广东省汕头市金山中学高二化学上学期第二次月考试卷 理（含解析）.doc

2014-2015学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共152=30分）1下列现象与电化学腐蚀无关的是（） a 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 c 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 d 银质奖牌在空气中久置后表面变暗2室温下，对于ph和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） a 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b 温度都升高20后，两溶液的ph均不变 c 加水稀释两倍后，两溶液的ph均减小 d 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3下列溶液一定呈中性的是（） a ph=7的溶液 b 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 c c（h+）=c（oh）的溶液 d 非电解质溶于水得到的溶液4下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）ph=0的盐酸0.1mol/l的盐酸0.01mol/l的naoh溶液ph=14的naoh溶液 a 1：10：100：1 b 1：101：1012：1014 c 14：13：12：14 d 14：13：2：15用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是（） a v1v2 b v1v2 c v1=v2 d v1v26下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） a 0.1moll1nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl） b 0.1moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3） c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh） d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c（na+）=c（no3）7已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（） a c（oh）c（ha）c（hb）c（h+） b c（oh）c（a）c（b）c（h+） c c（oh）c（b）c（a）c（h+） d c（oh）c（hb）c（ha）c（h+）8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（） a hco3+h2oco32+h3o+ b h2o+h2ooh+h3o+ c co2+h2oh2co3 d co32+h2ohco3+oh9现有等物质的量浓度的下列溶液：醋酸，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠，按溶液的ph由小到大的排列顺序正确的是（） a b c d 10下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（） a agcl溶液中，c（cl）c（ag+）是一个定值 b agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl c 升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d 向agcl沉淀中加入nacl固体，沉淀的溶解度不变11下列离子方程式正确的是（） a 硫氢化钠水解：hs+h2o=h2s+oh b 碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：ca2+hco3+oh=caco3+h2o c 硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：fe2+no3+2h+=fe3+no+h2o d 氯化铝溶液和氨水反应：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+12下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（） a 无色溶液中：hco3、al3+、cl、no3 b ph=11的溶液中：s2、k+、co32、cl c ph=1的溶液中：fe2+、nh4+、mg2+、no3 d 水电离的c（h+）=1012 mol/l的溶液中：fe3+、so42、k+、na+13将mg条、al条平行插入一定浓度的naoh溶液中（如图所示连接）此电池工作时，下列叙述正确的是（） a mg比al活泼，失去电子被氧化成mg2+ b al条在反应中逐渐变细 c 该电池的外电路中，电子由mg极流出，al极流入 d 消耗24gmg，电路中将转移2mol电子14下列叙述中，不符合生产实际的是（） a 电解法精炼铜，用纯铜做阴极 b 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 c 电解饱和食盐水，用碳网做阴极 d 在镀件上镀锌，用锌做阳极15在常温下cu（oh）2的ksp=21020某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02mol/l，在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，需要向cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph，应该使溶液的ph大于（） a 8 b 9 c 4 d 5二、双选题（每个小题有两个正确答案，共54=20分）16恒温条件下，在ch3coona的稀溶液中分别加入下列的物质，能使比值一定增大的是（） a 固体naoh b 固体koh c 固体nacl d 冰醋酸17向体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gzn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（） a b c d 18我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） a 工作一段时间后，负极周围的ph增大 b 工作后，电解液中的koh的物质的量不变 c 该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2o d 用该电池电解cucl2溶液，产生7.1g cl2时，电子转移0.1mol19lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为：fepo4+lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含u导电固体为电解质下列有关lifepo4电池说法正确的是（） a 可加入硫酸以提高电解质的导电性 b 放电时电池内部li+向负极移动 c 充电过程中，电池正极材料的质量减少 d 放电时电池正极反应为：fepo4+li+e=lifepo420某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（） a 电解过程中，铜电极上有氢气生成 b 电解初期，主反应为：cu+h2so4 cuso4+h2 c 电解过程中，铜电极不断变细 d 