浙江省金华十校高三化学上学期期末试题苏教版 (2).doc

浙江省金华十校2013届高三上学期期末考试化 学 试 题说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟；2请将答案做在答题卷的相应位置上；3可能用到的相对原子质量：h1，o16，na23，mn55，fe56，cu64，w184一、选择题（本题22小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）12011年为国际化学年，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”，下列说法错误的是（ ）a单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料b明矾水解能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂c镧合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料d焓变是恒温，恒压条件下化学反应过程中所吸收或释放的热量2下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）a混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂b酸性氧化物：so2、co2、no2c强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液d同素异形体：h2、d2、t23以下实验原理或操作中，不正确的是（ ）a可用新制的cu(oh)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油b配制fec13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度c层析法分离含有少量cu2+和fe2+的混合溶液时，亲水性强的cu2+在滤纸下方d湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色4用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ）选项溶液操作及现象acac12溶液通入co2,溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊bna2sio3溶液通入co2，溶液变浑浊；继续通co2至过量，浑浊消失cca（c1o）2溶液通入co2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去dbac12溶液先通入no2，再通入so2至过量，先生成沉淀后沉淀消失5下列能够检验出ki中是否含有br的实验是（ ）a加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有brb加入kmno4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有brc加入少量的碘水，再加入cc12振荡，cc14层有色，则含有brd加入足量fec13溶液，用cc14萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有br6下列数据可信的是（ ）a某澄清石灰水的浓度是2.0mo1l1b某常见气体的密度为2.8gcm1c某元素的原子半径为0.060mmd用托盘天平称得某固体质量为10.25g7下列离子方程式书写正确的是（ ）a电解饱和食盐水的阳极反应:2h2o+2e=h2+2ohb碳酸钠溶液呈碱性的原因: c向agno3溶液中加入过量氨水:ag+nh3h2o=agoh+d泡沫灭火器反应原理:a12+=a1(oh)2+3co28某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是（ ）a反应放热导致温度升高b压强增大c生成物的催化作用d反应物接触面积增大9利用下列实验装置，不能完成实验目的的是（ ）a利用装置进行h2o2分解反应速率的定量测定b利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验c利用装置证明铁生锈时空气参与反应d利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较10a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）a若x为c12，则c可能是fec13b若x为o2，则a可能是硫化氢c若x为koh溶液，则a可能是a1c13溶液d若x为co2，则a可能是氢氧化钠溶液11下列叙述中正确的是（ ）a体积相同，浓度均为0.1mo1l1的naoh溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的ph都变为9，则b有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的ph=a，乙的ph=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液，需甲、乙两酸的体积v（乙）10v（甲）c25，向0.1mo1l1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大d，该式满足nahso3溶液中的离子浓度关系12据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用pt/c，正极材料采用nno2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） a电池放电时na+从a极区移向b极区b电极b采用mno2，mno2既作电极材料，又有催化作用c每消耗3mo1h2o2，转移的电子为3mo1d该电池的负极反应为：13下列说法正确的是（ ）a热稳定性：h2oh2s，其原因是h2o分子间有氢键b电解精炼铜时，当转移na个电子时，阳极材料质量减轻了32gc锅炉水垢通常含有caso4，可先用饱和na2co3溶液处理，使之转化为caco3d惰性电极电解含有na18oh的水溶液，电解过程中阳极只产生两种相对分子质量不同的氧气分子14下列叙述中正确的是（ ）a胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象bk3c60在熔融状态下能够导电，所以k3c60是电解质c离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引d变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化15在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）a使石蕊试液变红的溶液：na+、k+、ib常温下，由水电离出的c(h+)=1014mo1l1的溶液：k+、na+、c与铝反应放出氢气的溶液： k+、a13+、d含有大量fe2+的溶液：na+、mg2+、scn16某元素x核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n21。