广东省深圳市高三化学上学期第二次月考试题鲁科版.doc

深圳市深圳中学2013届高三第二次月考理综化学试题7. 下列说法正确的是a. cl2在反应中不一定只作氧化剂b. 在氧化还原反应中，1mol cl2一定得到 2 mole-c. 用ph试纸测得某饱和氯水的ph=2.3d. 除去hcl气体中的cl2，可将气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶8向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 a氯气：na+、ba2+、hso3-、i- b二氧化碳：ca2+、no3-、ba2+、cl- c氨气：fe3+、al3+、na+、no3- d二氧化硫：ba2+、k+、no3-、cl-9. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是a. . 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：baso3 + 2h+ = ba2+ + so2+ h2ob. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42-=baso4c向水玻璃中通入少量co2： sio32-+ 2co2 +3h2o= h4sio4+2hcod. 用naoh溶液吸收废气中的氮氧化物：no+no2+2oh2no2+h2o10. 以na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a. 1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 na b. 5.80g 2 caso4.h2o中含有的h2o分子数为0.04na（m（2 caso4.h2o）=290g.nol-1） c0.1 mol bao2与足量的co2完全反应转移电子数目为0.1na d. 10 ml 5 moll-1(nh4)2co3溶液中含有n原子数目小于0.1 na11将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判 断合理的是a左边铜片上有气泡冒出 b右边锌片上的反应为2cl-2e-=cl2c最先观察到红色的区域是d左右两边cu片质量均不发生变化 12在某些火箭发射的过程中常用肼（n2h4）为燃料。0.1 mol n2h4（气态）在o2（气态）中燃烧生成n2（气态）和h2o（气态），放出53.4 kj的热量。又知:h2o(g) = h2o(l)h = -44kj.mol-1。则下列热化学方程式正确的是an2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g)； h =534 kjmol1bn2h4(l) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g)； h =534 kjmol1cn2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(l)； h =534 kjmol1dn2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(l)； h =622 kjmol121. 对于25时的0.1 mol.l-1的氨水，下列说法正确的是 a. 加水稀释后所有的离子浓度均减小 b. 与等体积等浓度的盐酸反应后,有：c（nh3.h2o）+ c(oh-) = c(h+) c. 加入等浓度的盐酸到ph =7时，有：c（nh4+）+ c（nh3.h2o）= c(cl-) d. 该溶液在与盐酸完全中和的过程中，h2o的电离度不断增大22下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是amno2和浓盐酸 bna2so3(s)和较浓h2so4ccu片和浓hno3 d浓氨水和生石灰30（本题共16分）某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、sio32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：（1）沉淀c的化学式是_溶液e中的溶质是_（2）中发生反应的离子方程式为：_（3）下列说法正确的是_a气体d有毒，可用naoh溶液吸收 bx中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42c溶液e和气体f不能发生化学反应 dx中不能确定的离子是 a13+和c1（4）如果中通入过量的co2，则生成沉淀i的离子方程式为：_31.（本题共16分） 已知25时，0.10mol.l-1的ch3cooh的电离度为1.3%，ph =3.1。（1）某温度下，测得1 l 0.10 mol.l-1的ch3cooh溶液中ch3cooh的电离平衡常数k=1.710-5 。则向该溶液中再加入_mol ch3coona可使溶液的ph约为4（溶液体积变化和h2o的电离均忽略不计）。（2）25时，在20ml ba（oh）2溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：a点各离子浓度大小关系为 取20ml这种ba（oh）2溶液加水稀释到200ml，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为 若c点ph=3，则c(ch3cooh)+ c(h+)= 32.(本题共16分) 苯乙烯（c6h5chch2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：c6h5c2h5(g)c6h5chch2(g)h2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。请回答下列问题：（1）a点转化率为75%，若起始向1 l恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为_（2）b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为_（3）下列说法正确的是_a. 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小b. a、b两点的平衡常数k值不相等c恒容恒压时加入稀释剂能增大c6h5c2h5平衡转化率db点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等（4）加入稀释剂能影响c6h5c2h5平衡转化率的原因是：_33.(本题共16分) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（cu2s)及少量脉石（sio2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph如下表沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph4.72.77.6完全沉淀ph6.73.79.6（1）写出浸取过程中cu2s溶解成cu2+的离子方程式 _。（2）气体nox 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 _（3）可向滤液m中加入（或通入）下列 _(填字母)物质，得到较多的另一种可循环利用的物质。 afe bnaclo ch2o2 d. cl2（4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的ph，其作用是 _。（5）在除铁阶段，如果ph控制不当会使产量降低。你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到hno3中将ph调为_，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并。 参考答案及评分标准 7.a 8.b 9.d 10.c 11.d 12.d 21.bd 22.bc30.答案：（1）baso4 （2分）hno3（2分）（2）3fe2+ + no3- +4 h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o（4分）（3）ad（4分，各2分。多答一个倒扣1分。）（4）alo2- + co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3-（4分）31.答案（1）1.710-2（4分）（2）c(ch3coo-)c(ba2+)c(oh-)c(h+)(4分)110-12mol.l-1(4分)0.05mol.l-1(4分)32.答案：（1）2.25 mol.l-1（4分）（2）1/19（4分）（3）ac（4分，各2分。多答一个倒扣1分。）（4）总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，c6h5c2h5的平衡转化率增大。（4分。抓住两个要点：反应体系或反应混合物压强减小；平衡向正移动）（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数k，故平衡向正反应方向移动，c6