整个电解过程中，h+的浓度不断增大三、填空题（本题包括5小题，共50分）21完成下列反应的离子方程式：（1）将alcl3溶液蒸干得到白色固体：；（2）用惰性电极电解饱和食盐水：；（3）用koh做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：；（4）往agcl悬浊液中滴加na2s溶液：22（10分）（2014秋濠江区校级月考）经测定某溶液中只含na+、ch3coo、h+、oh四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是a若溶液中离子间满足c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），则溶液中溶质一定为ch3cooh和ch3coonab若溶液中离子间满足c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），则溶液中溶质一定只有ch3coonac若溶液中c（na+）=c（ch3coo），则该溶液一定呈中性d若溶液中c（ch3cooh）c（na+），则溶液一定呈酸性（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前c（ch3cooh）c（naoh）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的c（h+）c（oh）（同上）；（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是ac（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+）bc（ch3coo）+2c（oh）=c（ch3cooh）+2c（h+）cc（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）23（10分）（2014秋濠江区校级月考）已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性将溶液中的cu2+、fe2+、fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的ph分别为6.4、6.4、3.7现由含fecl2杂质的氯化铜晶体（cucl22h2o），为制取纯净的cucl22h2o，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂是（填下面的序号）ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）物质y是；（用化学式表示）（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；（4）除去fe3+的原理是；24工业上为了处理有cr2o72的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间后，有cr（oh）3和fe（oh）3沉淀生成，工业废水中cr3+的浓度若低于105mol/l可符合排放标准回答下列问题：（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；（2）写出cr2o72变为cr3+的离子方程式；（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；（4）已知室温下cr（oh）3的ksp=11032，则该温度下符合排放标准的溶液的最低ph为25（14分）（2014秋濠江区校级月考）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：a池为，b池为；（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，石墨棒c1为极，电极反应式为，石墨棒c2附近产生的现象为；（3）当c2极析出气体224ml（标准状况），锌的质量变化为（“增加”或“减少”） g2014-2015学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共152=30分）1下列现象与电化学腐蚀无关的是（） a 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 c 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 d 银质奖牌在空气中久置后表面变暗考点： 金属的电化学腐蚀与防护专题： 电化学专题分析： a、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；b、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；c、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；d、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀解答： 解：a、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故a不符合；b、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故b不符合；c、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故c不符合；d、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故d符合；故选d点评： 本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单2室温下，对于ph和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（） a 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b 温度都升高20后，两溶液的ph均不变 c 加水稀释两倍后，两溶液的ph均减小 d 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比解答： 解：a向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的ph增大，故a正确；b盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的ph，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的ph减小，故b错误；cph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以ph都增大，故c错误；dph相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故d错误；故选a点评： 本题考查弱电解质电离，易错选项是b，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的ph不变，但醋酸的ph改变，为易错点3下列溶液一定呈中性的是（） a ph=7的溶液 b 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 c c（h+）=c（oh）的溶液 d 非电解质溶于水得到的溶液考点： 溶液ph的定义专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断当c（h+）c（oh），溶液就呈酸性；当c（h+）=c（oh），溶液就呈中性；当溶液中c（h+）c（oh），溶液就呈碱性；解答： 解：a常温下，水的离子积kw=11014，所以，ph7，溶液呈酸性；ph=7，溶液呈中性；ph7，溶液呈碱性kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高kw越大，如100时，水的离子积常数是1012，当ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，该选项中ph=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（h+）、c（oh）不一定相等，故a错误；b由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故b错误；c氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性，故c正确；d三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故d错误；故选c点评： 本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的ph值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题4下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）ph=0的盐酸0.1mol/l的盐酸0.01mol/l的naoh溶液ph=14的naoh溶液 a 1：10：100：1 b 1：101：1012：1014 c 14：13：12：14 d 14：13：2：1考点： 水的电离；ph的简单计算专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 电离平衡为h2oh+oh，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合kw=c（h+）c（oh）计算该题解答： 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，ph=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/l，水电离的氢氧根离子为mol/l=11014mol/l；0.1mol/l盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，水电离的氢氧根离子为mol/l=11013mol/l；0.01mol/l的naoh 