广东省深圳市宝安区高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

广东省深圳市宝安区2014 -2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效每小题3分，共54分）1（3分）下列实验操作正确的是（）a不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗b在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热c先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量d过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中2（3分）关于硅及其化合物的叙述错误的是（）a单质硅是良好的半导体材料b硅酸是挥发性酸c硅是构成矿物与岩石的主要元素d玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3（3分）下列说法正确的是（）a常温常压下，32克o2和o3的混和物中，含有na个氧原子b每摩尔na2o2与co2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2nac同温同压下，相同体积的co2与h2的质量之比等于其摩尔质量之比d元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应4（3分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀5（3分）下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a苛性钠溶液b漂白粉c碳酸钠d氢硫酸6（3分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）ah+、k+、fe2+、no3boh、cl、na+、nh4+ccu2+、no3、oh、cldmg2+、k+、cl、no37（3分）下列关于so2的叙述，正确的是（）aso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫酸的酸酐c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色8（3分）合金是一类用途广泛的金属材料下列物质属于合金的是（）a钢b铜c金刚石d四氧化三铁9（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a铁与稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b铝粉投入到naoh溶液中：al+2ohalo2+h2c氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3+fe3fe2+dalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）310（3分）下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）ana2co3bfecl3cal2（so4）3dmg （no3）211（3分）下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）a氢氟酸b硫酸c碳酸钠溶液d氢氧化钠溶液12（3分）许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水13（3分）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量14（3分）根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）a铝条在空气中燃烧生成的氧化物是al2o3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁cco2与sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似d金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大15（3分）下列物质的性质或用途正确的是（）a二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料b硅可以用来做光导纤维c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多dno是红棕色气体16（3分）既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（）anahco3bal2o3caldal（oh）317（3分）向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd18（3分）3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o下列有关说法中不正确的是（）ahno3在反应中既表现氧化性也表现出酸性b每生成22.4l no（标准状况）有3mol电子转移chno3作氧化剂，铜作还原剂，3mol cu还原8mol的hno3dhno3作氧化剂，铜作还原剂，3mol cu还原2mol的hno3二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19（4分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）a若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升并充满整个试管b若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色d若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色20（4分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，有co32或hco3中的一种或两种b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有cld加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+三、填空题（18分，本题包括2小题）21（10分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出下列各物质的化学式：x：；b：；f：；g：（2）写出下列变化的反应方程式：ad：；ge：（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体c，常采用法来收集22（8分）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式d的化学式（2）写出由e转变成f的化学方程式（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式；向g溶液加入a的有关离子反应方程式四、实验题（14分，本题包括2小题）23（8分）为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2？乙中，丙中；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式24（6分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为：若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：，d：停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：，d：（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）五、计算题（6分，本题包括1小题）25（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀灼烧后的残渣能与2.0mol/l盐酸恰好完全反应试求：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积广东省深圳市宝安区2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效每小题3分，共54分）1（3分）下列实验操作正确的是（）a不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗b在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热c先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量d过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；过滤；蒸发和结晶、重结晶 专题：化学实验基本操作分析：a、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；b、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干；c、氢氧化钠易潮解，称量时不能在纸上称；d、过滤时要用玻璃棒引流解答：解：a、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故a错误；b、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余热将液体蒸干，故b正确；c、氢氧化钠易潮解，称量时应放在称量瓶或小烧杯中进行，故c错误；d、在过滤时要用玻璃棒引流将液缓缓倒入过滤器中，故d错误故选b点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，平时应注意这些基本操作的规范性，多总结多动手实验一定能加深认识和理解2（3分）关于硅及其化合物的叙述错误的是（）a单质硅是良好的半导体材料b硅酸是挥发性酸c硅是构成矿物与岩石的主要元素d玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料 