高考化学一轮复习 第十五单元 微粒间的相互作用课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第十五单元 微粒间的相互作用课时训练卷（含解析）苏教版12012承德模拟 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：abab，异裂：abab。下列化学反应中发生共价键均裂的是()a2k2h2o=2kohh2b2na2c2h5oh2c2h5onah2cna2co3h2onahco3naohdch3coohc2h5ohh2och3cooc2h522012济南质量调研 下列叙述中，正确的是()a化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成b离子化合物中一定有金属元素c蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d可能不形成化学键42012秦皇岛模拟 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：na3nh2onaohnh3，nahh2onaohh2。有关它们的叙述：离子半径：nan3h；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是()abc d5在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是()a氯气通入品红溶液使溶液褪色b氯化钠溶于水中c将二氧化硅投入水中d将硫酸氢钠溶于水62012唐山联考 下列观点正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键d某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7下列说法正确的是()a氯化钠固体溶于水时离子键被破坏b氨水能导电，氨气是电解质c气态氢化物稳定性：hfhclhbrhid水分子中各原子均达到了8电子稳定结构8下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数和为4nab1个乙醇分子中存在8对共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构92012泉州二模 分布在三个不同短周期的四种元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中b、c同周期，a、d同主族。常温下，0.1 moll1的ba3溶液的ph约为11；c是地壳中含量最高的元素；d是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是()a原子半径：dcbab气态氢化物的热稳定性：hmbhncc由a、b、c三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键d化合物da与水反应放出氢气，当转移na个电子时，产生氢气的体积为 22.4 l(标准状况)10元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26，y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzcxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzdxyz3是一种离子化合物，且y和z可形成离子化合物yz2112012江西重点中学联考 四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为12，x2和z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()aw与y通过离子键形成离子化合物b元素原子半径从大到小的顺序是xyzcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是z122012湖南师大附中模拟 x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 moll1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_。(选填序号)a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下戊的水溶液的ph_7(填“”“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。13短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，a、c同主族，只有c是金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。(1)c的原子结构示意图为_。(2)化合物c2b2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_。(4)a单质、b单质和由a、b、c三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_。(5)往cd溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为_。142012西安八校二联 a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)f在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：a_e(填“强于”或“弱于”)。(3)写出m的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出b和e组成的化合物的电子式：_。(5)b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的b单质和放入水中的c单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 k下，a、c的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，c的单质能将a从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol a的单质，则该反应在298k下的h_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。152011阳泉模拟 a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，a与e形成的化合物化学式为ae，其分子中含18个电子，请回答下列问题：(1)a元素单质的化学式为_，d元素的原子结构示意图为_。(2)由a、b、c三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)a、b、d三种元素形成的一种化合物和a、b形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)b、c、e三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液ph7，理由是_(用离子方程式表示)。课时作业(十五)1d解析 由题意可知，均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，只有d选项的生成物是共价化合物，故选d。2a解析 nh4cl是离子化合物却不含金属元素，b错；葡萄糖溶液不是胶体，c错；hcl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，d错。3c解析 最外层只有1个电子的元素可能为a族元素，与卤素结合可能形成共价化合物hx(x代表f、cl、br、i)，也可能为离子化合物nax等。4d解析 na与n3具有相同的核外电子排布，由于na的质子数多，所以离子半径小于n3，h核外无电子，得出离子半径n3nah；分析两个反应方程式，中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，是氧化还原反应；反应后均生成naoh，溶液显碱性；与盐酸反应前者生成氯化钠和氯化铵两种盐，后者生成氯化钠一种盐；nah中的阴阳离子不具有相同的电子层结构，综合分析选择d。 5d解析 nahso4=nahso既有离子键又有共价键被破坏，故选d项。6c解析 a选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；b选项中，so2的水溶液也可以导电，但是so2为非电解质；c选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；d选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。7a解析 a项，nacl晶体是通过na与cl间的静电作用形成的，溶于水时，将电离为自由移动的离子，故离子键被破坏，正确；b项，氨水的主要成分为nh3h2o，可以电离出离子，故nh3h2o是电解质，但nh3自身不能电离，故nh3不是电解质，错；c项，非金属性越强气态氢化物越稳定，错；d项，h原子只能达2电子稳定结构，错。8b解析 a项，1 mol na2o2中含有3 mol离子，即2 mol na和1 mol o，a错；b项1个ch3ch2oh中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，b正确；c项naoh中含离子键和极性键，na2o只含离子键，c项错；d项，pcl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而bcl3分子中，硼只满足6电子结构，d错。9d解析 分析可知：a为h元素、b为n元素、c为o元素、d为na元素，a项，同周期，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：dbca，错误；b项，同周期，从左到右非金属性越来越强，错误； c项，硝酸铵就含有共价键和离子键，错误；d项，nahh2o=naohh2，正确。10b解析 化学式为xyz3的物质可能为：hclo3、nano3、mgco3等，由于需满足三原子序数和为26，且y、z同周期的条件，故符合条件的只有mgco3和nano3。hclo3不符合条件，a项错误；若xyz3为mgco3，则x与z可形成离子化合物mgo，b项正确；若xyz3为nano3，则y与z只可能形成共价化合物，c项错误；mgco3和nano3中的y和z均不能形成离子化合物yz2，d项错误。11a解析 由x、z形成的离子电子数之差为8，知x是mg或be，z是cl或f，再结合w和x原子内的质子数之比为12，可确定x是mg，w是碳，z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定y是硫。由此可判断有关选项的正误。12(1)氢(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh解析 依据x、y、z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知x、y、z分别为h、o、n，甲、乙、丙分别为no、h2o、nh3，丁为hno3，戊为nh4no3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且nh水解显酸性。13(1)(2)12离子键、共价键(非极性键)(3)cloh2ohclooh(4)h22e2oh=2h2o(5)白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)解析 由题意可以推断，a是氢元素，b是氧元素，c与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故c是钠元素，由此可推知d是氯元素。c2b2是na2o2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；cdb为naclo，它是强碱弱酸盐，clo水解导致溶液呈碱性。h2、o2、naoh构成的燃料电池中，h2在负极上失去电子，生成的h立即与溶液中的oh结合生成水，电极反应式为h22e2oh=2h2o。14(1)第三周期，a族(2)弱于(3)sioco2h2o=coh2sio3 (4)nas, 2na(5)239(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl(7)(3a4b)kjmol1解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的a元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素b为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料m为na2sio3，则d为硅元素；e的最外层电子数与内层电子数之比为35，则e为硫元素，故f元素为氯元素。(3)h2sio3的酸性弱于h2co3，故na2sio3溶液在空气中与空气中的co2反应生成h2sio3。(5)由关系式：2nana2o2o2和alh2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1，4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h4b kjmol1。高温下铝置换碳的反应为：4al3co22al2o33c，根据