b镁离子的结构示意图：mg2+c氯化钠的电子式： d乙烯的结构简式：2下列说法正确的是h、2h、3h为三种不同的核素；h、2h、3h互为同位素；h、2h、3h互为同素异形体；h、2h、3h互为同系物；h、2h、3h互为同分异构体；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同a b c d3如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 a元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a的单质是一种良好的半导体材料4x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，已知x的氧化物对应水化物为强碱，z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ax是第a元素，z是第a元素 bx、y、z三种元素的非金属性逐渐减小cz的最高价氧化物对应的水化物是强酸 dx、z形成的化合物是离子化合物5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。则关于化学键的下列叙述中正确的是a离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 b构成单质分子的微粒一定含有共价键c共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 d离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键6四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则下列说法正确的是 x y z waz元素位于第三周期a族 ocobxw2的电子式为cy的最高价氧化物的化学式为 p2o5 dw、y组成的二元化合物（w质量分数占70）具有温室效应，则其化学式为s4n47经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即：nm0时，该元素属于金属元素；而当nm0时，该元素属于非金属元素。则第n (n2) 周期中所含非金属元素(包括零族元素)的种数为a6n b8 + n c8n d5 + n8“火星快车”号和“金星快车”号探测器目前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物（结构式为16oc18o）。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。则下列说法正确的是a.16o与18o为同种核素b.16oc18o与16oc16o互为同位素c.16oc18o与16oc16o的化学性质几乎相同d.16oc18o与nao2反应生成的氧气中含18o9科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则下列关于“暖冰”的说法正确的是a.“暖冰”中水分子的空间构型由v形分子变为直线形分子b.水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c.“暖冰”中水分子的各原子均满足8电子稳定结构d.“暖冰”与普通水的化学性质相同，物理性质不同10加碘盐的主要成分是nacl，还添加了适量的kio3 。则下列说法中正确的是a.kio3中阳离子的结构示意图为 k +b.kio3和nacl都是离子化合物c.23na37cl中质子数和中子数之比是87d.次碘酸的结构式为hio二非选择题 ：（共50分）11（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中x是形成化合物种类最多的元素。(1) x的最高价氧化物的结构式为_ . . _ _。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓naoh溶液。(2)z元素的氧化物溶于浓naoh溶液的离子方程式：_。y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_ _。w的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液。(4)w的最高价氧化物的水化物可溶于naoh溶液的离子方程式为_ . 。(5)x、y、z、w四种元素的原子半径由大到小的顺序为_ _(用元素符号表示)。12（12分）w、x、y、z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，x和ne的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：（1）x元素位于元素周期表中第_周期_族；（2）x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较 稳定的是_ (写化学式)。（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是： _ 。（4）在25c、101kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_ 。13（14分）下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素ai在周期表中的位置，请回答下列问题：纵行横行121314151617181a2bcde3fghi (1)b、c两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论 _ 。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：_ 。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与ai中的一种元素构成原子个数比为11和21的两种共价化合物x和y，该元素还能与ai中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物z和m。写出z与y反应的化学方程式：_ 。 (4)i元素在周期表中的位置是第_周期_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素a和i的单质的过程。 写出电极c1上发生反应的电极反应式_ _。 当电极上产生112 ml(标准状态)元素i的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的ph_ _。(kw1.0010- 14)14（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ （用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_ ；b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ 。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kj mol-1 b+29.7 kj mol-1 c20.6 kj mol-1 d241.8 kj mol-1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_ 。由r生成q的化学方程式：_ 。单元复习测试卷 （十）答 案1 a 2 c 3 c 4 b 5 d 6 d 7 c 8 c 9 d 10 b11（10分）(1)o=c=o (2)al2o32oh=2alo2h2o (3)mgcl22naoh=mg(oh)22nacl(4)h2sio32oh=sio322h2o (5) mgalsic12（12分）（1）三、ia （2）si hcl（3）sicl44h2oh4sio44hcl (4)sih4 (g)2o2 (g)sio2 (s)2h2o (l) h= 1120.0kj/mol13（14分）(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，hno3nahco3=nano3h2oco2（或2hno3na2co3=2nano3h2oco2）(2)al2o3