专题：碳族元素分析：a、根据晶体硅能导电分析；b、根据硅酸的性质分析；c、根据硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在分析；d、根据常见的硅酸盐材料分析解答：解：a、硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，故a正确； b、因硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发，故b错误； c、硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中故c正确； d、常见的硅酸盐产品有：玻璃、水泥、陶瓷，故d正确； 故选：b点评：本题主要考查了硅及含硅化合物，硅酸是高中阶段唯一的难溶性酸3（3分）下列说法正确的是（）a常温常压下，32克o2和o3的混和物中，含有na个氧原子b每摩尔na2o2与co2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2nac同温同压下，相同体积的co2与h2的质量之比等于其摩尔质量之比d元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应考点：阿伏加德罗常数；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氧气和臭氧都是由氧原子构成，可以直接计算氧原子物质的量；b、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从1价变化为0价和2价；c、依据pv=rt，分析判断；d、元素从化合态变为游离态（即单质）时，可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价解答：解：a、32克o2和o3的混和物中，含氧原子物质的量为2mol，有2na个氧原子，故a错误；b、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从1价变化为0价和2价；每摩尔na2o2与co2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为na，故b错误；c、依据pv=rt，同温同压下，相同体积的co2与h2的质量之比等于其摩尔质量之比，故c正确；d、元素从化合态变为游离态（即单质）时，可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价，所以不一定发生还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉质量换算物质的量计算微粒数、阿伏伽德罗常数定律的应用即可解答，题目难度不大4（3分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）a颜色相同b前者能使有色布条褪色c都含有h+d加agno3溶液都能生成白色沉淀考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答解答：解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液a、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故a错误；b、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故b正确；c、新制氯水与久置的氯水都含有h+，故c正确；d、新制氯水与久置的氯水都含有cl，加agno3溶液都能生成白色沉淀，故d正确故选a点评：本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大5（3分）下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）a苛性钠溶液b漂白粉c碳酸钠d氢硫酸考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化为氧化还原反应，反之不是，以此来解答解答：解：a发生2naoh+co2na2co3+h2o，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故a不选；b漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，反应为co2+h2o+ca（clo）2caco3+2hclo，属于非氧化还原反应；次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2hclo2hcl+o2，cl、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b选；c发生na2co3+co2+h2o=2nahco3，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故c不选；d发生o2+2h2s=s+2h2o，o、s元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大6（3分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）ah+、k+、fe2+、no3boh、cl、na+、nh4+ccu2+、no3、oh、cldmg2+、k+、cl、no3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：无色溶液说明不含有颜色的离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答解答：解：a酸性条件下fe2+、no3发生氧化还原反应生成铁离子、no且亚铁离子呈浅绿色，所以不符合题意，故a错误；boh、nh4+反应生成弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故b错误；ccu2+、oh生成氢氧化铜沉淀且 铜离子呈蓝色，所以不符合条件，故c错误；d这几种离子之间不反应且都是无色的，符合条件，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，有时还常常与ph、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，易错选项是a，题目难度中等7（3分）下列关于so2的叙述，正确的是（）aso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫酸的酸酐c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色考点：二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理 专题：氧族元素分析：a二氧化硫中s元素为+4价，处于中间价态；b硫酸的酸酐为三氧化硫；c二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧；dso2具有漂白性，能使品红褪色解答：解：a二氧化硫中s元素为+4价，处于中间价态，则可能为氧化产物也可能为还原产物，即so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，故a正确；b酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故b错误；c二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故c错误；dso2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故d错误；故选a点评：本题考查二氧化硫的性质及环境污染，明确元素的化合价与氧化还原反应中的概念及二氧化硫的特性、来源即可解答，题目难度不大8（3分）合金是一类用途广泛的金属材料下列物质属于合金的是（）a钢b铜c金刚石d四氧化三铁考点：合金的概念及其重要应用 专题：金属概论与碱元素分析：根据合金的定义与特点进行解答合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质解答：解：a钢是铁和碳的混合物，属于合金，故a正确； b铜是单质，不属于合金，故b错误；c金刚石是碳的单质，不属于合金，故c错误；d四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故d错误故选a点评：本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属9（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a铁与稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b铝粉投入到naoh溶液中：al+2ohalo2+h2c氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3+fe3fe2+dalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a不符合反应的客观事实；b电荷不守恒；c三价铁离子氧化 铁生成二价铁离子；d氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝解答：解：a铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，离子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b铝粉投入到naoh溶液中，离子方程式：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误； c氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程：2fe3+fe3fe2+，故c正确；dalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应符合反应的客观规律、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律10（3分）下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）ana2co3bfecl3cal2（so4）3dmg （no3）2考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，若与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答解答：解：a、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故a错误；b、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故b错误；c、铝离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故c正确；d、氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故d错误；故选c点评：本题考查了离子反应、离子共存，为2015届高考常见题型，侧重复分解反应及其发生条件的考查，熟悉常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大11（3分）下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）a氢氟酸b硫酸c碳酸钠溶液d氢氧化钠溶液考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中解答：解：a、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故a错误；b、硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故b正确；c、碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故c错误；d、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故d错误；故选b点评：本题以试剂的存放为载体考查了碳酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则12（3分）许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系 专题：卤族元素分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到解答：解：a可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故a错误；b可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故b错误；c可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故c错误；d把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故d正确；故选d点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键13（3分）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：热点问题分析：根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物解答：解：a、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故a正确；b、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故b正确；c、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故c正确；d、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故d错误故选d点评：本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用14（3分）根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）a铝条在空气中燃烧生成的氧化物是al2o3，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是na2ob铜在氯气中燃烧生成氯化铜，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁cco2与sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似d金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大考点：氯气的化学性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质 专题：卤族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a钠在空气中燃烧生成过氧化钠；b氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价氧化物；cco2为分子晶体，sio2为原子晶体；d金刚石与石墨为同素异形体，物理性质相差较大解答：解：a钠在空气中燃烧生成过氧化钠，与铝的性质不同，故a错误；b氯气具有强氧化性，与金属反应生成最高价氧化物，与铁反应只生成氯化铁，故b正确；cco2为分子晶体，sio2为原子晶体，二者熔沸点不同，故c错误；d金刚石与石墨为同素异形体，物理性质相差较大，石墨的硬度较小，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及钠、氯气、晶体类型以及金刚石与石墨的性质，侧重于基础知识的考查和应用，难度不大，注意相关基础知识的积累15（3分）下列物质的性质或用途正确的是（）a二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料b硅可以用来做光导纤维c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多dno是红棕色气体考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a、晶体硅是制造太阳能电池的材料，二氧化硅是光导纤维的材料；b、晶体硅是制造太阳能电池的材料，二氧化硅是光导纤维的材料；c、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应；d、一氧化氮是无色气体解答：解：a、硅是制造太阳能电池的常用材料，故a错误；b、二氧化硅是光导纤维的材料，故b错误；c、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应，均可治疗胃酸过多，故c正确；d、一氧化氮是无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故d错误；故选c点评：本题考查了硅及其化合物的性质应用、物质性质的生活应用、氮的氧化物的气体颜色等，注重物质的性质及组成、用途的考查，题目较简单16（3分）既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（）anahco3bal2o3caldal（oh）3考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：al与酸、碱反应有氢气生成，碳酸氢钠与酸反应会生成二氧化碳，且碳酸氢钠、氧化铝、al都不属于氢氧化物解答：解：a碳酸氢钠与碱反应生成盐与水，但与酸反应会生成二氧化碳，其不是氢氧化物，故a不符合；b氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐与水，但氧化铝不是氢氧化物，故b不符合；cal与强酸、强碱反应会有氢气生成，且属于单质，故c不符合；d氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故d符合，故选d点评：本题考查两性物质、元素化合物性质等，比较基础，注意概念总结中学常见能与酸、碱反应的物质17（3分）向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析解答：解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答18（3分）3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o下列有关说法中不正确的是（）ahno3在反应中既表现氧化性也表现出酸性b每生成22.4l no（标准状况）有3mol电子转移chno3作氧化剂，铜作还原剂，3mol cu还原8mol的hno3dhno3作氧化剂，铜作还原剂，3mol cu还原2mol的hno3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o中，cu元素的化合价升高，n元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数解答：解：a反应中n元素化合价降低，硝酸钡还原，表现为氧化性，生成cu（no3）2，硝酸表现为酸性，故a正确；b由反应可知，生成2molno转移的电子为6mol，22.4l（标准状况）no的物质的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故b正确；c由方程式可知，3molcu参加反应，则生成2molno，则有2mol硝酸被还原，故c错误；d由c可知，hno3作氧化剂，铜作还原剂，3mol