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/l=11012mol/l；ph=14的naoh 溶液，溶液中氢离子浓度为11014mol/l；所以由水电离产生的c（h+）之比：=11014mol/l：11013mol/l：11012mol/l：11014mol/l=1：10：100：1，故选a点评： 本题考查了水的电离以及ph的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的5用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是（） a v1v2 b v1v2 c v1=v2 d v1v2考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 醋酸为弱酸，ph均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中h+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=cv比较二者的体积关系解答： 解：醋酸为弱酸，ph均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中h+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1v1=c2v2，因c1c2，所以：v1v2故选a点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） a 0.1moll1nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl） b 0.1moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3） c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh） d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c（na+）=c（no3）考点： 离子浓度大小的比较专题： 盐类的水解专题分析： a铵根离子水解、氯离子不水解；b溶液中存在质子守恒；c溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），再结合电荷守恒判断；d根据物料守恒判断解答： 解：a铵根离子水解、氯离子不水解，所以溶液中存在c（nh4+）c（cl），故a错误；b溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故b错误；c溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），所以c（na+）c（ch3coo），故c错误；d硝酸钠中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（no3），故d正确；故选d点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，再结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析，易错选项是d，注意：硝酸钠是强碱强酸盐，其离子浓度不受溶液酸碱性影响，为易错点7已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（） a c（oh）c（ha）c（hb）c（h+） b c（oh）c（a）c（b）c（h+） c c（oh）c（b）c（a）c（h+） d c（oh）c（hb）c（ha）c（h+）考点： 离子浓度大小的比较分析： 相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，a、b都水解导致c（oh）大于c（ha）、c（hb），据此解答解答： 解：乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，则相同浓度的hb的电离程度大于ha，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以a的水解能力大于b，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以，所以离子浓度大小顺序是，所以a正确，b、c、d错误，故选a点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大，难度中等8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（） a hco3+h2oco32+h3o+ b h2o+h2ooh+h3o+ c co2+h2oh2co3 d co32+h2ohco3+oh考点： 盐类水解的原理专题： 盐类的水解专题分析： 水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答： 解：a、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，是hco3的电离方程式，不是水解方程式，故a错误；b、水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子（实际是h3o+）和氢氧根离子，h2o+h2oh3o+oh是水的电离方程式，故b错误；c、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故c错误；d、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故d正确故选d点评： 本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质9现有等物质的量浓度的下列溶液：醋酸，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠，按溶液的ph由小到大的排列顺序正确的是（） a b c d 考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析： 先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其ph值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的ph值越大解答： 解：醋酸、碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，所以ph值由小到大的顺序是：醋酸碳酸；醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于酸性：ch3coohh2co3hco3，根据酸越弱，对应的盐就越水解，所以等浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠，水解程度：醋酸钠碳酸氢钠碳酸钠，溶液ph：，所以这五种溶液ph由小到大排列正确的是，故选c点评： 本题考查了等浓度的酸、盐ph值大小的顺序，解题规律是：按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列，题目难度不大10下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（） a agcl溶液中，c（cl）c（ag+）是一个定值 b agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl c 升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d 向agcl沉淀中加入nacl固体，沉淀的溶解度不变考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、一定温度下，agcl溶液中，c（cl）c（ag+）是一个定值；b、agcl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；c、升高温度氯化银溶解度增大；d、溶解度只与温度有关解答： 解：a、一定温度下，agcl溶液中，c（cl）c（ag+）是一个定值，温度改变，c（cl）c（ag+）改变，故a错误；b、agcl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的ag+和cl，故b错误；c、升高温度会增大agcl的溶解，ksp增大，所以氯化银溶解度会增大，故c正确；d、加入nacl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出agcl固体，agcl的溶解度减小，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结11下列离子方程式正确的是（） a 