中考化学实验讲解与中考试题汇编(含答案).doc

化学实验化学教学，中考命题，反复强调实验的重要性、应用性、综合性，并逐步提高了化学实验在中考中的分数比例和难度。初中化学教材中的概念、理论及元素化合物等重点内容，均是通过实验来讲解、验证，使学生理解和掌握，以便灵活运用。【考测重点难点】1.会说出常用仪器的名称，识别它们的示意图，了解其用途及注意事项。2.结合化学实验基本操作，了解常用仪器的使用方法和注意事项，基本操作的规范要求，并理解操作不当可能引起的事故。3.实验室制取常见气体的实验（氧气、氢气、二氧化碳）。4.物质性质的实验装置（氢气、一氧化碳、碳分别还原氧化铜，加热硫酸铜晶体）及现象。5.常见气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳。6.常见的酸、碱、盐的检验：盐酸和硫酸及他们的可溶性盐类、碳酸盐、氢氧化钠与氢氧化钙。【中考复习点拔】 一、常用化学仪器的名称，图形及主要的用途：请见下表常用化学仪器的名称、图形和主要用途表4-1 一些常用的仪器名称图形主要用途名称图形主要用途试管进行物质和物质间的反应装置小型气体发生器收集少量气体集气瓶收集气体进行物质和气体之间的反应烧杯进行用量较大的液体与液体或固体的反应溶解物质漏斗过滤向小口容器内倾注液体量筒用于量取一定体积的液体蒸发皿溶液的蒸发、浓缩或结晶酒精灯实验室常用的热源，用于物质的加热胶头滴管吸取和滴加少量液体药匙用于取用粉末状或颗粒状药品（药匙的两端分别为大小两个匙）试管夹用来夹持试管玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流托盘天平称量物质的质量铁架台用于固定各种反应器和其它仪器可代替漏斗架使用 二、化学实验基本操作 药品的取用： 对固体药品具体取用略。取用量一般盖满试管底部即可。 对液体药品具体取用略。取用量一般为12毫升。 物质的称量 固体物质的称量：使用托盘天平（具体操作略） 液体的量取：使用量筒（注意量取时视线必须与量筒内液体的凹液面取低点保持水平）。 物质的加热 一般使用酒精灯的外焰加热仪器。（具体使用及操作略）。 仪器的装配与连接 一般依“先下后上”，“先左后右”的顺序进行连接，装置要放平稳。 物质的溶解，振荡及搅拌略 过滤和蒸发略 三、常见气体的实验室制取 说明： 实验室制取气体的发生装置，是根据反应物、发生物的状态（固体或液体），反应条件（是否加热）决定的；而收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。 固体加热制取气体时应选用A图，如实验室制取氧气等。 块状固体和液体反应而不需要加热制取气体时，可选用B图。（见下A图和B图） 收集方法 排水集气法： 收集难溶或微溶于水；且不和水发生反应的气体。如氢气、氧气、一氧化碳等。见C图。 排空气集气法： 向上排空气法收集用于收集密度比空气大的气体，如二氧化碳。氧气等。见图D。 向下排空气法收集用于收集密度比空气小的气体，如氢气等。见图E。 说明： 收集气体前应先把反应器中空气排净。对可燃性气体应先检验纯度后再收集； 导气管应插到近集气瓶的底部； 收集CO2时，把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明气体已经收集满； 收集O2时，把带火星的木条移到集气瓶的瓶口，木条燃烧，说明气体已经收集满。 请看气体收集装置图C、D、E图： 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳：例1实验室制取氧气、氢气和二氧化碳表4-3 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳 制取气体药品反应原理选用的仪器装置收集方法验满或验纯注意事项氧气O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 固体加热（装置图4-3A）排水法收集或向上排空气法收集把带火星的木条放在集气瓶口，木条燃着证明已收集满装药前检查气密性试管口略向下倾斜用排水法收集，已收集满时，应先撤导气管后停止加热氢气H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4+H2块状固体跟液体反应不需加热（装置图4-3B）排水集气或向下排空气集用向下排空气法收集时，先收集一试管，拇指堵住管口移近灯焰，若发出尖锐爆鸣声表示不纯，需用拇指堵管口片刻再重新收集至点燃时响声很小表明已纯点燃氢气前一定要验纯二氧化碳 CO2大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 （同上）向上排空气法收集燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满 四、物质的鉴别区别、检验。物质的特性，是检验及区别其它物质的依据。一般多用化学方法检验物质。检验时可利用被检验物质的化学特性其它物质所没有的；也可利用反应生成物加以区分。物质的鉴定和鉴别，物质的鉴定和鉴别都是利用物质的某些性质，在一定的条件下，选用合适的试剂，与之反应出现明显的现象：放出气体、生成沉淀、颜色变化等，根据现象作出判断和结论。物质的鉴定和鉴别又有区别。物质的鉴定是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质。因此，鉴别物质时，最后剩下的一种属已知，不必再做实验检验。物质的鉴定是根据物质的特性，用化学方法把物质的各种成分一一检验出来，确定它们是不是某种物质或含不含某种成分。检验的一般步骤：取样。一般取少量样品于试管中进行检验，不得在原瓶中进行检验。如果样品是固体，而检验需在溶液中进行，则先用蒸馏水溶解，配成溶液后再检验。按照实验方案进行操作，根据现象作出判断和结论。答题的叙述顺序为：取样操作现象结论。物质鉴定题型的解法物质的鉴定会（或证明）通常有以下三种类型：混合物成分的证明；离子的鉴定；化合物中组成元素的证明。