cu还原2mol的hno3，故d正确故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，并注意cu的失去电子和n得到电子相等来解答二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19（4分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）a若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升并充满整个试管b若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色d若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素分析：a二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水；b氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo、水；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红；d氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红解答：解：a二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故a错误；b氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故b正确；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故c错误；d氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故d正确；故选ac点评：本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质（如颜色、溶解性等）、化学性质即可解答，题目难度不大20（4分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，有co32或hco3中的一种或两种b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有cld加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+考点：常见离子的检验方法 专题：物质检验鉴别题分析：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有cl；d、能溶于稀盐酸的碳酸盐白色沉淀有：碳酸钡或者碳酸钙，据此解答解答：解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，有co32或hco3中的一种或两种，故a正确；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有cl，故c正确；d、能溶于稀盐酸的碳酸盐白色沉淀有：碳酸钡或者碳酸钙，故d错误，故选ac点评：物质的检验是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质或离子的化学性质，是本题解题的关键，难度不大三、填空题（18分，本题包括2小题）21（10分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1）写出下列各物质的化学式：x：nh4hco3或（nh4）2co3；b：h2o；f：no2；g：hno3（2）写出下列变化的反应方程式：ad：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；ge：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或nh4cl和ca（oh）2】的混合物的方法制取气体c，常采用向下排空气法法来收集考点：无机物的推断 专题：推断题分析：c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为nh3，d为o2，e为no，f为no2，则b应为h2o，g为hno3，a可与na2o2反应生成o2，则a应为co2，x可能为nh4hco3或（nh4）2co3，结合相关物质的性质解答该题解答：解：c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为nh3，d为o2，e为no，f为no2，则b应为h2o，g为hno3，a可与na2o2反应生成o2，则a应为co2，x可能为nh4hco3或（nh4）2co3，（1）由以上分析可知x可能为nh4hco3或（nh4）2co3，b为h2o，f为no2，g为hno3，故答案为：nh4hco3或（nh4）2co3；h2o；no2；hno3；（2）ad为na2o2和co2的反应，方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，ge为稀硝酸和铜的反应，方程式为3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，故答案为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；（3）c为nh3，密度比空气小，易溶于水，常用向下排空气法收集，实验室用铵盐和碱【或nh4cl和ca（oh）2】在加热条件下制备氨气，故答案为：铵盐和碱【或nh4cl和ca（oh）2】；向下排空气法点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据c的性质为突破口进行解答，注意相关物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累22（8分）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式fecl2 d的化学式kcl（2）写出由e转变成f的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式fe3+3scnfe（scn）3 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式2fe3+fe3fe2+考点：无机物的推断 专题：推断题分析：d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g是氯化铁，氯化铁和a反应生成b，b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾解答：解：d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g是氯化铁，氯化铁和a反应生成b，b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾（1）通过以上分析知，b是氯化亚铁，d是氯化钾，b和d的化学式分别是：fecl2、kcl，故答案为：fecl2；kcl；（2）e是氢氧化亚铁，f是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4fe （oh）2+o2+2h2o4fe （oh）3，故答案为：4fe （oh）2+o2+2h2o4fe （oh）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：fe3+3scnfe （scn）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2fe3+fe3fe2+，故答案为：fe3+3scnfe（scn）3；2fe3+fe3fe2+点评：本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象四、实验题（14分，本题包括2小题）23（8分）为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接f，e接c，d接b；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2？乙中乙中出现白色沉淀，丙中丙中品红未褪色；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是吸收so2；（4）写出甲中反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o考点：浓硫酸的性质实验 专题：氧族元素分析：（1）根据实验室浓h2so4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；（2）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；（3）高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答；（4）浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水解答：（1）根据实验室浓h2so4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除so2，再通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：a；f；e；c；d；b；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除so2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色；（3）为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除so2，故答案为：吸收so2；（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，故答案为：c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等24（6分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的离子方程式为：mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为36.021023；（3）反应