高考化学一轮复习 第九单元 铁、铜的获取及应用课时训练A卷（含解析）苏教版.docVIP

第九单元 铁、铜的获取及应用课时训练a卷（含解析）苏教版12011山东卷 al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()a硫酸b氯水c硝酸锌d溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn溶液反应产生红色沉淀42012汕头质检 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()a往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3fe=3fe2b往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2oc往fecl3溶液中加入cu粉：fe3cu=fe2cu2d氧化亚铁加入稀硝酸：feo2h=fe2h2o5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3fe2o3cu(no3)2kno3，铜粉溶解的是()a只有或 b只有或c只有或或 d上述四种物质中任意一种6下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2b向某溶液中加入酸性kmno4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有fe2d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有fe2，可能含有mg272013浙江省部分重点中学联考 氢化亚铜(cuh)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()a“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应：cuh3hno3=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2cuclhcl8下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在强碱性溶液中：na、k、alo、coc在c(h)1013 mol/l的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no92012莆田模拟 常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o、2fe3h2o2=2fe2o22h。下列说法不正确的是()ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2强b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c在h2o2分解过程中，fe2的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2102012深圳模拟 x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质d若x是金属na，则z可以是na2o2112012临沂模拟 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价a当铁铜均不剩余时，溶液中一定有fe2、cu2，一定无fe3正确，fe3和fe、cu均可反应b当铁铜均有剩余时，溶液中一定有fe2、cu2、无fe3正确，fe和cu与fe3都反应，故有fe2和cu2，无fe3c当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有fe2，无cu2正确，cu有剩余故无cu2d当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有fe2、cu2不正确，不可能有fe剩余，cu不剩余，因为fe比cu优先与fe3反应12.铁、铜及其化合物应用广泛，如fecl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；cucl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用作催化剂加速双氧水分解的是_。fecl3cucl2mno2cuso4(3)黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：cufes24fe3=cu25fe22s(cufes2中s为2价)。当有1 mol cufes2参加反应时，转移的电子有_mol。132012长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。图k91(1)用如图k91所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3价的fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加kscn溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加kscn溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_试剂证明溶液中含有fe2。acl2和kscn溶液bnaoh溶液ckmno4溶液14铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。图k92取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将b、c两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。15以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出feso47h2o。.将feso47h2o配制成溶液。.feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。.煅烧feco3，得到fe2o3固体。已知：nh4hco3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成feco3的离子方程式是_。若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验so来判断沉淀是否洗涤干净。检验so的操作是_。(5)已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3o22fe2o34co2。现煅烧464.0 kg的feco3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1：feco3 116fe2o3 160feo 72)课时作业(九)a1c解析 al2o3属于两性氧化物，a项错误；cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，b项错误；alcl3、fecl3、cucl2溶液在加热时促进水解，且水解生成的hcl挥发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，c项正确；电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu和h2，d项错误。2a解析 fe与非氧化性酸作用生成fe2，当fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为fe3。选项a，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。选项b，氯水组成中有cl2、hclo等强氧化剂，最终铁元素被氧化为fe3。选项c，硝酸锌加入到fe2溶液中，相当于fe2hno，fe2立即被酸化的no氧化生成fe3。选项d，溴水可氧化fe2，生成fe3。 3c解析 a项，赤铁矿的主要成分为fe2o3，b项，产物应为fe3o4和h2，d项生成的不是沉淀。4a解析 澄清石灰水中通入过量co2生成ca(hco3)2，b项错误；c项电荷不守恒；d项，hno3将fe2氧化成fe3。5d解析 cu与fe3作用：2fe3cu=2fe2cu2，fe2o3与稀h2so4反应生成fe3，故、能使铜粉溶解h、no具有强氧化性，能使铜粉溶解。6d解析 a项，说明含fe3，但不排除fe2的存在；b项，也可能含so等还原性离子；c项不能排除fe2。7d解析 cl2具有强氧化性，能将cuh氧化成cucl2，d错误。8b解析 a项中fe3与scn反应；b项中在有oh时该组离子能共存；c项中溶液中oh与nh作用生成nh3h2o；d项中溶液中同时有h和no，会将fe2氧化，故只有b符合题意。9b解析 根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即a项正确；把两式相加，发现fe2的量没有改变，说明其作用是h2o2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入fe2，即c、d项都正确；h2o2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，ph逐渐增大，b项错误。10c解析 若w为铁，则x、y、z分别为cl2、fecl3和fecl2，a对；若w为naoh，则x、y、z分别为co2、nahco3和na2co3，也可能分别为alcl3、al(oh)3、naalo2，b对；镁没有可变价，c不成立；x为na、w为o2，y为na2o、z为na2o2，d对。11d解析 离子的氧化性强弱顺序fe3cu2fe2，如果fe3的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，a项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在cu2，b项错误；因还原性fecu，故不存在有铜无铁的情况，c项错误。12(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)(3)4解析 (1)fecl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2；(2)双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰和金属盐类，故四个选项均可；(3)在此反应中铜元素化合价不变化，4 mol fe3的化合价从3变为2，则转移电子4 mol。13(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色，混合物中含有3价fe，因为fe3遇kscn变红色溶液为浅绿色，反应后的固体中可能含有3价fe，也可能不含有3价fe。因为若铁剩余较多，可将溶液中的fe3还原为fe2(3)c解析 (1)要证明fe与水蒸气反应，只要证明生成了h2就能说明，由实验装置和h2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有fe和fe3o4，在溶于酸时可发生如下反应：fe2h=fe2h2，fe3o48h=2fe3fe24h2o，fe2fe3=3fe2。由于混合物中fe的量不确定，可能有两种情况，一是fe较少，溶于酸后fe3有剩余，二是fe较多，fe3完全被fe还原为fe2。所以滤液中加kscn溶液，可能变红也可能溶液为浅绿色。(3)因为溶液中可能含有fe3，a、b试剂均不合适，可利用fe2的还原性，用kmno4溶液紫色褪去，进而证明。14(1)cu、h、o、c(2)cuo(3)cu2(oh)2co3cu2(oh)2co32cuoh2oco2(4)fecu2=cufe2(5)防止空气中的co2进入(6)不能对调后无法说明反应中有水生成解析 无水硫酸铜变蓝，说明有h2o生成，澄清石灰水变浑浊，说明有co2生成，所以绿色固体中含有h、c、o；由可知黑色固体为cuo。15(1)fe2fe3=3fe2(2)加入硫酸，h浓度增大，使fe22