高考化学一轮 课时“结算”3.doc

2014届高考化学一轮课时“结算”3一、选择题1下列说法正确的是()a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。海带中的碘元素以i形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如h2o2等)将i氧化为i2，再加入萃取剂(如苯、ccl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，a项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170，不能用水浴加热，b项错，cl存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，c项正确。(nh4)2so4溶液使蛋白质发生盐析，cuso4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，d项错。答案：c点拨：知识：从海带中提取碘，实验室制取乙烯，al和al2o3的性质，蛋白质的盐析和变性。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及应用能力。试题难度：较小。2下列说法正确的是()a电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行bal、fe、cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物c浓h2so4和新制氯水分别滴在ph试纸上均会出现先变红后褪色的现象d从石油中得到汽油，可采用分馏的方法解析：本题考查物质性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。a项，电解和电镀需要通电才行，但电化学腐蚀是形成原电池，即产生电流；b项，al2o3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物；c项，浓硫酸具有脱水性，滴在ph试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑；d项，石油是多种烃组成的混合物，根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。答案：d3(2013高考命题研究专家原创卷)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()a反应说明so2具有漂白性，反应说明so2具有酸性b反应中生成物n(na2so3)：n(nahso3)1：1时，则反应物n(so2)：n(naoh)1：2c反应均属于氧化还原反应d工业上可利用反应和反应回收so2解析：反应中先变蓝后褪色显然是因为kio3的还原产物先是i2后是i，体现了so2具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，体现了so2具有酸性，a错；根据元素守恒，当n(na2so3)：n(nahso3)1：1时，n(so2)：n(naoh)2：3，b错；反应是非氧化还原反应，c错。答案：d点拨：本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。4“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，可以循环利用的物质是cao和naohc“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品答案：c5 x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahco3解析：b项中naoh与na2co3不能发生反应生成nahco3。答案：b点拨：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物性质的掌握及推理能力。6钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba(no3)2等。某主要生产bacl2、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2，其部分工艺流程如下：下列有关该工艺流程的说法正确的是()a酸溶后的溶液中，铁元素以fe(no3)2的形式存在b酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70以上温度c中和中的x可以是baco3，目的是通过调整溶液的ph除去fe3d上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益答案：c7物质x、y、z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列物质x和试剂m的组合不可能是()abcdx的化学式na2oalmgso2试剂m水naoh溶液稀硫酸naoh溶液解析：a组na2ona2o2naoh。b组alal2o3naalo2。c组mgmgomgso4。d组so2na2so3或nahso3，so2so3na2so4。答案：d8二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是()asio2属于两性氧化物b盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞c硅胶吸水后不能重复再生d图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：sio2是酸性氧化物，a错误。硅胶吸水后可以再生，c错误。sio2与hf的反应、sio2与naoh的反应、na2sio3与hcl的反应，sio2与na2co3的反应等均为非氧化还原反应，d错误。答案：b9下图是利用钛白粉生产海绵钛(ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是()a反应中钛白粉(tio2)做氧化剂b该工艺中可以循环使用的物质只有cl2c可以用n2代替ar作为反应中的保护气d反应的化学方程式为2mgticl42mgcl2ti解析：a项，反应中tio2转化为ticl4，ti的化合价不变，tio2既不是氧化剂又不是还原剂；b项，该工艺中可以循环使用的物质有mg、cl2；c项，mg能与n2反应，n2不能作为反应中保护气；d项，反应为mg和ticl4的置换反应。答案：d点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。10已知：a、b为单质，c为化合物，abcab。能实现该转化关系的是()若c溶于水后得到强碱性溶液，则a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cuabcd解析：溶液电解不可能生成钠，不正确；若a为氢气，b为氯气，符合题示转化关系，正确；电解氯化铁溶液，得不到铁单质，不正确；若a为氯气，b为铜，符合题示转化关系，正确。答案：b二、非选择题11利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气。已知元素m、r均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则r的原子结构示意图为_。常温下，不能与m单质发生反应的是_(填序号)。acuso4溶液bfe2o3c浓硫酸dnaoh溶液ena2co3固体(2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：h2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果见下图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985时h2s按上述反应分解的平衡常数k_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决(1)小题的突破口。根据元素m、r均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中m的化合价为3，r的化合价为4，可得m、r分别为al、si，则r的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜(钝化)；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。(2)由图知，985时h2s的平衡转化率为40%，则：h2s(g)h2(g)s2(g)起始时浓度(moll1) c 0 0平衡时浓度(moll1) 0.6c 0.4c 0.2c则kb曲线表示未达到平衡时h2s的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为h2s2fecl3=2fecl2s2hcl。进入电解池的物质应为fecl2和hcl，根据电解池图示，左侧生成的为fe3，右侧生成的为h2，则可得总反应的离子方程式：2fe22h2fe3h2。答案：(1)b、c(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积，使反应更充分h2s2fecl3=2fecl2s2hcl2fe22h2fe3h2点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。试题难度：中等。12(2013四川卷11)明矾石经处理后得到明矾kal(so4)212h2o。从明矾制备al、k2so4和h2so4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4kal(so4)212h2o3s=2k2so42al2o39so248h2o请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是_。(2)从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是_。(3)al2o3在一定条件下可制得aln，其晶体结构如右图所示，该晶体中al的配位数是_。(4)以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是_。(5)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1197 kj/mol；h2o(g)=h2o(l)h244 kj/mol；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)h3545 kj/mol。则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是_。焙烧948 t明矾(m474 g/mol)，若so2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t。解析： 结合流程图，根据物质的溶解性去分析解决问题。(1)根据焙烧明矾的化学方程式中各元素的化合价可知，明矾中部分硫元素的化合价降低，而硫单质在反应中元素的化合价升高，故还原剂为单质硫。(2)从滤液中得到晶体的方法为蒸发结晶。(3)由图中的晶体结构可以看出每个al原子的周围距离相等且最近的n原子有4个，故其配位数为4。(4)放电时al作负极，失电子被氧化，nio(oh)在正极得电子，反应的方程式为al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2。(5)给题中的三个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律由()可得到目标热化学方程式；设可生成硫酸的质量为x吨，据题意列式得到96%，故x432。答案：(1)s(硫)(2)蒸发结晶(3)4(4)al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2(5)so3(g)h2o(l)=h2so4(l)h130 kj/mol432点拨：知识：氧化还原反应、实验基本操作、原子配位数、原电池电池反应方程式、热化学方程式。能力：考查考生框图推断能力、读图识图分析图像能力、知识应用能力。试题难度：较大。13氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。(1)在反应中，通过调节溶液的ph，高锰酸钾能将溶液中的fe2氧化为fe3，将mn2氧化为mno2而除去；若开始溶液的ph过低，fe2、mn2将很难生成沉淀而除去。(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有zn2、ni2、h等，加入锌后可将ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。(3)反应生成的沉淀为znco3，同时生成na2so4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有so和na，故只要对洗涤液中是否含有so进行检验即可。(4)煅烧过