甘肃省兰州市高三化学上学期第二次月考（9月）试题.doc

甘肃省兰州市2018届高三化学上学期第二次月考（9月）试题1.请将第卷的答案用2b铅笔涂在答题卡上；2.将第卷的答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡相应区域，超出答题区域书写的答案无效。需要用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56 cu-64 ba-137第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是a. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈b. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理c. 本草经集注中记载了区分硝石(kno3)和朴消(na2so4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”d. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（cao2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（cao2）的叙述错误的是a.cao2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用b.cao2中阴阳离子的个数比为1:1c.cao2和水反应时,每产生1 molo2转移电子4 mold.cao2和co2反应的化学方程式为:2cao2+2co2=2caco3+o23设na为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有aph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+b将1l 2mol/l 的fecl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2nac1l lmoll-1 febr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3nad23g na与o2充分反应生成na2o和na2o2的混合物，消耗o2的分子数在0.25 na和0.5 na之间4.下列说法正确的是 a存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 b碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 c胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 dna2so4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即sio2制取si。制取过程中不涉及的化学反应是a2csio2si2cobsio22naoh=na2sio3h2ocsi2cl2sicl4dsicl42h2si4hcl6下列关于离子检验的说法正确的是 a检验溶液中是否含有ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有ba2+b.检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性kmno4溶液c.检验溶液中是否含有co32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生d在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42-或so32-7下列除去杂质的方法不正确的是a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤8下列图象与对应实验操作相符合的是 9. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a. 向稀硝酸中加入铁粉b. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水c. 向naoh溶液中通入co2气体d. 向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液10. nh3和no2在催化剂作用下反应：nh3+no2n2+h2o（未配平）。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是a. 转移电子4.8na个 b. 生成气体的体积42.56 l(标准状况）c. 还原剂比氧化剂多0.2 mol d. 被还原的氮原子是11.2 g11. 某金属和硝酸反应，已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为16，若己知还原产物唯一，则还原产物为a. n2 b. n2o c. no d. no212. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+、no3-、k+稀硫酸3fe2+ no3-+4h+=3fe3+no+2h2obfe3+、i-、clo-naoh溶液fe3+3oh-=fe(oh)3cba2+、hco3-、cl-naoh溶液hco3-+ oh-= co32-+h2odag+、no3-、br-过量浓氨水ag+oh-=agoh13. khso4、bacl2、na2co3、feso4 和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是ax一定为 khso4 by 一定为 na2co3cz可能是氯水 d m、n必定各为bacl2、feso4中的一种14. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论a将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅nh3h2o受热分解，导致溶液碱性减弱b在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落al2o3的熔点高于a1c新收集的酸雨加入硝酸钡溶液生成白色沉淀酸雨中一定含有so42-d测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的ph确定碳和硅两元素非金属性15.向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是a.在0a范围内，只发生中和反应b.ab段发生反应的离子方程式为co322hco2h2oc.a0.3d.原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1216. 向含有0.2molfei2的溶液中加入amolbr2。下列叙述不正确的是a. 当a=0.1时，发生的反应为2i-+ br2=i2 +2br-b. 当 a=0.25时，发生的反应为 4fe2+6i-+5br2=4fe3+3i2+10br-c. 当溶液中i-有一半被氧化时，c(i-)c(br-)=l1d. 当0.2a0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(fe2+) + 3c(fe3+) +c(h+)=c(br-)+ c(oh-)17.在密闭容器中将2molnahco3(s)和一定量na2o2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是a. n1 b. 1n2 c. 2n4 d. n418有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的h、oh)：h、nh、k、mg2、cu2、al3、no、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是a原溶液一定不存在h、cu2、cob不能确定原溶液是否含有k、noc原溶液确定含mg2、al3、nh，且n(mg2) n(al3) n(nh)112d实验所加的naoh的浓度为2 moll119.