物质的量高考复习讲义.doc

第一讲 物质的量一知识总结物质所含有的粒子数N物质的质量m气体的体积V物质的量n物质的量浓度C NA NA Vm M Vm M V V1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明： 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它们特定的组合(OH-)当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol氦)a.下列表述是否正确？ 1mol氢2mol氢离子1mol NaOH1mol盐1mol汽车b.填充下表阿伏加德罗常数物质的量概念符号单位单位符号c.比较0.5molO2与6.021022个O2分子所含分子数的多少。3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012kg 12C中所含碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准3.14NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别（5）公式：n=1mol任何粒子的粒子数(对应的微粒)叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。1摩尔氧原子1NA约为6.02102个1摩尔水分子1NA约为6.02102个1摩尔氯离子1NA约为6.02102个0.1 mol H2中，含有 mol H mol电子。2 mol CH4中，含有 mol C， mol H， mol共价键。3.011023个H2O中，含有 mol H， mol O ， 电子。0.1 mol Na作还原剂时，失去的电子数是 个。4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态(气体，液体，固体) 与式量的比较：式量无单位与1mol物质的质量的比较：（5）公式：1下列说法中，正确的是 A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol2Na的摩尔质为 A23 B23g C23mol D23g/mol3在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO45.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105Pa ；标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）（6）公式：1在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_。22mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。3在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_。44 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_。*(7)阿伏伽德罗定律定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）a关于该定律的理解：在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。1、 从气态方程来理解：（Pv=nRT）根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，当P1= P2、T1= T2时，若V1=V2，则一定有n1= n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。b该定律的推论在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论： 推论1：相同的T ,P时： 。推论2：相同的T ,V时: 。 推论3：相同的T ,P V时: 。推论4：相同的T ,P m时 例1两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量解 根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯定为正确答案。NO、N2和O2都是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也是本题答案。例2按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4 解 混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4： 应选（C）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子（5）公式：(6)c、之间的计算关系a计算关系：b使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算c推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位例题1配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是_。2在50gHCl的质量分数为30的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_。3已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。4将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A B C D 7. 配置一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）过程：a准备工作：检漏 b操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀c结束工作：存放，整理清洗(3)误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由称量转移洗涤造成V的误差可由俯视或仰视造成，未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。2、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取 40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中3. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L4. 58.5g NaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L5. 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L补充：相对密度计算表达式：使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间例题.有CO2、CO的混合气体7.2g，其物质的量0.2mol。求（1）混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？例： V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L总结：一、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）1 24g镁的原子量最外层电子数为NA2 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 3 1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）4 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等5 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子