化学人教版九年级下册实验方案设计与实验报告专题

实验方案设计与实验报告 专题（复习课）广州市荔湾区西关外国语实验学校 吴燕菲一、内容分析实验方案设计是中考的必考题目，分值也大致在8分左右。实验方案设计的考核已经慢慢从单一的纯物质鉴别，演变成试剂混合的鉴别，最近5年变成了生活中混合物的例子鉴别。这种演变不仅要求学生又扎实的物质鉴别基础，更要有准确信息提取的能力，分析和防止物质之间干扰的思想，是对酸碱盐应用综合能力的更高的要求。二、教学设计学生在此之前已经复习了解题思路的第10、11、12讲（酸碱盐金属的基础性质）和第20（物质检验鉴别）、21讲（混合物分离提纯）的专题复习，具备了一定的检验和分离基础。在实验方案设计中，要求学生灵活运用所学的知识设计方案。本课题属于实验方案设计的（第二课时），学生已经学习了如何规范书写实验报告，本节课的重点就放在如何思考混合物成分检验。我通过验证NaCl里的Na2CO3与验证KOH的部分变质两个案例，对比引出同一种离子的鉴别，在不同环境下，方法是不同的。在混合物的鉴别中要考虑干扰的问题。然后结合KOH的部分变质讲解，给予学生混合物成分鉴别的一般思路。再通过题目的练习加深印象和运用能力。通过讲解，让学生从书写规范、审题、物质干扰、新信息摄取这几方面有一个有序的思考过程。这节课的重点放物质干扰这个方面，通过例题讲解总结中考中常见的物质干扰，让学生掌握实验方案设计题型的一般思考方法和突破检验中物质干扰的难点。三、学习目标 知识与技能：1. 能够用规范的语言和格式书写实验报告，通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路2. 在已有的纯净物检验的基础上，根据题目情景对混合溶液中的物质进行检验3. 掌握常见的物质干扰组合的鉴别方法过程和方法：1. 认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 2. 掌握中考中常见的 “混合物的成分检验”题型的审题要点和一般解题思路。情感态度与价值观：1. 培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 四、教学重点1. 掌握中考中常见的 “混合物的成分检验”题型的审题要点和一般解题思路。2. 掌握常见的物质干扰组合的鉴别方法五、教学难点掌握常见的物质干扰组合的鉴别方法六、实验准备 试剂：KOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、澄清石灰水、MgCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液、CaCl2溶液 用品：试管架、烧杯、大试管、试管、玻璃棒、棉花、胶头滴管七、教学过程教师活动学生活动教学目的新课引入8-10Min同学们，今天我们进行实验方案设计的专题复习。首先看到昨天练习的第一题，(PPT)如何检验NaCl溶液中有Na2CO3?同学们的答案都集中在这两种：使用稀盐酸或者有钙离子的溶液。这两种方法都可以。但是部分同学的书写不符合答题的规范。我们强调，检验方法书写要求操作、现象、结论都要答到。请不符合的同学更正。滴加稀盐酸通过对比真实实验现象，让学生了解，就算是同一种离子的检验，在不同的情况下方案也是不同的。实验能有让学生更直观、感性的认识自己的错误，从而引发思考。从而引出这节课的重点：“如何进行第二种情况下的混合物中的成分检验”第二题，同学们都能写出氢氧化钾的与空气中二氧化碳反应变质的方程式和对应的猜想。这道题要求验证猜想二正确。总结起来同学们大致分成了三种答案。方案一：酚酞，稀HCl ；方案二：稀HCl，酚酞 方案三： CaCl2溶液，酚酞 现在我们就用实验的方式看看，大家的方法是否正确。【教师演示实验】我们先做方案一（PPT展示方案一的作业）这分别是一支碳酸钾，一支碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液。我们分别滴加酚酞，都变红，再滴加稀盐酸都有气泡，且都褪色了。说明这个方案无论是猜想二还是猜想三现象都是一样。那为什么会出错呢？题目有没有提示？那第二个方案可以吗？ 教师：第三个方案呢？