江西省乐安一中高二化学 08期中考试试卷培优试题.doc

化学学科高二年级第一学期期中考试试卷 1本试卷考查内容 化学键，离子键共价键的形成过程。氮族元素中的单质及化合物的主要性质及一些计算。化学反应速率及化学平衡，合成氨工业。 2试题（考试时间为90分钟，总成绩100分）一选择题 (1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1下列单质分子中，两核间距离最大，键能最小的是（ ）ah2 bcl2 ci2 dbr22下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）ana2o bna2o2 cnaoh dnacl3对于氨水组成的叙述正确的是（ ）a只含有氨分子和水分子b只含有一水合氨分子和水分子c只含有氨分子，水分子，一水合氨分子铵根离子和氢氧根离子4通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（ ）a氮气分子中共价键的键能很大b氮比磷的非金属性强c磷原子半径比氮原子半径大d氮气是双原子分子5鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是（ ）anaoh溶液 bagno3溶液c淀粉碘化钾溶液 d石蕊试液6在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ）a2:3 b3:2 c3:5 d5:37下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是（ ）a硝酸钠 b亚硝酸钠c硝酸钾 d硝酸钙8能在硝酸中较大量存在的离子是（ ）aco32- bs2- cso32- dso42-9下列试剂的保存方法，错误的是（ ）a把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存b把agno3放在棕色瓶中保存c把naoh溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中d把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中10在标准状况下，al氨溶于1l水，配成密度为dgcm-3的氨水，此氨水的物质的量浓度为（ ）a bc d11体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率（ ）a等于p% b大于p%c小于p% d无法判断12在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ）a2 b3 c4 d513在等温等容条件下，有反应2a(g)+2b(g)c(g)+3d(g)，现分别从两个途径建立平衡：a、b的起始浓度均为2moll-1；c、d的起始浓度分别为2moll-1。下列叙述正确的是（ ）a两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同b两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同c达平衡时，途径反应速率v1等于途径反应速率v2d达平衡时，平衡混合气体的密度为平衡密度的14二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6no2+8nh3=7n2+12h2o，若20mlno2和nh3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的no2比nh3少2ml，则原混合气体中no2和nh3的物质的量之比为（ ）a3:4 b3:2 c1:2 d3:715把200ml1moll-1hno3与cu反应后的溶液，小心蒸发得到7.26gcu(no3)23h2o晶体，则起氧化作用的hno3的物质的量约为（ ）a0.01mol b0.02molc0.03mol d0.06mol1640g铁粉投入到500g稀硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为no），则稀硝酸的质量分数可能是（ ）a40% b36% c24% d10%17把3体积的no2气体，依次通过下列3个分别装有nahco3饱和溶液，浓h2so4，na2o2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）a1体积no b2体积no2和0.5体积o2c2体积o2 d0.25体积o218将1molso2和1molo2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时so3达到0.3mol。此时若移走0.5molo2和0.5molso2，则反应达到新的平衡时，so3的物质的量是（ ）a0.3mol b0.15molc小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol19在一密闭，恒容的容器内进行下列反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）a容器内压强增大 b原平衡不受影响c正反应速率减小 dno的浓度降低20在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应h2(g)+br2(g)2hbr(g)已知加入1molh2和2molbr2时，达到平衡后生成amolhbr。在相同条件下，起始时加入h2、br2、hbr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（ ）ax、y应满足的关系是y=2xbx、y、z应满足的关系是4x+z=2yc达到平衡时hbr物质的量为d达平衡时hbr物质的量一定为amol二填空题 （每空2分，共38分）21a+、b-、c、d等四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的a+和b-在加热时相互反应可转化为c和d。则a+的电子式_；b-的电子式为_。22无机含氧酸的分子可用结构式表示，比如h2co3其结构式可写成 0ho-c-oh，含氧酸分子里只有-oh中的氢才能在水中电离。亚磷酸（h3po3）与naoh溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表h3po3与naoh的物质的量比1:11:21:3产物nah2po3na2hpo3na2hpo3试写出h3po3分子的结构式：_23对于可逆反应ax+bycz+dw中，a、b、c、d为系数，下面5个图均为处于平衡状态时各混合气体中z%随温度，压强变化的曲线：从图中选出是下列反应相对应的曲线，用序号填空（1）正反应属于放热反应的是_（2）逆反应属于放热反应的是_（3）化学计量数符合a+bc+d的是_（4）化学计量数符合a+b4+2。13ad。此反应属于气体体积无变化的反应，压强不影响它的平衡移动。无论从正向开始，还是从逆向开始，在等温等容的条件下，达平衡时，各成分体积分数一定相同，但v的速率要大于v的速率。的物质的量是的2倍，容积相同，所以的气体密度是的2倍是对的。14bd。依方程式6no2+8nh3=7n2+12h2o 20-(6+8)=6若余no26ml，那么n(no2):n(nh3)=(6+6):8=12:8=3:2；若余nh36ml那么n(no2):n(nh3)=6:(8+6)=6:14=3:7。15b解：ncu(no3)23h2o=稀的还原产物是，根据失得电子守恒，n(被还原的hno3)=16解：依方程式：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 56 463 40g x 因为fe为变价金属元素，还要讨论低价态。依方程式3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o 356 863 40g y y=120 所以选bc。17解：按顺序发生的反应：发生反应4no + 3o2 + 2h2o4hno3 1体积 0.75体积余0.25体积的o2，选d。18解：思维方法是：第一次平衡，so3为0.3mol，把第二次平衡看成是把容器扩大到原来的2倍。so3就是0.15mol，再考虑平衡移动，依方程式2so2+o22so3，平衡移向左，即气体体积扩大的方向。so3物质的量就小于0.15mol了。选c。19分析：向平衡状态投入hcl，hcl与nh3相遇立即生成nh4cl(s)使nh3浓度变小，平衡左移，所以使正反应速率减小，no的浓度降低，选cd。20解：依方程式h2(g)+br2(g)2hbr(g)是反应前后气体体积及变化的反应。要建立等效平衡。 h2(g)+br2(g)2hbr(g)初始1 1mol 2mol 0 平衡1 hbr amol初始2 x y z 平衡2 与平衡1等同a选项： y=2x 正确b选项： 整理 4x+z=2y 正确c选项： n(hbr) 正确d不正确。二填空题212223（1） （2） （3） （4）催化剂 （5）a+b=c+d24（1）4no+2co 2co2+o2+2n2 （2）co2增加 so2h2so3h2so4 都会使空气酸度增大。25（1）变大，变大 （2）否，v正v逆 co不断排出炼铁炉外，所以未能达到平衡状态。26（1）稀氨水和酚酞，稀氨水中nh3气逸出，所以溶液的颜色变浅。 （2）溶有so2的品红，so2气体逸出，品红溶液恢复红色。四计算题27解：（1）求混合气体中n2的体积百分含量，设混合气体中no2的体积是x3no2+h2o=2hno3+no 气体体积减小3 1 3-1=2x 68-23.2=44.8ml x=67.2mln2的体积分数（2）3no22hno32naoh =3mmol 2mmol 2mmol=210-3mol m(naoh)=40gmol-1210-3mol=0.08g naoh的纯度答：混合气体中含n2体积分数是1.18%，苛性钠的纯度是94%。28解：（1）设nh3的物质的量为x，no2物质的量为y，o2的物质的量为z4no2+o2+2h2o=4hno3 4 1 4 y z y又根据题意，可得方