高考化学三轮冲刺 中学化学常见的两种重要反应类型题点训练(1).doc

2014届高考化学三轮冲刺 中学化学常见的两种重要反应类型题点训练一、6分选择题专项训练(一)低档题1下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()。ana2so4溶液和bacl2溶液b铝片与hg(no3)2溶液c稀硫酸与铜片dnano3溶液与kcl溶液解析na2so4溶液和bacl2溶液，属于离子反应，复分解反应，a项不符合题意；2al3hg2=2al33hg，属于离子反应与氧化还原反应；c、d项不反应。答案b2下列说法正确的是()。a根据反应cuh2so4cuso4h2可推出cu的还原性比h2的强b在反应cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c反应3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，a项错误；b项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；c项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；d项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案b3(2013广东广州期末，9)下列离子方程式正确的是()。a氢氧化镁与稀盐酸反应：hoh=h2obalcl3溶液中加入少量氨水：al33oh=al(oh)3c铜溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2od次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca22cloh2oco2=caco32hclo解析mg(oh)2不能拆，故a错误；b中因nh3h2o不能拆而错误；过量co2与caco3继续反应生成ca(hco3)2，故d错误。答案c(二)中档题4(2013太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()。a通入no2：na、fe2、cl、sob通入nh3：alo、nh、na、noc通入cl2：k、nh、i、cld通入co2：na、k、no、sio解析本题考查限制条件下的离子共存问题。a项通入no2生成硝酸，fe2被氧化；c项通入cl2，i被氧化；d项通入co2，生成的h2co3会与sio反应生成硅酸沉淀。答案b5(2013安庆一中月考)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()。选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al2oh2h2o=2alo3h2b往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco=coh2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco解析本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。b项，第栏的反应还生成了baso4沉淀，故不正确；c项，第栏的反应还生成了caco3沉淀，不正确；d项，第栏中通入少量co2，应生成co，不正确。答案a6(2013荆州统考)某无色溶液只可能含有以下几种离子：mg2、al3、fe2、h、hco、cl、oh。向其中缓慢地滴入naoh溶液至过量，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ()。a bc d解析本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。fe2的溶液为浅绿色，则含的选项可以排除，即排除选项b；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的h，则含oh和hco的选项可以排除，故排除a、c选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有al3、mg2，再由溶液呈电中性可推知一定含有cl，选项d正确。答案d7(2013广东深圳一模，22)下列离子方程式正确的是(双选)()。a氯化铁溶液中加入铜粉：2fe3cu=2fe2cu2b向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：ba2so=baso4d向硫酸氢钠溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：2hsoba22oh=baso42h2o解析足量的稀硝酸可以把fe2氧化，故b违背客观事实；cu(oh)2是难溶物，故c错误。答案ad8(2013阳江质检)在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选()。a在该反应中碘酸钠作氧化剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21解析碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，a选项错误；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，b选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子，c选项正确；该反应的离子方程式为iocl23oh=h3io2cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，d选项错误。答案ad二、卷15分填空题专练(一)低档题9(2013湛江统考)(15分)常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。 (4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。解析由于盐溶液没有颜色，所以没有cu2和fe3；根据实验现象可知，a、b、c、d、e分别为bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；检验nh，常用的方法是将铵盐与浓naoh溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案(1)cu2、fe3(nh4) 2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(二)中档题10(15分)某化学兴趣小组为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应的化学方程式和简要文字回答)。(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析甲中发生化学反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，产生的no2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成no，no与气球中的o2接触即可反应得到红棕色的no2，即可证明no具有还原性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊气体变为红棕色(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性11(15分)(1)请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：kbro3_h2so4_h2o。(2)如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_kbro3_h2so4；若转移10 mol电子，则反应后生成i2的物质的量为_。解析(1)根据kbro3在反应后br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂ki，故所得的未配平的化学方程式为kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o。(2)如果i2的化学计量数是8，kbr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，kbr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则kbro3br2共得电子10 mol，即br2的化学计量数为1；由中变化可知，ki的化学计量数为16，kbro3的化学计量数为3，再根据k原子守恒推出k2so4的化学计量数为9，所以h2so4的化学计量数为9，即3kbro316ki9h2so4=8i2br29k2so4kbr9h2o；若转移10 mol电子，则16ki16e8i2 10 y解得y5 mol。答案(1)kii2br2k2so4kbr(2)1316ki95 mol(三)高档题12(2013广东肇庆一模，33)(15分)某同学为了验证fe3是否能氧化h2so3生成so，他用50 ml 0.1 moll1 fecl3溶液吸收制取so2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的so：_，证明fe3能够把h2so3氧化成so。(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：2fecl3so2_=_h2so4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有h、cl、so以外，对其他成分(fe3、fe2、h2so3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在fe3、fe2；假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moll1kmno4溶液、0.1 moll1kscn溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 ml，再用滴管取_若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：解析(3)验证“假设2”不能使用kmno4溶液，因为它可以同时氧化fe2和h2so3。用fecl3溶液吸收制取so2气体的尾气，fe3可以氧化h2so3，故fe3与h2so3不能共存，