【教师演示实验】先加过量CaCl2，在滴加酚酞。教师：这里有两个类似的方案，大家评价一下可行性？ 实验现象一定要写全。 根据这道题目，我们发现就算都是检验碳酸根，但是不同情境下，选择的方法和顺序都是不一样的。那我们该如何思考混合物中的成分检验呢？学生：碳酸钾与碳酸钠都是碱性，而且稀盐酸既能和碳酸钾也能和氢氧化钾反应。都反应掉了，没有现象。（如果学生答不出来就做实验）学生：可以，先把碳酸根沉淀完，再用酚酞检验氢氧根。(PPT展示作业，学生讨论)混合物成分检验的一般思路10min1.首先要判断是纯净物还是混合物检验？这里是混合物2.接着确定检验的混合物中一定含有和可能含有的成分离子（Na+、OH-、CO32-）以及待测的离子（OH-、CO32-）3.然后选择对应的常用检验方法，OH-用酚酞，CO32-用盐酸。确定之后就判断是否有干扰存在？由于氢氧化钾和碳酸钾都呈碱性，所以不能用酚酞鉴别；而盐酸又与两者都反应，所以OH-、CO32-之间存在干扰。4.所以我们考虑如何鉴别和除去干扰的硫酸根离子。用什么方法呢？ 这里提供了氢氧化钙和氯化钙两种钙离子溶液，应该选哪种？添加的试剂不但要能除去杂质还要不增加待测离子，影响下一步检验。这里CaCl2溶液应该加过量，保证完全除去碳酸钾。 根据这个思路，我们就可以写出实验报告，请同学们订正。先沉淀碳酸根（CaCl2）再检验氢氧根离子CaCl2学生订正答案通过刚刚实验的讲解，引导学生理顺混合物成分鉴别的一般思路。讲解过程中强调试剂选择、添加顺序和用量。最后让学生订正正确方案，加深印象。我们看到第三题。这道题目是要检验酸雨当中是否有硫酸和盐酸。在检查作业的时候发现同学们大致分成了两派意见。方案一是先加AgNO3溶液，再加Ba2+溶液。方案二是反过来滴加。现在我想请位同学上来根据她的实验报告，实践她的方案。这里提供了一支硫酸和另一只硫酸和盐酸的混合溶液。我们来看看有什么效果。学生演示实验（老师从旁指导添加试剂，矫正实验操作）大家发现了什么问题？为什么会有这样的现象呢？ 也就是说，当我在酸雨样品中滴加硝酸银，能不能证明里面有盐酸，Cl-离子？那根据刚才介绍的分析思路，酸雨中一定含有和可能含有的以及待测的离子然后选择检验方法，Cl-用银离子溶液，SO42-用钡离子溶液。确定之后就判断是否有干扰存在？根据刚才的分析，硫酸银是微溶的，也就是硫酸根干扰了氯离子的检验，出现了相同的现象。所以我们考虑如何鉴别和除去干扰的硫酸根离子。用什么方法呢？加多少量？所以应该是方案二，但是两种钡离子溶液该选哪个？原因？整体方案就确定了。请同学们更正你们的实验报告。（PPT）两支都有白色沉淀。硫酸银微溶于水不行（H+）（Cl-SO42-）先沉淀硫酸（BaCl2/Ba(NO3)2）（过量/足量）（Ba(NO3)2）（氯化钡的氯离子影响下一步盐酸的氯离子检验）学生订正答案【教师演示实验】我们也来实践一下这个方案，看是不是能把硫酸和盐酸都鉴别出来。【问题】如何检验硝酸钡已经过量？ （在上层清液继续滴加硝酸钡，若无白色沉淀，则已过量）课堂练习20mim教师：请同学们用五分钟完成第4题（做题）（5-6分钟）让学生自行解题，在巡堂中帮助个别还不能应用思路的学生。要鼓励学生根据思路自主判断方法，但是也要根据不同的方案给出可行性和规范书写的简易。（展示学生答案）审题是先划出原料物质，这里什么物质会和水反应？所以我们就有第一条反应。接着我们要考虑新的生成物会不会有后续的反应？通过反应分析我们知道，还有的阴离子应该是碳酸根。这里提出一个问题：滤液中有哪些阳离子？有钙离子吗？（少量和过量）（根据学生答案进行讲评）有没有不同于这个答案的设计？(CaO) （氢氧化钙和碳酸钠）Na+/Ca2+（看具体情况讲解，可能有沉淀，再部分溶解的）请大家用五分钟完成第5题，展示学生答案）批改（若有很多先加Na2CO3的案例，就给出PPT上提供的物质溶解度，讲解试剂选择（看学生答题情况和时间控制）做题订正答案再次巩固解题思路微溶物溶解度的信息可以作为当有学生提出时，讲解的辅助工具。但不建议一开始抛给学生，形成干扰。总结2min今天我们我们学习了实验报告设计的几种重要题型与大家一起总结了这些题目的解题思路。1.在做题时一定要认真审题，明确发生的反应和检验的对象。2.书写报告前