解第类题时，要根据混合物中不同成分的性质，选用适当的方法或试剂，去证明混合物中各成分的存在。解第类题时，要抓住离子的特征反应进行。若要进行酸、碱、盐的鉴定，则应从阴、阳离子的角度分别去鉴定；溶液中有多种离子需要鉴定时，要注意鉴定的顺序，防止离子间的互相干扰。解第类题时一般是根据该物质发生某一反应后的生成物去间接证明，有时还需进行定量测定和计算。物质鉴别题型的解法任选试剂的鉴别题这类鉴别题题目没有限定条件，鉴别的方向可能有多种，但应选择最简单的方法，即选用试剂最少，步骤最简单的方法。在答题时，要按“方法现象结论”的顺序进行。指定试剂的鉴别这类试题给出了鉴别可能用到的试剂，要求选择合理的试剂去鉴别，或者根据试剂去确定鉴别的顺序。一种试剂的鉴别这类题有两种情况：一是用一种试剂一次性将所有物质鉴别出来；二是用一种试剂先鉴别其中的某一种物质，然后根据物质间的相互反应鉴别出其他物质。一种试剂鉴别的常用试剂有：酸碱指示剂、H2O，酸（盐酸和稀硫酸），碱NaOH和Ba(OH)2溶液，盐（如Na2CO3等）。不用其它试剂的鉴别这类不用其它试剂的鉴别题通常有三种解法：物性突破法：即根据待鉴别物质的物理性质（如颜色、气味等）去寻找突破口，然后利用已知的物质去鉴别其它物质。加热灼烧法：利用物质受热时产生的不同现象，用加热或灼烧的方法去鉴别。两两混合法：将待鉴别的溶液分别编号，两两混合，根据所产生的现象进行分析比较，从而鉴别出物质。例如： 氢气，一氧化碳均具有还原性和可燃性，但是它们燃烧后的生成物是不同的； 有些物质也可利用其物理性质来区分如CaCO3，Na2CO3。两者均为白色固体，都可以和稀盐酸反应放出气体且都能使澄清石灰水变浑浊，但是CaCO3难溶于水而Na2CO3可溶于水，因而可将其区分开来。氧气、氢气、二氧化碳的鉴别： 例2氧气、氢气、二氧化碳的鉴别 表4-4 氧气、氢气、二氧化碳的鉴别 鉴别气体鉴别方法现象化学方程氧气（O2）带火星的木条伸入气瓶中木条燃着C+O2CO2氢气（H2）点燃，在火焰上方罩一干、冷烧杯淡蓝色火焰，烧杯壁有雾（或无色液体）2H2+O22H2O二氧化碳（CO2）燃着的木条伸入集气瓶中加入澄清的石灰水木条熄灭石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 盐酸与硫酸的鉴别： 例3盐酸和硫酸的鉴别 表4-5 盐酸、硫酸的鉴别 鉴别 酸鉴别方法现象化学方程式盐酸（HCl ）滴入AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3 AgCl+HNO3硫酸（H2SO4）滴入BaCl2溶液或Ba(NO3)2,再加入几滴稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2BaSO4+2Hcl 酸溶液、碱溶液的鉴别： 表4-6 酸溶液和碱溶液的鉴别 鉴别 溶液鉴别方法现象酸溶液滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液用玻璃棒蘸溶液将 pH试纸润湿紫色石蕊试液变成红色无色酚酞试液不变色试纸颜色指示pH7 碳酸盐的鉴别：碳酸盐的鉴别固体或溶液鉴别方法观察到的现象化学方程式碳酸盐滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊例如：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 5配制溶质的质量分数一定的溶液 配制步骤： 计算 称量 量取 溶解 说明： 和也可以并列。 例：如何配制50g食盐的质量分数为5%的食盐水？ 解： 计算需要食盐： 50g5%=2.5g 称量用托盘天平称量2.0g食盐，倒入100ml的烧杯里； 用50ml的量筒取47.5ml的水，倒入盛有2.5g食盐的烧杯里。 溶解用玻璃棒搅拌，促使盐溶解。以上操作完毕，即配得50gNaCl的质量 分数为5%的食盐溶液。 【例题精选】 例1现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。 分析： 这是一个试管实验，仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。 思路： 被检验的物质均为盐的溶液，因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。 该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反应但实验现象完全不同，从而将这三种不同的盐溶液区分开； 该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反应实验现象不同，而与第三种盐溶液不发生反应，从而将这三种不同的盐区别开。因此这种试剂必须能提供阴、阳两种离子，阴离子必须满足只跟Ag+、Na+、K+中的一种离子反应，当然应该想到是Cl即Ag+与Cl结合，生成AgCl沉淀。 阳离子必须能与NO3、CO32、SO42中的两种离子CO32或SO42发生反应，但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+ 则可以H+不与SO42发生反应，而与CO32则发生反应而生成气泡，从而选定这种试剂为盐酸。 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+ CO2 K2SO4与盐酸不发生反应。 从而用一种试剂将上述三种盐溶液区别开来了。例2有甲、乙、丙三种实验装置如图： 有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现提供上述甲、乙、丙三种实验装置，如果用来证明混有这两种气体；除去这两种气体气体。回答： 甲装置的作用是 。 乙装置的作用是 。 丙装置的作用是 。 