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20122013学年高三第一次月考化学试题试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第卷选择题（共50分）选择题（每小题只有一个正确答案225=50分）1、下列叙述中正确的是A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C金属单质在化学反应中一定作还原剂 D失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物3、2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4、 下列关于胶体的叙述正确的是A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过5、容量瓶上标有温度浓度容量压强刻度线碱式或酸式 六项中的A B C D 6、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是Aabc Bbac Ccba Dcab7、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A、Na+、ClO-、K+、 SO B.NO3-、Ba2+、 Na+、SO42- C.MnO4-、NO、Al3+、CO32- D、Mg2+、 SO、 NO 、 Cl 8、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2OMnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确的是A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用9、下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强弱强”变化的是（）A将100mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；C在50mL Na2SiO3溶液中通入CO2直至过量；D在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的 NaOH溶液10、下列反应的离子方程式不正确的是 A、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3 AlO2- +6 H2O = 4Al(OH)3B、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al +2 OH- +2 H2O =2 AlO2- + 3H2C、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2OD、铁粉与过量的稀硝酸溶液反应 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O 11、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L12、在反应4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O中，若有3mol电子发生转移时，以下说法正确的是（ ）A有1mol的（NH4）2SO4发生分解B被氧化和被还原的S原子个数比为1:3C参与反应而未被氧化的N原子为3molD反应共生成54g水13、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）A铜与热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NAB1mol冰中含有的氢键数目为NAC标准状况下，224 L CCl4含有的分子数为NAD1 mol羟基含有的电子数为7NA14、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm-100 nm之间 C.胶体粒子可以透过滤纸 D.胶体粒子不能透过半透膜15、用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是AH2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NAC22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA.w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网D反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每生成1 molCl2转移的电子为6NA16、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 17、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D18、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。.w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为AV1/(V2V1) BV1/V2C(V2V1)/V1 DV2/V119、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 A BC D20、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L21、下列两种气体的分子数一定相等的是A、体积相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO222、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A2：1：2 B6：3：2 C2：1：3 D3：7：123、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度24、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3金属氧化物、是两性氧化物 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 25、A2、B2、C2 、X2 4种单质和它们离子间能发生下列反应 2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 2X + A2 = 2A + X2 有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2X2 B还原性X-C-B-ACX与C2 能发生反应DX2 与B 不能发生反应。 卷（非选择题 共50分）26（8分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式水是氧化剂：水是还原剂：水既不是氧化剂也不是还原剂：水既是氧化剂也是还原剂：27、（10分）实验室只有36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。定容时如果眼睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将 （填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 28、 (5分)下列物质： NaCl溶液、 Br2 Na2O 、CO2 、 Ba(OH)2 蔗糖 （填序号）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 29、(8分)有一无色溶液，由Na+、Ba2+、MnO4-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离 子组成, 取该溶液进行如下实验: 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。 在所得溶液中再加入氢氧化钡溶液，析出白色沉淀甲。 在所得溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是 （2） 一定存在的离子是 （3） 不能确定的离子是 ，（4） 检验其存在的操作方法是 30、（12分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72升，质量为12克。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 CO的质量分数是 C和O原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，对氢气的相对密度是 。31、（7分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液。