2015届高考化学一轮复习检测选修3单元.doc

2015届高考化学一轮复习 检测 选修3 单元考查范围：选修3 分值：100分一、 选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A激光B焰火C燃烧D霓虹灯光1C 解析：燃烧与原子核外电子跃迁无关。 2下列有关物质结构的表述正确的是()。App 键电子云模型： B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 DHF分子间的氢键： 2C解析：A项是pp键电子云模型，故错误；B项，二氧化硅为原子晶体，无分子式，SiO2是表示物质组成的化学式；C项正确；D项，要注意氢键只能用3个点表示，正确的为：。3设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是( )A完全电解2mol H2O断裂的键键数为4NAB标准状况下，112LCO2中含有的键键数为2NAC60gSiO2晶体中含有的SiO键键数为4NAD128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为05 NA3B解析：B项中一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个键，故112LCO2中含有的键键数为NA。4. (2014湖北黄冈月考)如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A键角为120 B化学组成为SiOCSi原子采用sp2轨道杂化方式 D化学组成为SiO4D解析：由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5，离子组成为SiO，Si原子采用sp3杂化方式成键。5向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失5B解析：Ag与NH3能发生如下反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，促使氯化银的溶解平衡向溶解的方向移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。6. (2014山西太原检测)元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CXn中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N36A解析：从“X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn共有28个电子，A项错误；图中Xn位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的Xn个数为123，N3位于顶点，一个晶胞拥有N3的个数为81，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显1价，C项正确；D项明显正确。7(2014四川成都七中模拟) a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为：。下列比较中正确的是()A原子半径：acdb B电负性：abdeC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性：cda7D解析：根据a的原子结构示意图，知x2，a为硅元素，根据b与c形成化合物的电子式，b为钠元素，c的最外层电子数为5，c为N元素，d为P元素。原子半径：badc，电负性cdab，原子序数：dabc，最高价含氧酸的酸性：cda。二、非选择题（共58分）8 (2014福建厦门模拟) (15分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素X是第三周期A族元素，请在下边方框中按上图氦元素的式样，写出元素X的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。 (3)元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y原子半径与X原子半径比较：_(用元素符号表示)，X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)Z和W是元素周期表中的两种元素，Z和W组成的一种化合物ZW2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。8 (1) (2)(3)AlClHClO4Al(OH)3 (4)Mg解析：(2)因X位于第三周期的A族，则应是氯元素，按题目要求表示为。(3)因Y元素的3p能级中只有一个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y元素是Al，其原子半径大于氯，X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和Al(OH)3，显然前者酸性强于后者。(4)根据Z和W在元素周期表中的位置可判断：Z为Mg元素，W为B元素。从晶体结构单元看出，为2个，为1个，要使原子个数比为12，则应为Mg。9 (2014山东淄博模拟) (13分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1) 图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的第_族。 (2) 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为_，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因_。(3)图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含有_个键和_个键。 b的一种氧化物与f的一种氧化物互为等电子体，则b的这种氧化物的分子式为_。17 (1) A（2分） (2) SiH4（2分）分子间存在氢键，氢键强于范德华力（2分）(3)2（2分）2（2分） N2O（3分）解析：(1)由于I3I4发生了突跃，说明M元素最外层有3个电子，位于第A族。(2) 在AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间存在氢键，而氢键强于范德华力，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的氢化物应是SiH4。(3)根据熔、沸点大小，结合晶体类型可以判断出a、b、c、d、e、f依次为H、N、Na、Cu、Si、C；a、b、f以111结合成HCN；根据C元素和N元素的原子序数，CO2 与N2O都含有3个原子和16个价电子数，故CO2 与N2O 互为等电子体。10. (2014河南郑州模拟)（15分）A、B、C、D、E为原子序数小于18的四种元素。其相关信息如下：元素相 关 信 息A3p能级上有1个电子B与A处于同一周期，CC的离子核内质子数与核外电子数之和为18；D与B可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中显碱性；E基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等(1)写出D原子形成简单离子的电子排布式： ，元素B的氢化物的空间构型为 。(2)C的双原子单质分子中含有 个键和 个键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为 。(3)E元素最高价氧化物形成的晶体的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_。(4)以上五种元素第一电离能最小的是 ，用离子方程式解释D2B在水溶液中显碱性的原因_ 【答案】(1)1s22s22p6 (2分)V型 (2)1 1 sp3 (3)小 CO2是分子晶体 (4) Na S2 H2OHSOH 【解析】A元素3P能级上3P能级上有1个电子，说明其为Al元素；E的基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等，E为C元素；由“C的离子核内质子数与核外电子数之和为18”可推知C含有8个质子，故C为O元素。“D2B”的化学式及其“在水溶液中水解显碱性”可以判断为Na2S，Al与B同周期，故B、D分别为S、Na。O2中含双键，CO2是分子晶体硬度小。11 (2014河北保定模拟) (15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 。第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用离子方程式和简单的文字说明）。(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。11. 1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分) 30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定(2分)(1) （只写三键没标明配位键只给1分）(2分) sp3(1分) 三角锥型(1分)(2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 (3分)（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）(3)b (2分) (4) mol-1(2分)解析： 根据构造原理，31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；因30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定。(1)“CO与N2互为等电子体”，故其具有相同的结构，由N2的结构、“C原子上有一孤电子对”和“C、O原子都符合8电子稳定结构”可知，CO的结构式可表示为 ；NH3 分子中中心原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥型。(2)蓝