广东省深圳市明珠学校高二化学上学期期中试题 (2).doc

明珠学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 (满分：100分 时量：90分钟)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） a甲醇 b天然气 c氢气 d液化石油气2在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入ah+ boh- ck+ dh2o3已知：某温度下,h2(g)+i2(g) 2hi(g)的平衡常数为k1 ；1/2h2(g)+ 1/2i2(g) hi(g)的平衡常数为k2，则k1、k2的关系为 ak1= 2k2 bk1= k22 ck1 = k2 d不能确定4在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)达到平衡状态的 标志是（ ） a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d b容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化5参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）a正反应为吸热反应 b正反应为放热反应c加入催化剂，该化学反应的反应热增大 d从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关6.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中 不发生的化学反应是（ ）a4fe（oh）2 + 2h2o + o2 = 4fe（oh）3 b2fe + 2h2o + o2 = 2fe（oh）2 c2h2o + o2 + 4e= 4oh dfe 3e = fe3+7对于可逆反应：2a()b()2c() h 0，下列各图正确的是(正) (逆) b压强p(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d10010压强p8. 以惰性电极电解足量cuso4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出cu为 a.064gb.1.28gc.2.56gd.5.12g9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） a.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 b.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 c.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 d.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10可确认发生了化学平衡移动的是()a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂11如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图， 下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为： n23h22nh3h92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol n2和6 mol h2 反应后放出的热量为q kj，则184q12、已知： 1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量、 1molcl2分子中化学 键断裂时需要吸收243kj的能量、 由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj 的能量。下列叙述正确的是( )a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molc氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/mold氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h183kj/mol13已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kj热量，又知：p4(白，s)+5o2= 2p2o5(s) h1，4p(红，s)+5o2=2p2o5(s)h2 则h1和h2的关系正确的是( ) ah1h2 bh1h2 ch1=h2 d无法确定14将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是()15、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )a.2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h=4b kj/molb.c2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h=2b kj/molc.2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h=2b kj/mold.2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h=b kj/mol16如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )a电源b极是负极b甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1222c欲用丙装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置丁中y极附近红褐色变深，说明氢氧 化铁胶粒带正电荷17.lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：放电充电fepo4+lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确的是 ( )a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量不变d放电时电池正极反应为：fepo4+li+e-=lifepo418下列有关电化学装置完全正确的是 ()abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池19下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()a2no2(g)n2o4(g)h0 bc(s)co2(g)2co(g)h0cn2(g)3h2(g)2nh3(g)h0 dh2s(g)h2(g)s(s)h020在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压 缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的 是()a平衡向正反应方向移动 bacdcd的体积分数变大 da的转化率变大二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏 选2分，共20分）21.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b0.1mol a2和0.2mol b2反应达到平衡时生成0.2mol ab2c达平衡后，升高温度，b的转化率增大d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率23铅蓄电池用途极广，电解液为30% h2so4溶液，电池的总反应式可表示为：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l) 下列有关叙述正确的是 a放电时电解液的密度不断增大 b放电时电子从pb通过导线转移到pbo2c充电时pb极与外电源的负极相连d充电时pbo2电极发生还原反应，pb电极上发生氧化反应24根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）a密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定 是加入催化剂b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应， 且abc物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、b、c 是气体、d为固体或液体 25如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无 色无味气体放出符合这一情况的()a极板b极板x电极乙溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cu(no3)2三、非选择题（每空2分，其中29题6分，共40分）26. 如右图装置闭合电键时，电流计a的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）a池是 ；zn的电极名称是 b池是 ；pt的电极名称是 （2） 写出下列有关反应： cu极上电极反应： c极上电极反应： b池中的总反应的化学方程式为 （3）如果要用b池给铁片上镀上一层cu，则b池应作何改进 27（1）以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面co2加氢制取低碳醇的热化学方程式：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol12co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g）h=173.6kjmol1则2ch3oh（g）=ch3ch2oh（g）+h2o（g） 的反应热h= （2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kj/mol2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221.0kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol试写出no与co催化转化成n2和co2的热化学方程式 （3）在一定温度下，有c（h+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是 （4）对于a+2b（g）nc（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，a的状态为 ；若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则n 28高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0