广东省高中化学 专题七 化学反应速率和化学平衡课件 新人教版.ppt

注 1 表示1月学业水平考题 考点1化学反应速率 1 概念表示化学反应进行快慢的物理量 常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小 3 速率比规律同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时 数值之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比 如ma nb pc qd v a v b v c v d m n p q 4 注意事项 1 单位 mol l min 或mol l s 2 一般不能用固体物质表示 3 化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率 4 化学反应速率均为正值 5 同一化学反应 用不同物质表示该反应的化学反应速率时 其数值可能不同 但表示的意义相同 6 比较同一化学反应的快慢 应取同一参照物 即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率 考点2外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 a 解析 反应物浓度越大 反应速率越快 d 解析 温度越高 反应速率越快 c 1 内因 主要因素 参加反应物质的性质 2 外因 次要因素 1 浓度 其他条件不变时 增大反应物的浓度 可加快化学反应速率 2 压强 只影响有气体参加或生成的化学反应的速率 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率增大 3 温度 对任何反应的速率都有影响 对于在溶液中发生的反应 一般温度每升高10k 反应速率增大2 4倍 有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快反应速率 4 催化剂 具有选择性 即它对某一反应或某种反应起催化作用 一般使化学反应速率增大 催化剂参与反应过程 但是反应前后催化剂的质量与组成不变 5 其他因素 光 固体反应物的表面积 颗粒大小 溶剂 超声波等 温馨提示 1 对于可逆反应 升高温度 正反应和逆反应速率同时增大 降低温度 正反应和逆反应速率同时减小 2 压强影响反应速率的本质还是浓度对反应速率的影响 决定化学反应速率的主要因素是 a 参加反应物质的性质b 加入催化剂c 温度和压强d 各反应物和生成物的浓度 解析 决定化学反应速率的主要 或内在 因素是反应物本身的性质 而影响 或次要 因素是浓度 温度 压强 催化剂等 特别提醒 要切实掌握影响化学反应速率的内因和外因 a 考点3化学平衡的特征 d 解析 化学平衡的标志 1 v正 v逆 0 动态平衡 本质标志 2 各组分的质量分数不变 浓度不变 特征标志 bd d 解析 c no2 不再发生变化 反应达到平衡状态 一 可逆反应在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 二 化学平衡1 概念当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度就不再改变 这时表面上达到一种静止的状态 即化学平衡状态 同时这也就是这个反应所能达到的限度 2 对象密闭容器中的可逆反应 指在同一条件下 正向反应和逆向反应同时进行的反应 3 影响化学平衡的因素 t p c 1 温度 升高 或降低 温度 平衡向吸热 或放热 反应方向移动 2 压强 对于反应前后气体分子数目发生变化的反应 增大 或减小 压强 平衡向气体分子数目减小 或增大 的方向移动 3 浓度 增大反应物 或减小生成物 浓度 平衡向正反应方向移动 4 化学平衡的标志 1 v正 v逆 0 动态平衡 本质标志 2 各组分的质量分数不变 浓度不变 特征标志 5 化学反应条件的控制 1 目的 朝有利的方向控制 2 方法 改变化学反应条件 3 实例 提高燃烧效率 燃烧的条件 达到着火点 与o2或空气接触 燃料充分燃烧的条件 足够多的o2或空气 燃料与空气有足够大的接触面积 提高煤炭燃烧效率的方法 煤的干馏 气化和液化 温馨提示 1 对于可逆反应 反应物不可能全部转化