湖南省宜章一中高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题.doc

湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习金属及其化合物专题测试试题 姓名 学号 相对原子质量：h1 d2 c12 n14 o16 na23 al27 si-28 s32 cl-35.5 cu64 ag-108一、选择题（共42分）1.2015上海下列物质见光不会分解的是（ ）a. hclob. nh4clc. hno3d. agno32.2015上海检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）a. naohb. kmno4c. kscnd. 苯酚3.2015上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a. 3种b. 4种c. 5种d. 6种4.2015上海离子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh = 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示（ ）a. ca(hco3)2与naoh溶液反应b.mg(hco3)2与澄清石灰水反应c. ca(hco3)2与澄清石灰水反应d. nh4hco3与澄清石灰水反应52015安徽碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）a分子式为c3h2o3 b分子中含离子键c分子中只有极性键 d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco262015安徽某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同事测得溶液的ph为8.0弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh-氧化了mg72015新课标i8na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+微粒数为2nac密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2nad过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na二、非选择题（共58分）82015新课标i（15分）氯化亚铜（cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_ ，溶解温度应控制在6070度，原因是_ （2）写出步骤中主要反应的离子方程式_ 。（3）步骤包括用ph=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_ 。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）a、分馏塔 b、离心机 c、反应釜 d、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜质量mg，将其置于足量的fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/l的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液bml，反应中cr2o72-被还原为cr3+，样品中cucl的质量分数为_。92015海南（共14分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为 。（3）已知ksp(agcl)=1.810-10,若向50ml0.018moll-1的agno3溶液中加入50ml0.020moll-1的盐酸，混合后溶液中的ag+的浓度为 moll-1，ph为 。（4）agno3溶液光照易分解，生成ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（5）以质量相等cu、ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为 。若导线上通过0.4mol电子，两极质量相差 g。102015新课标(14分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：ki 、h2so4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解ncl3溶液clo2nh3溶液xh2盐酸naclo2溶液电解时发生反应的化学方程式为 。溶液x中大量存在的阴离子有_ 。除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32-2i+s4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中clo2的质量为 g.。（4）o2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁11（共15分） 已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 ；（2）乙烯与氯水反应有clch2ch2oh生成，写出该反应的化学方程式 该反应的类型是 （3）实验室制取乙烯的化学方程式为 ， 该反应类型是 ，该实验要迅速升高到170的原因是 （4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对ch3ch2ch=ch2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有 个，至多共平面的原子个数有 个。c4h8的烯烃有 种（不考虑顺反异构体）。2016届高三第一轮复习金属及其化合物参考答案1、b 2、b 3、c 4、a 5、a 6、c 7、d8、（1）cuso4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；（2）2cu2so322clh2o=2cuclso422h；（3）稀硫酸（4）cucl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免cucl在潮湿的空气中水解氧化；（5）bd（6）0.597ab/m9、（1）ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）3ag4hno3=3agno2h2o；（3）1.810-7mol/l；2（4）2agno3ag+2no2 +o2 （4）ag+e-=ag；28；10、（1）2：1 （2）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c（3）2clo210i8h2cl5i24h