高考化学一轮复习 第九单元 铁、铜的获取及应用课时训练B卷（含解析）苏教版.doc

第九单元 铁、铜的获取及应用课时训练b卷（含解析）苏教版1下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且fe片质量减轻的是()acuso4bh2so4cagno3 dfecl332012东莞联考 下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为蓝色固体42012龙岩质检 高效净水剂聚合氯化铝铁(pafc)的组成可表示为alfe(oh)ncl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取pafc。下列判断无法确定的是()图k93apafc因水解而能净水b往甲溶液中滴入kscn溶液后呈血红色c试剂x具有氧化性d乙溶液肯定不可能呈强碱性5在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是()afefecl2fe(oh)2fe(oh)3balal2o3al(oh)3naalo2csso2h2so4mgso4dn2nono2hno36fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含铜72012台州四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()a二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂bk2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案dfe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜82012杭州模拟 当向蓝色的cuso4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入so2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和so2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的是()a蓝色沉淀为cu(oh)2，深蓝色溶液中所含cu2浓度较大b白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发生复分解反应c白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应d反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等9将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2510下列反应的离子方程式正确的是()afe3o4与稀硝酸反应：fe3o48h=fe22fe34h2obfecl3溶液腐蚀电路板：fe3cu=fe2cu2c用fes除去工业废水中的hg2：feshg2=hgsfe2d0.1 mol febr2中滴入含cl2 0.1 mol 氯水：2fe24br3cl2=2fe32br26cl11铁氧体(fe3o4) 法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用feso4把废水中cr2o还原为cr3，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体(fe3o4或fe2o3feo)的复合氧化物(xf2xo3fo)。处理含1 mol cr2o废水至少需要加入a mol feso47h2o。下列结论正确的是()ax1，a5 bx0.5，a8cx2，a10 dx0.5，a1012某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制cuo，其设计的实验过程为：图k94(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净cuo，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_。(3)有同学指出，由cuso4溶液到生成cuo少了一个环节，即应先生成cu(oh)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解cu(oh)2得cuo。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。acuo比cu(oh)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离bcu(oh)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解c干态下分解cu(oh)2，温度难以控制，可能因温度过高导致cuo进一步分解生成cu2od过滤分离出的cuo不需洗涤就已非常纯净13下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例。(1)材料及试剂：具支试管、_(玻璃仪器)、u形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、feo、fe2o3、稀硫酸等。(2)实验装置图k95实验前需要检查该装置的气密性，方法是_。(3)u形管中装入的药品是_，其作用是_。(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后，再点燃酒精灯甲和酒精灯乙，这样操作的必要性是_。(5)实验完毕，关闭止水夹，熄灭两只酒精灯，可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是_，关闭止水夹的目的是_。(6)玻璃管冷却后，取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在，写出玻璃管内发生反应的化学方程式：_。14某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe(no3)3溶液反应，发现银镜溶解。提出假设假设1：fe3具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条件下no能氧化ag。设计实验方案，验证假设(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出fe2，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立思考与交流(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：fe(no3)3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。课时作业(九)b1d解析 fecl3溶液用作净水剂的原因是fe3水解产生fe(oh)3胶体，其可吸附水中的悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。2d解析 a项中fe置换出cu而使铁片质量增大；b项中产生气体；c项中fe置换出ag而使铁片质量增大；d项发生反应：fe2fecl3=3fecl2，符合条件，故选d。3c解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是fe2，a错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b错误；cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后生成cu(oh)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是cuo，d错误。4b解析 a项，pafc含有的铝离子和铁离子都能发生水解生成胶体而净水，正确；b项，甲溶液无法判断是否含有铁离子但肯定含有亚铁离子，错误；c项，加入试剂x是为了将甲溶液中的fe2氧化为fe3，正确；d项，乙溶液呈强碱性时铝离子和铁离子要变成沉淀。5b解析 本题综合考查元素化合物的知识。选项a可以分别与fecl3、naoh、o2反应实现转化；选项b中al2o3al(oh)3不能实现转化；选项c可以分别与o2、氯水、mg(oh)2反应实现转化；选项d可以分别与o2、o2、水反应实现转化。6c解析 氧化性fe3cu2，加入fe先还原fe3，然后再还原cu2。7d解析 h2o2分解的反应中mno2的作用是催化剂，a项错误；k2feo4中铁的化合价为6价，具有强氧化性，b项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，c项错误；fe3可溶解cu，发生反应2fe3cu=2fe2cu2，d项正确。8c解析 cu22nh3h2o=cu(oh)22nh，cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)4h2o2oh，a错误；通入so2，生成的白色沉淀可能是亚硫酸亚铜，遇到h2so4生成cu和cu2，所以是氧化还原反应，b错误；c正确；反应过程消耗的so2生成亚硫酸盐、还原cu2和溶液中的碱反应，反应生成的so2则完全来自白色的亚硫酸盐，消耗大于生成，d错误。9b解析 n(fe)1.12 g56 g/mol0.02 mol，n(fe3)0.025 l2 mol/l0.05 mol，由反应2fe3fe=3fe2可知fe3过量，加入kscn显红色；溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，即fe2和fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。10c解析 a项，稀硝酸有氧化性，会氧化fe2；b项，电荷不守恒；d项，离子方程式应为2fe22br2cl2=2fe3br24cl。11d解析 据cr原子守恒，复合氧化物(x2xo3o)的物质的量为 mol，由fe原子守恒有(3x)a，再根据电子守恒得(2x)16，联立解得x0.5，a10，故选d。12(1)a、b(2)耗酸少；无污染性气体(so2)产生(3)d解析 (1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的反应方程式cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o和途径的反应方程式2cuo22h2so42cuso42h2o，可以看出途径的优点是：产生等量的cuso4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(so2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故d项错误。13(1)长颈漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”错)(2)关闭止水夹，在长颈漏斗中注入水，如果漏斗中能够形成一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明该装置气密性良好(3)碱石灰(或无水氯化钙)除去氢气中的水蒸气(或答“干燥氢气”)(4)排出装置体系中的空气，防止爆炸(5)具支试管中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升防止被还原出的铁再被氧化(6)feoh2feh2o、fe2o33h22fe3h2o解析 (1)对照实验装置图可知，缺少的玻璃仪器是长颈漏斗。(2)该装置中有长颈漏斗，故可采用注水法检查装置气密性。(3)铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体，否则水蒸气容易与还原出的铁反应，故u形管中是干燥剂。(4)反应前装置中有空气，若刚通入氢气时便加热，可能会导致爆炸，故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法。(5)熄灭酒精灯，玻璃管内反应结束，关闭止水夹，因为锌粒与酸仍然反应产生气体，使装置内气压升高，具支试管中的液体被压入长颈漏斗中。(6)玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还原的反应。14(1)agfe3=agfe2(2)测定上述实验用的fe(no3)3溶液的ph配制相同ph的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(3