广东省深圳市高二化学上学期期中试题鲁科版.doc

高级中学20122013学年第一学期期中测试高二化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），第卷为1-14题，共46分，第卷为15-18题，共54分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 k 39 i 127第卷（本卷共计46分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so4固体2.反应ma(g)+nb(g) pc(g)中,若 = a mol/(ls),则 为 a. mol/(ls) b. mol/(ls) c. mol/(ls) d. mol/(ls)3.在2l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) h= -746.4 kjmol1。起始反应时no和co各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得n2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 a.反应前5秒钟内，用no表示的平均反应速率为0.lmo ll1s1 b.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 c.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(co)2v逆(n2) d.保持容器体积不变，往容器中充入lmol o2，正、逆反应速率都不改变4.密闭容器中进行反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/lcx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l5. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol/l0.10.20平衡浓度/mol/l0.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，25时其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数6. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m a (g) + n b (g) p c (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，再达到平衡时，c的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是a、m + n p b、a 的转化率降低c、平衡向正反应方向移动 d、c的体积分数增加7.下列方程式中，表示物质的电离且正确的是a、h2ss2- + 2h+ b、ch3coonh4ch3coo- + nh4+c、hs- + h2oh2s + oh- d、hs-+ h2os2- + h3o+8.在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡: ch3coohch3coo- + h+。对于该平衡,下列叙述正确的是a.加入水时,平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体,平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1mol/lhcl溶液,溶液中c(h+)减少d.加入少量ch3coona固体,平衡向正反应方向移动9.水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数为k(25)1.01014，k(35)2.11014。则下列叙述正确的是a.c(h)随着温度的升高而降低 b.在35时，c(h)c(oh)c.水的电离程度(25)(35) d.水的电离是吸热的10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a相同浓度的两种溶液中c(h+)相同b100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph=3的两溶液稀释100倍， ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h+)均明显减少二、双选题：（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11.高温高压下反应:2hbr(g) h2(g)+br2(g)，h0,达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是a.升高温度b.缩小体积c.减少压强 d.增大氢气的浓度12.在一个固定体积的密闭容器中加入2摩尔a、1摩尔b发生反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，达到平衡时c的浓度为amol/l,若维持容器的体积和温度不变，按下列四种情况配比作为起始浓度，达到平衡后，c的浓度为amol/l的是a4mola+2molbb 2mola+1molb+3molc+1modc3molc+1moldd 1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold13.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是a(nh4)2so4溶液中，c（nh4）:c（s042一）2:1bph12的koh溶液与ph12 ba(oh)2的溶液中，c(koh):cba(oh)2）2:1c0.1 mol/l的醋酸的pha，0.01 mol/l的醋酸的phb，则a1bd0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，c(h)、c(oh)同比例减小14.某元素x的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为hmxon(m1)。下列有关说法中一定正确的是a500 ml 2 moll-1的hmxon溶液中溶质的质量是(m+a+16n) g bhmxon 水溶液中n(h)：n(xonm) = m：1c1 l 0.1 moll-1的hmxon溶液正好中和0.1 mol的koh d若0.1 moll-1的hmxon溶液的ph=1，则0.1 moll-1kmxon溶液的ph 7第卷（本卷共计54分）三、非选择题：15.（13分）（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性k 2co3 , 溶液呈 性;na2so4 , 溶液呈 性;cucl2 , 溶液呈 性。（2）物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：kno3、na2co3、nahso4 、ch3cooh、naoh 、ba(oh)2、nh4cl，ph值由大到小的顺序为 （填序号）16.（14分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2(s)+6c(s)+ 2n2(g)si3n4(s)+ 6co(g) h0（1）该反应的平衡常数表达式为k_；升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）上述反应的熵变s 0（选填“、或”）。（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是 （填序号）a单位时间生成2摩尔si3n4的同时生成1摩尔的n2b容器内c(n2):c(co) 1:3c容器内的气体中，co的百分含量保持不变d单位时间消耗1摩尔sio2的同时生成2摩尔的c（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：若不改变n2、co的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _ _（写一种）；图中t6时引起变化的条件是 _；图中表示平衡混合气体中co的含量最高的一段时间是 。17. （15分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 mol/l与0.40 mol/l的hcl溶液、0.2 mol/l与0.40 mol/l的ch3cooh溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 k和308 k。（1）该实验缺少的仪器是 。（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：实验编号温度(k)盐酸浓度(moll-1)醋酸浓度(moll-1)实验目的2980.20 a.实验和是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别。3080.202980.40 （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸 醋酸（选填“=、或或 盐酸 醋酸 （4）（2分）（5）（4分）解：设平衡时溶液中的c(h+)为xmol/l ch3coohch3coo-h+起始浓度(mol/l) 0.10平衡浓度(mol/l) 0.10-x x x18（12分）(1)偏高(2分) 无影响(2分)a(2分) 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色(2分)