下列有关x的说法中，不正确的是（ ）ax能形成化学式为x(oh)2的碱bx能形成化学式为naxo2的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数dx能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17有一固体混合物，可能由k2co2、nano2、fec13，cc1o3，agno3，混合而成为检验它的成份做了如下实验：（ ）将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是a一定含有k2co3、nano2、agno3b是否含有fec13无法判断c一定含有kc1o3、nano2、agno3，是否含有k2co3不能肯定d是否含k2co3，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含k2co318下列叙述正确的是（ ）a将0.5mo1n2和1.5mo1h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3kj,其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kjmo11bc（石墨)=c(金刚石) h=+1.9kjmo11，说明金刚石比石墨稳定c甲烷的标准燃烧热为890.3kjmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kjmo11d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1) h=57.4kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kj19如图是在0.1mo1l1na2co3溶液中逐滴加入0.1 mo11l1hc1的反应过程中含碳组分含量与溶液ph变化关系图，下列描述不正确的是（ ）a由图可知与h2co3不能共存bph=8时溶液中只有，没有h2co3和c碳酸氢钠溶液中滴加少量ba(oh)2溶液反应的离子方程式：2+ba2+2oh=baco3+2h2odph=7时反应的离子方程式：h+=co2+h2o20过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如kmno4、na2wo4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（na2wo42h2o）0.990g加水溶解后,再加入一定量的锌和稀h2so4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无h2产生。现用0.044mo1l1kmno4酸性溶液滴定这种蓝色化合物,恰好将其氧化为一种黄色化合物,kmno4中的+7价锰被还原成mn2+,共耗去kmno4酸性溶液8.20m1(已知在酸性条件下氧化性：kmno4+6价的w的化合物)那么上述蓝色化合物的化学式是（ ）aw10o21bw10o27cw8o22dw5o1421下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）a图1表示常温下,稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液ph小于同浓度的nab溶液的phb图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bac图3表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合甲醇是吸热反应d图4表示将1.00mo1l1氨水滴入20.00ml 1.000 mo1l1盐酸中,溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线22已知2so2(g)+o2(g) 2so2(g) h=196.6kjmo11。在相同温度和体积均为1l的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时圾关数据如下。下列关系正确的是 （ ）abcd二、填空题（本题有4小题，共56分）23（17分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式样 ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。（填编号）a加入nahso2固体 b加入na2co3固体 c加热至100 d加入nh3c1固体 e加入金属钠 f通入氨气（2）常温下，浓度均为0.1kjmo11的下列五种钠盐溶液ph如下表：na2co3，na2so3溶液中，结合h+能力 （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是 （填编号）。ahcio bch4coohch2so3 dh2co3（3）丰田prius汽车采用nimh电池作为车载电源，nimh电池的充放电原理如右图所示：放电时负极反应为 ，m的化合价 （填“升高”“降低”“不变”）。（4）将ch4设计成燃料电池，其利用率更高，装置 示意如下图（a、b为多孔性碳棒）。持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积vl。时，电池总反应方程式为 ；时，负极电极反应式为 ；时，溶液中离子浓度大小关系为 ；（5）已知：当溶液中某离子浓度小于103 mo1l1时，可 以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的ksp如下表：当向含相同浓度fe2+、ap2+、mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时， （填离子符号）先沉淀：当fe2+沉淀完全时，溶液的ph为 。24（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式： ，此化合物溶于水呈 性。（2）离子半径由小到大依次是 。（用离子符号表示）（3）含元素的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是 。（填编号） anh2c1ba1c13ck2feo4 dc1o2（4）w与是相邻的同主族元素，在下表中列出wo2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式： 用化学方程式证明w和两种元素非金属性的强弱 。（5）由表中元素形成的常见物质x、y、a、b，其中x、y为化合物， a、b为同族元素组成的单质，它们之间可发生如右图所示反应， 写出其可能的化学方程式： 。25（15分）。某矿抽出的废液中含有大量的k+、br，还有少量的ca2+、mg2+、。研究性学习小组拟取这种废液来制取较纯的硝酸钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、koh溶液、bac12溶液、 ba(no2)2溶液、h2o2、kmno4(h+)溶液、稀hno3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用 ；（2）操作的名称： 、 。利用用右 图进行的实验操作是 ，写出图中a仪器名称：a 。（3）调节ph的作用是 ，加入的试剂是 。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（mnfe2o4）可以用于热化学循环分解水制氢，mnfe2o4的制备流程如下：（4）投入原料取fe（no3）。和mn（no3）2的物质的量之比应为 。（5）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中沉淀洗涤干净的标准是 。（6）利用mnfe2o4化学循环制氢反应可表示为：请分析上述两个反应并回答下列问题： 若mnfe2o4，中x=0.8，则mnfe2o4，中fe3+占全部铁元素的百分率为 。 针对mnfe2o4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 。26（13分）已知b是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：y在常温下为液态，e的相同对分子质量比d大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；（1）将c气体通入稀盐酸中：若溶液呈中性，则除h+和oh外，其它离子浓度的关系式为 ；若溶液呈碱性，则存在的溶质是 （写化学式），其离子浓度大小可能是 。 d气体和co都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应