硫氢化钠水解：hs+h2o=h2s+oh b 碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：ca2+hco3+oh=caco3+h2o c 硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：fe2+no3+2h+=fe3+no+h2o d 氯化铝溶液和氨水反应：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a硫氢化钠水解程度较小，不能生成气体，且水解反应写可逆号；b二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；c二者反应生成铁离子、no和水，转移电子不守恒；d二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐解答： 解：a硫氢化钠水解程度较小，不能生成气体，且水解反应写可逆号，离子方程式为hs+h2oh2s+oh，故a错误；b二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故b错误；c二者反应生成铁离子、no和水，转移电子不守恒，离子方程式为3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故c错误；d二者反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d正确；故选d点评： 本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，注意反应物的量不同导致产物不同，易错选项是c12下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（） a 无色溶液中：hco3、al3+、cl、no3 b ph=11的溶液中：s2、k+、co32、cl c ph=1的溶液中：fe2+、nh4+、mg2+、no3 d 水电离的c（h+）=1012 mol/l的溶液中：fe3+、so42、k+、na+考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a、hco3、al3+能发生双水解；b、ph=11的溶液显碱性，溶液中有大量oh；c、ph=1的溶液显酸性，溶液中有大量h+，fe2+有强还原性，no3在酸性条件下有强氧化性；d、水电离的c（h+）=1012 mol/l的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，据此分析解答： 解：a、hco3、al3+能发生双水解而不能共存，故a错误；b、ph=11的溶液显碱性，溶液中有大量oh，而s2、k+、co32、cl与oh相互间不反应，可以共存，故b正确；c、ph=1的溶液显酸性，溶液中有大量h+，而fe2+与no3在酸性条件下能发生氧化还原反应而不能共存，故c错误；d、水电离的c（h+）=1012 mol/l的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，fe3+与oh不能大量共存，故d错误故选b点评： 本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大13将mg条、al条平行插入一定浓度的naoh溶液中（如图所示连接）此电池工作时，下列叙述正确的是（） a mg比al活泼，失去电子被氧化成mg2+ b al条在反应中逐渐变细 c 该电池的外电路中，电子由mg极流出，al极流入 d 消耗24gmg，电路中将转移2mol电子考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，电池反应式为2al+2naoh+2h2o=3h2+2naalo2，内电路中通过离子的定向移动形成电流解答： 解：a该装置中，铝易失电子而作负极，mg作正极，正极上电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，故a错误；b负极上电极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o，所以al条在反应中逐渐变细，故b正确；c外电路中电子从al流向mg，故c错误；d该装置是原电池，铝作负极，没有mg消耗，故d错误；故选b点评： 本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点14下列叙述中，不符合生产实际的是（） a 电解法精炼铜，用纯铜做阴极 b 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 c 电解饱和食盐水，用碳网做阴极 d 在镀件上镀锌，用锌做阳极考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： a、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；b、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；c、电解饱和食盐水制取烧碱时，碳钢网作阴极，阴极上氢离子放电；d、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极解答： 解：a、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故a正确；b、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故b错误；c、电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，所以可以用碳钢网作阴极，故c正确；d、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以在镀件上镀锌，用锌做阳极，故d正确故选b点评： 本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大15在常温下cu（oh）2的ksp=21020某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02mol/l，在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，需要向cuso4溶液中加入碱溶液来调整溶液的ph，应该使溶液的ph大于（） a 8 b 9 c 4 d 5考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，应满足c（cu2+）c2（oh）21020，以此计算溶液的c（oh），可确定溶液的ph解答： 解：已知ksp=21020，c（cu2+）=0.02moll1，在常温下如果要生成cu（oh）2沉淀，则c（cu2+）c2（oh）21020，所以c（oh）=109（mol/l），应调节溶液ph大于5，故选d点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用二、双选题（每个小题有两个正确答案，共54=20分）16恒温条件下，在ch3coona的稀溶液中分别加入下列的物质，能使比值一定增大的是（） a 固体naoh b 固体koh c 固体nacl d 冰醋酸考点： 盐类水解的应用专题： 盐类的水解专题分析： 醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh，使c（ch3coo）/c（na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题解答： 解：a、加入固体naoh，c（na+）与c（ch3coo）都增大，但c（na+）增大幅度较大，则比值减小，故a错误；b、加入固体koh，抑制水解，则c（ch3coo）增大，而c（na+）不变，则比值增大，故b正确；c、加入固体nacl，平衡不移动，但c（na+）增大，则比值减小，故c错误；d、加入冰醋酸，c（ch3coo）增大，则比值增大，故d正确故选bd点评： 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大17向体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gzn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（） a b c d 