2014年江苏学业水平测试化学模拟试题2014.2定稿.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷 化 学 2014.2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。3答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分)1现代社会应提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是A氢气 B天然气 C石油 D煤炭 2下列气体有颜色且具有刺激性气味的是ASO2 BNO CNH3 DCl23下列实验可用于区分胶体和溶液的是A加热至沸 B一束光照射 C静置沉降 D过滤4下列物质中只含有离子键的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DHCl5运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 A B C D6下列物质中，属于纯净物的是A氯水 B聚乙烯 C加碘食盐 D蔗糖7下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A烧碱 B食盐 C单质镁 D单质溴8下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37Cl BO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3 DH2O和H2O29化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱NaOH B石膏2CaSO4H2OC钡餐BaCO3 D漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物10某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是ANH4+ BCa2+ CHCO3 DSO4211N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH312下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解13下列图示装置的实验中，操作正确的是图1 图2 图3 图4碘酒Cl2(HCl)NaOH溶液浓硫酸H2OA图1分离碘酒中的碘和酒精 B图2稀释浓硫酸C图3食盐水制得食盐晶体 D图4除去Cl2中的HCl14某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A能被银氨溶液氧化 B能发生加聚反应C能使KMnO4酸性溶液褪色D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应15食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A食醋中含有的醋酸 B酒中含有的酒精C谷类中含有的淀粉 D植物油、动物脂肪中含有的油脂 16下列化学用语正确的是+14 2 8 4A硅的原子结构示意图： HHHHCCB乙烯分子比例模型： HClOC次氯酸分子的电子式： D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)32Fe2+3SO42-17下列反应的离子方程式的书写正确的是A氢氧化铜与盐酸反应：H+OH= H2OB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH= Cl+ClO+H2OC利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+18下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A合成氨 B玻璃制造C从铝土矿中获得铝 D由硫铁矿(FeS2)制硫酸19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA图5B1 L1 molL-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NAC1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA D1mol苯中含有“CC”数目为3NA20图5是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH321下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 图6：电池 图7：电池 图8：电池 图9：电池A电池中锌是正极 B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒22短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同231.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 （选填字母）。 aSO2 bNO2 cCO2 dPM2.5 以下物质垃圾不属于“ ”标志的是 （选填字母）。a废报纸 b废铝制的易拉罐 c烟蒂、渣土综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。（2）（5分）人体健康与食品、药物等关系密切。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。青霉素适合治疗的疾病是 （选填字母）。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： 。维生素C是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。（3）（7分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。在下列材料中，属于无机非金属材料的是 （选填字母）。a硬币 b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于 （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度。钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 。钢铁的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜。现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）： 。B有机化学基础（1）（3分）有机物中的官能团决定了有机化合物的性质。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 （选填字母）；a乙烷 b乙烯 c乙炔 下列化合物中能发生消去反应的是 （选填字母）。 aHCCH bCH3CH2Cl cCH3OH下列有机物中，能发生银镜反应的是 （选填字母）。CH3a葡萄糖 b乙醇 c乙酸乙酯 （2）（5分）甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料。与甲苯互为同系物的最简单的芳香烃的化学式为 。甲苯分子中一定共平面的碳原子有 个。甲苯苯环上的一溴代物有 种，请写出其中一种的名称 。除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 。（3）（7分）化合物D是茉莉花香气的成分之一，它可由下列途径合成得到：BDCH3COOCH2反应 O2A反应 O2乙醇反应CH2Cl催化剂 Cu 一定条件CNaOH/H2O反应 Cl2甲苯光照反应的反应类型为 ，B中含有的官能团的名称为 。化合物A的结构简式 。 化合物C的1H核磁共振谱图上有 个吸收峰。反应 （选填序号）原子的理论利用率为100，符合绿色化学的要求。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式 。25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。H溶液AMN（红褐色固体）BCDEGHI高温BDKJF溶液空气中电解请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）反应在工业上通常称之为 工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量。高温 I将m1g黄铁矿样品放入如图10所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。过量NaOH溶液空气石英管玻璃纤维甲 图10 乙反应结束后，将乙瓶中的溶液按图11的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。乙瓶中的溶液H2O2溶液过量BaCl2溶液滤液滤渣洗涤、烘干、称量m2g固体图11【实验二】测定铁元素的含量。 测定铁元素含量的实验步骤如图12所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。用足量稀硫酸浸泡石英管中的固体残渣后，过滤、洗涤往滤液中加过量铁粉充分反应后，过滤、洗涤将滤液稀释至250.0mL取稀释液至25.00mL，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V mL图12问题讨论：（1）图11装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）图12流程中除了可以用H2O2溶液作为