为了达到上述 和的目的，请用甲、乙、丙三种装的接口代号，表示出正确的接连顺序： 不纯的一氧化碳 纯净的一氧化碳。 首先考虑上述三种装置的功能及作用：装置反应功能说明甲H2SO4+ H2O H2SO4H2O （此化学方程式不作 要求）除尽水因为水蒸气的量很小，被浓H2SO4吸收后，液体体积变化微小，故不能用于证明水蒸气乙CuSO4+5H2O CuSO45H2O证明水因为气体是在其上方通过，故不能用来除尽水丙Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O证明二氧化碳 除去二氧化碳用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2 确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。 最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为： 不纯的一氧化碳 c、d（或d 、c） e、f b、a 纯净的一氧化碳。中考实验相关试题选编下列实验操作的叙述中，正确的是（ ）。A. 实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中B. 氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却C. 不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗D. 把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）。A. 21B. 34C. 1211D. 118. 下列对实验现象的叙述正确的是（ ）。A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色B. 氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体18. 已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是（ ）。A. 反应后生成CO2的质量为3.1gB. 反应后生成CO2和H2O的质量比为229C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2gD. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）。A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余21. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系: CuOCO2高温Ca(OH)2H2CO3H2OCCaCO3CO2高温其中涉及的基本反应类型依次为（ ）。A. 化合、置换、分解、复分解B. 置换、复分解、化合、分解C. 置换、化合、分解、复分解D. 置换、化合、复分解、分解二、填空题23. 实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： a_；b_。（2）在点燃氢气之前，要先检验_。（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）（4）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧 要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”）（5）氢气和氯气完全反应后，B装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是 的小液滴；再往瓶中加入AgNO3溶液，振荡，可以观察到 。27. CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。 点燃 二、填空题23. （1）试管；集气瓶 （2）氢气的纯度 （3）H2Cl2 2HC1；化合 （4）不一定 （5）盐酸；白色沉淀27. 试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃 甲 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂实验步骤 实验现象 结论起催化作用的不是Cl Fe(NO3)3溶液 （或Fe2(SO4)3溶液）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe36（2010南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉答：B某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）答： (1)16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)(2)20g HCl、NaCl 解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g8=16g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl+NaOH=NaCl+H20 365 40 X 16g = X=146g 稀盐酸的质量分数：100=73 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7310、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现 色物质。称量数据如表所示。装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5