高中化学一轮总复习 第21讲 化学平衡同步训练 新人教版.doc

第21讲化学平衡一、选择题1.相同温度，体积均为0.25 l的两个恒容容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/molx2y2xy3达平衡时体系能量的变化130放热46.3 kj0.82.40.4q(q0)下列叙述不正确的是()a容器、中反应的平衡常数相等b容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同c达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 moll1d若容器体积为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于46.3 kj2.已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t()70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co为0.4 mol时，该反应为平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 3.将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh4hs(s)nh3(g)h2s(g)，下列选项中不能用来判断该反应已达平衡状态的是()av正(nh3)v逆(h2s)b密闭容器中混合气体的密度不变c密闭容器中的压强不变d密闭容器中氨气的体积分数不变4.(2012天津卷)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2；(丙) 2 mol so3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙5.在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数6.将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)2hi(g)h2(g)i2(g)达平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9 b16c20 d257.(2011江苏卷)700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(co)/ moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选)()a反应在t1 min内的平均速率为v(h2) moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、非选择题8.t时，将2 mol气体a和1 mol气体b充入容积为2 l的恒容密闭容器中，发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t)，此时b还有0.6 mol，并测得c的浓度为0.6 moll1。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是cd(填字母)。ab和c的物质的量浓度之比为1xb容器中的压强保持不变ca的百分含量保持不变da的生成速率与b的消耗速率之比为21e容器内混合气体的密度保持不变(2)x3；从反应开始到平衡时反应速率v(a)0.2 moll1min1。(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若向平衡混合物中再充入a mol c，t再次达到平衡时b的物质的量为0.60.2amol。9.向某密闭容器中加入0.15 mol/l a、0.05 mol/l c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c(b)未画出，t1时增大到0.05 mol/l。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量浓度为0.02mol/l。(2)若t115s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的平均反应速率为v(c)0.004mol/(ls)。(3)t3时改变的某一反应条件可能是ab(选填序号)。a使用催化剂 b增大压强c增大反应物浓度(4)有甲、乙两个容积均为2 l的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3 mol a，达到平衡时，b的体积分数为20%，则向乙容器中充入1 mol c和0.5 mol b，达到平衡时，c的浓度c(c)0.3 mol/l。 10.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)下图是1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式no2(g)co(g)co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0，其化学平衡常数k与t的关系如下表：t/k298398498k/(moll1)24.1106k1k2请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式：kc2(nh3)/c(n2)c3(h2)。试判断k1k2(填写“”、“”或“0，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是cd。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点no2的转化率：acd由状态b到状态a，可以用加热的方法(4)一定温度下，在1 l密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则n2的转化率(n2)25%，以nh3表示该过程的反应速率v(nh3)0.05 mol/(lmin)。 11.某研究小组为探讨反应a(g)2b(g)2c(g)d(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中c%为反应气体混合物中c的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为h0(填“”、“”、“”或“”)。(3)工业上进行该反应获得产品c的适宜条件是：温度为500，选择该温度的理由是低于500时，c%值太小，高于500时c%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加，压强为101 kpa，选择该压强的理由是随着压强的增大，c%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压。(4)试解释图中350前c%变化平缓而后急剧增大、500以后又缓慢增加的可能原因：该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350以上才能体现催化活性并在500左右时催化效果最好，500以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形。第21讲1c2.c3.d4b解析：甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解p甲2m乙，k甲c(3)cd(4)25%0.05 mol/(lmin)11(1)(2)(3)500低于500时，c%值太小，高于500时c%