高一化学讲义.doc

硫及其化合物1往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强2下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ASO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CCO2通入CaCl2溶液中 DCO2通入Ca（ClO）2溶液中3飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂4下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通 入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明5右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6下列情况会有氢气生成的是（ ）A铝放入冷的浓硫酸中 B铝放入热的浓硫酸中C铝放入冷的稀硫酸中 D铜放入热的稀硫酸中7下列气体中不能用浓硫酸干燥的是AO2BCO2CNH3DSO28如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性9用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D10下列说法正确的是（）A.SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，两者同吋使用效果会更好11往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强12标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 A亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Bab段反应是：SO22H2S=3S2H2OC原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强13下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl214自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应15将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸16下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色D都能与碱溶液反应17将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是： CO2 氯水 氨水 H2S NO2 AgNO3 （ ）A. B. C. D. 18将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸B. CaO和浓氨水C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和双氧水19下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B CD20如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性21实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 （1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。22某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ；ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D碳与热浓H2SO4（2）写出SO2气体通入A中的离子反应_；（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 ；（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。（5）下图为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)该装置气密性检查的操作是 。23（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O供选用的药品：浓硫酸 浓硝酸 碱石灰 氮气供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。实验装置（填字母）DC装置中所盛药品(填序号)实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。 24（13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 。 （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 。 （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中 ，D中 。 实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。 （5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。25 (16分）测定化成SO3的转化率可以用题271图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：(已知S03的熔点是沸点是）(1)装置中甲管的作用是_。(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题272图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、 II、III、IV处连接的装置分别是_(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_ (填“升高”、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）原因：_原因 ：_ 原因：_(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为_(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为_.(用含m、n的代数式填写）26（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。27（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 （3）D中浑浊消失的离子方程式为 28（15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。 图一 图二在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_ 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的 。 反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是_。若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为_实验二：高一必修教材浓硫酸与蔗糖反应的实验这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式： 紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组