关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是a.装置先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液b.装置先打开止水夹a，待氢气充满试管b后再关闭止水夹c.装置中的阳极反应为：2cl-2e-=cl2d.装置中的苯是为了隔绝氧气20下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项xyz箭头上所标数字的反应条件asio2na2sio3h2sio3与na2co3熔融bnaclnahco3na2co3加热cn2no2hno3加热dccoco2灼热炭粉21已知酸性条件下有反应：2cu=cu2cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物a是cu b是cu2o c一定有cu，一定有cu2o d一定有cu2o，可能有cu22向10.4 g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll1的硫酸溶液140 ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的h2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a1.12 g b2.24 g c3.24 g d6.42 g23.常温下，在某200 ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为no气体）。下列有关分析错误的是a原混合酸中no3的物质的量为0.2 molb原混合酸中h2so4物质的量浓度为2mol/lcoa段与bc段转移电子的物质的量之比为21d取20ml原混合酸加水稀释至1l后溶液的ph124.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2p+5cuso4+8h2o=5cu+2h3po4+5h2so4(2)11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是a. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b.在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜d.在反应(2)中，当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子25. 固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验:将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是a.x中一定不存在feob.不溶物y中一定含有fe和cuoc.z溶液中一定含有kcl、k2co3d.y中不一定存在mno2第卷（共50分）26.（10分） naclo2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。(1)装置中酸x可以为_。a.盐酸 b.h2so4 c.hno3 d.h2c2o4溶液(2)写出装置中产生clo2的离子方程式_ 。(3)装置的作用是_，装置采用冷水浴的原因是_ _。(4)由装置反应后的溶液可得到naclo2晶体，其实验步骤为：.减压，蒸发结晶；._；.热水洗涤；.低温干燥，得到成品 (已知低温时naclo2饱和溶液中会析出naclo23h2o。）(5)clo2可用于氧化工厂污水中所含cn-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式_ _。27.（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题： （1）写出合金溶于试剂溶液时相关反应的离子方程式 _ ，操作的名称是 _ _ 。（2）滤液a中通入过量气体的离子反应方程式为 ，由滤液a制alcl3溶液有途径i和途径ii两种，与途径i相比，途径ii存在着明显的缺陷是： _ 。 （3）溶液e中的主要溶质为 _ _ ；如何检验滤液e是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _ _。 （4）按环保要求，写出用滤渣f制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 _ 。 28（14分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(一)某工厂对制革工业污泥中cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3，其次是fe3、fe2+、al3、ca2、mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3fe2mg2al3cu2cr3开始沉淀时的ph1.97.04.7沉淀完全时的ph3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_ (至少写两条)。(2)h2o2的作用是 。(3)调ph8是为了除去_ _(填fe3、fe2、al3、ca2、mg2)。(4)钠离子交换树脂的原理为mnnnarmrnnna，被交换的杂质离子是_(填fe3、fe2、al3、ca2、mg2)。(5)试配平氧化还原反应方程式：na2cr2o7so2h2o=cr(oh)(h2o)5so4na2so4；每生成1 mol cr(oh)(h2o)5so4转移电子的数目为_。(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的浓度均为0.10 moll1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去cucl2溶液中fe3 和fe2的实验步骤：（6）_；_；过滤。(提供的药品：cl2、浓h2so4、naoh溶液、cuo、cu)。29（14分）有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的co2和h2o的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_ _。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u形管d的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_ _。关闭活塞k1、k2，打开k3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置b中发生反应的化学方程式为_，_。打开活塞k1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c的质量和u形管d的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_，_。e处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果nahco3的质量分数_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后c、d装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中na2co310h2o的质量分数为_ _(用含w、m1、m2的代数式表示)。兰州一中2018届高三9月月考化学答案一、选择题（每小题2分，共50分）1.d 2.c 3.d 4.c 5.b 6.b 7.b 8.a 9.d 10.c 11.a 12.a 13.a 14.c 15.c 16.b 17.c 18.b 19.c 20.c 21.a 22.b 23.c 24.c 25.b第卷（共50分）26.（10分） (1). b （1分） (2). 2clo3-+so32-+2h+2c1o2+so42-+h2o（2分） (3).