高考化学一轮复习 第八单元 从铝土矿到铝合金课时训练卷（含解析）苏教版.doc

第八单元 从铝土矿到铝合金课时训练卷（含解析）苏教版图k811图k81是铝热反应(2alfe2o3al2o32fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()aa为镁条bb为氧化铁与铝粉的混合物c2 mol氧化剂参与反应则电子转移6na个d还原剂与氧化产物的物质的量之比为122将铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成的原因是()a铝与naoh溶液不反应b铝条表面有al2o3c铝条不纯含有杂质mgdnaoh溶液中含有naalo23下列化学实验操作，正确的是()a将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的naalo2b向naalo2溶液中加入适量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物al(oh)3c将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为alcl3d向alcl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的al2o34若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()anh、no、co、nabna、ba2、mg2、hcocno、ba2、k、cldno、k、alo、so5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液abc d62012龙岩质检 工业利用冶铜炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3等)制fe2o3的生产流程示意图如下：炉渣滤液沉淀氧化铁经“足量的naoh溶液”处理后，铝元素的存在形态为()aalbal(oh)3cal3dalo7美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b与h2o反应生成2.24 l h2(标况下)，转移的电子为0.2 molc氢铝化合物中氢显1价d氢铝化合物具有强还原性82012温州十校联考 工业从铝土矿(主要成分是al2o3xh2o、sio2、fe2o3等)提取纯al2o3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图k82所示，图中操作错误的是()图k82a b c d9某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施10下列离子方程式不正确的是()a铝片碱洗时常有气泡：2al2oh2h2o=2alo3h2bal2o3溶于氨水：al2o32oh=2aloh2ocalcl3溶液中加入过量naoh溶液：al34oh=alo2h2od实验室用铝盐制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh11某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图k83所示，下列推论可能正确的是()图k83a金属是镁，甲溶液为0.2 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l盐酸b金属是铁，甲溶液为ph1的醋酸溶液，乙溶液为ph1的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 mol/l盐酸，乙溶液为0.1 mol/l氢氧化钠溶液d金属是铝，甲溶液为0.1 mol/l氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/l盐酸图k8412现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如图k84所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()an一定是hcl(aq)bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq)dq、z中的一种必定为al2o3132012莆田质检 铝和铁是两种最常见的金属。(1)在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、tio2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成tic和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式_。(2)毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理_。(3)aln是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完成反应的化学方程式：alnnaohh2o=_图k85(4)模拟铁的电化学防护装置如图k85所示：当开关k置于m处，e电极材料应为_；当开关k置于n处、e为碳棒时，n与电源的_极连接。14某学习小组用如图k86所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂。上述操作的顺图k86序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)b中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。152011广东卷 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：图k87(注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。课时作业(八)1a解析 b中b为氯酸钾 ；c中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6na个；d中还原剂与氧化产物的物质的量之比为21。2b解析 铝易被氧化成al2o3，附着在铝条的表面，将铝条插入到naoh溶液中，al2o3首先与naoh反应，故开始无h2生成。3a解析 b项在灼烧条件下，al(oh)3分解为al2o3和h2o，得到的是al2o3。c项也是对alcl3溶液加热、蒸干，会有al2o3产生。d项可以得到纯净的al2o3。4c解析 加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，a中nh、co，b中mg2、hco，d中alo不一定能存在。5b解析 利用al溶于naoh溶液而mg不溶于naoh溶液可除去mg。6d解析 上述生产流程中铝元素发生的变化为：al2o3加入盐酸溶解转化为al3，加入 naoh溶液产生al(oh)3沉淀，继续加入过量的naoh溶液，沉淀溶解转化为naalo2。7b解析 氢铝化合物(alh3)n与水发生的反应为(alh3)n3nh2o=nal(oh)33nh23ne，故生成0.1 mol h2时，转移电子为0.1 mol，b项错误。8a解析 naalo2溶液中加入过量盐酸，得不到al(oh)3沉淀，所以第步错误，应该通入co2气体。al(oh)3沉淀干燥不会发生分解，或者不完全分解，只能加热灼烧，才能得到干燥的al2o3，第步错误，第步灼烧也显多余。9b解析 因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠时，都只与铝反应，故a项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故d正确；若a和b都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故b错；若b是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故c正确。10b解析 al2o3是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水。11c解析 根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知a、b选项不正确；足量铝与等物质的量naoh、hcl反应，与naoh反应放出的氢气多，故c项正确，d项错误。12b解析 在al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)中，只有naoh(aq)能与al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3五种物质反应，对照转化关系，可知y为naoh(aq)。只有hcl(aq)能与al、al2o3、al(oh)3、naoh(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知n为hcl(aq)，故选项a、c正确。选项b，若x为al，al能与cl2、hcl(aq)、naoh(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以x不可能是al，但可能是cl2。选项d，al2o3既能与hcl(aq)反应，也能与naoh(aq)反应，故q、z中的一种必定为al2o3。13(1)4al3tio23c2al2o33tic(2)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h(3)naalo2、nh3(若“”未标出不扣分)(4)锌(或其他合理答案)正解析 (1)根据质量守恒定律，耐高温的物质为al2o3；(2)利用al3水解生成al(oh)3(胶体) 具有吸附性；(4)当开关k置于m处，此装置为原电池，铁受保护，则e电极材料只要金属活动性排在铁之前的都可以。当开关k置于n处，此装置为电解池，则铁作阴极，n与电源的正极连接。14(1)naoh溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使d和c的液面相平(4)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(5)(6)偏小解析 (1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选naoh溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2al3h2 2m 322.4 ac b解之得m。(6)固体未洗涤会残留可溶性(naalo2、naoh)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。15(1)fe2o32alal2o32fe3sio24al2al2o33si(2)hcl，氯化铝nacl(3)cl22oh=cloclh2o，hoh=h2o(4)阳al3e7alcl=4al2cl(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的o2、co2和h2o，使电化学腐蚀和