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： n（zn）=0.01mol，n（hcl）=0.01mol/l1l=0.01mol，ch3cooh是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等ph、等体积的醋酸和盐酸，n（ch3cooh）n（hcl）=0.01mol，酸和zn反应离子方程式为zn+2 h+=zn2+h2，根据方程式知，锌剩余0.005mol，ch3cooh溶液中存在电离平衡，平衡状态下的h+不足，但随着反应进行，ch3cooh又电离出h+进行反应，放出的氢气一定比hcl多，开始时由于c（h+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中ch3cooh溶液中的c（h+）始终比hcl溶液中的c（h+）大，所以反应速率快；反应后，ch3cooh有剩余，导致ch3cooh溶液中ph小于盐酸溶液中，据此分析解答解答： 解：n（zn）=0.01mol，n（hcl）=0.01mol/l1l=0.01mol，ch3cooh是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等ph、等体积的醋酸和盐酸，n（ch3cooh）n（hcl）=0.01mol，酸和zn反应离子方程式为zn+2 h+=zn2+h2，根据方程式知，锌剩余0.005mol，ch3cooh溶液中存在电离平衡，平衡状态下的h+不足，但随着反应进行，ch3cooh又电离出h+进行反应，放出的氢气一定比hcl多，开始时由于c（h+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中ch3cooh溶液中的c（h+）始终比hcl溶液中的c（h+）大，所以反应速率快；反应后，ch3cooh有剩余，导致ch3cooh溶液ph小于盐酸溶液，a通过以上分析知，开始时，二者溶液中ph相等，随着反应的进行，醋酸电离出部分氢离子，且最终反应后产生有剩余，所以醋酸phhcl，当hcl完全反应后，溶液中ph不变，故a错误；b反应速率与c（h+）成正比，开始时c（h+）相等所以其反应速率相等，但随着反应进行，hcl中c（h+）小于ch3cooh，所以反应速率ch3coohhcl，故b错误；c等ph、等体积的醋酸和盐酸，n（ch3cooh）n（hcl）=0.01mol，与足量锌反应时，生成氢气的量取决于酸的物质的量，所以生成氢气的量ch3coohhcl，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（h+）ch3coohhcl，所以醋酸反应时间短，故c正确；dch3cooh是弱电解质、hcl是强电解质，随着反应的进行，ch3cooh继续电离，所以反应过程中（h+）ch3coohhcl，但都是减小的，当酸完全反应后，（h+）不变，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（h+）ch3coohhcl，所以醋酸反应时间短，故d正确；故选cd点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，金属足量时产生气体的量与酸的量有关，与酸的强弱无关，这些都是易错点18我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） a 工作一段时间后，负极周围的ph增大 b 工作后，电解液中的koh的物质的量不变 c 该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2o d 用该电池电解cucl2溶液，产生7.1g cl2时，电子转移0.1mol考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： koh溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e+2oh=2h2o，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，反应的总方程式为2h2+o2=2h2o，结合电极反应解答该题解答： 解：a通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e+2oh=2h2o，氢氧根离子浓度减小，ph值减小，故a错误；b工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中koh的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故b正确；c正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，负极反应为h22e+2oh=2h2o，则总反应式为：2h2+o2=2h2o，故c正确；dn（cl2）=0.1mol，根据化合价可知转移电子0.2mol，故d错误；故选ad点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式19lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为：fepo4+lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含u导电固体为电解质下列有关lifepo4电池说法正确的是（） a 可加入硫酸以提高电解质的导电性 b 放电时电池内部li+向负极移动 c 充电过程中，电池正极材料的质量减少 d 放电时电池正极反应为：fepo4+li+e=lifepo4考点： 化学电源新型电池专题： 电化学专题分析： 根据电池反应可知，放电时lifepo4电池负极反应为lieli+，正极反应为fepo4+li+elifepo4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答解答： 解：a金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故a错误；b放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故b错误；c根据电池反应：fepo4+lilifepo4，充电时，正极材料lifepo4被消耗，质量减少，故c正确；d放电时，该装置是原电池，正极反应为：fepo4+li+elifepo4，故d正确；故选cd点评： 本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题20某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（） a 电解过程中，铜电极上有氢气生成 b 电解初期，主反应为：cu+h2so4 cuso4+h2 c 电解过程中，铜电极不断变细 d 整个电解过程中，h+的浓度不断增大考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 根据图知，电解时，阳极上电极反应式为cu2e=cu2+、阴极上电极反应为2h+2e=h2，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答解答： 解：a电解过程中，cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故a错误；b电解初期，阳极上电极反应式为cu2e=cu2+、阴极上电极反应为2h+2e=h2，所以电池反应式为cu+h2so4cuso4+h2，故b正确；c电解过程中，cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以铜电极不断变细，故c正确；d阳极上电极反应式为cu2e=cu2+、阴极上电极反应为2h+2e=h2，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的ph会增大，故d错误；故选bc点评： 本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点三、填空题（本题包括5小题，共50分）21完成下列反应的离子方程式：（1）将alcl3溶液蒸干得到白色固体：al3+3cl+3h2oal（oh）3+3hcl；（2）用惰性电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2oh；（3）用koh做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：ch4+10oh8e=co32+7h2o；（4）往agcl悬浊液中滴加na2s溶液：2agcl（s）+s2（aq）=ag2s（s）+2cl（aq）考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： （1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