高中化学 2.1 化学能与热能课时提升卷（含解析）新人教版必修2(1).doc

化学能与热能(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013保定高一检测)下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是()a.ba(oh)28h2o与nh4cl反应b.铝与稀盐酸c.灼热的炭与co2反应d.甲烷与o2的燃烧反应2.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()a.化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律b.能量变化是化学反应的基本特征之一c.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的d.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.(2013淄博高一检测)下列有关能量的说法不正确的是()a.化石能源物质内部贮存着大量的能量b.植物的光合作用使太阳能转化为化学能c.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低d.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是()a.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成b.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒c.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应d.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化5.(2013宁波高一检测)在h2与cl2生成hcl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akj,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkj,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckj,则生成1 mol hcl放出的能量为()a.(c-a-b)kjb.(a+b-c)kjc.(2c-a-b)kjd.(2c-a-b)/2 kj6.(能力挑战题)将v1ml 1.0 moll-1hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持v1+v2=50 ml)。下列叙述正确的是()a.做该实验时环境温度为22b.该实验表明化学能可以转化为热能c.naoh溶液的浓度约是1.0 moll-1d.该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kj的热量。(1)该反应(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石相比,能量高,更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧,放出的热量多。8.(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作步骤如下按图所示将实验装置连接好;在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开t形管活塞,使u形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭t形管活塞;在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入2 ml左右的蒸馏水,观察现象。试回答:(1)实验前必须进行的一步实验操作是 。(2)实验中观察到的现象是 。(3)该实验的原理是 。(4)实验中发生的化学反应方程式: 。(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2的能量之间的关系: 。(6)若该实验中cao换成nacl,实验还能否观察到相同现象?。(填“能”或“否”)答案解析1.【解析】选c。a是吸热反应,但不是氧化还原反应,b、d是放热反应,只有c是吸热反应,而且是氧化还原反应。【易错提醒】(1)并非所有的化合反应都是放热反应,如c+co22co属于吸热反应。(2)并非所有的分解反应都是吸热反应,如2h2o2=2h2o+o2属于放热反应。2.【解析】选d。在一个确定的化学反应中,若反应物的总能量高于生成物的总能量,则化学反应放出能量,若反应物的总能量低于生成物的总能量,则化学反应吸收能量。3.【解析】选d。化石能源内部贮存着大量的能量,燃烧时放热,a正确;植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程,b正确;吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量,c正确;燃烧时,化学能主要转化为热能,还有部分转化为光能等其他形式的能量,d错误。4.【解析】选d。化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成,a正确;物质发生化学反应时遵循质量守恒定律和能量守恒定律,b正确;化学反应时,反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学键形成时放出的能量,该反应属于吸热反应,c正确;化学键的变化必然有能量的变化,但是能量变化时不一定有物质的变化,如物质三态变化时有能量变化,但未发生化学反应,d错误。5.【解析】选d。由于h2与cl2生成hcl的反应方程式为h2+cl2=2hcl,在该反应中断裂化学键吸收的能量是(a+b)kj,形成化学键放出的能量是2ckj,所以在该反应中生成2 mol hcl放出的热量是(2c-a-b)kj,所以生成1 mol hcl放出的能量为(2c-a-b)/2 kj。6.【解析】选b。由题图可知,5 ml 1.0 moll-1hcl溶液与45 ml naoh溶液混合后温度为22,因此,做该实验时环境温度低于22,a项错误;反应后溶液温度升高,则b项正确;两者恰好完全反应时,放出的热量最多,温度最高,从题图可看出,30 ml 1.0 moll-1hcl溶液和20 ml naoh溶液恰好完全反应。因此,该naoh溶液的浓度为1.0 moll-130 ml20 ml=1.5 moll-1,c项错误;有水生成的反应并不都是放热反应,如某些氢氧化物的分解,d项错误。7.【解析】同素异形体之间的转化是化学变化,故1 mol石墨可转化为金刚石,该反应吸收1.9 kj的热量,属于吸热反应,金刚石的能量高,石墨的能量低,故石墨更稳定,石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。答案：(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石【技法小结】物质的能量高低与其稳定性、反应中能量变化的关系(1)物质自身具有的能量越低越稳定,参加反应时化学键断裂吸收的能量越多,但如果是生成物,则放出的热量越多;(2)物质自身具有的能量越高越不稳定,参加反应时化学键断裂吸收的能量越少,但如果是生成物,则放出的热量越少。8.【解析】从提供的仪器看实验目的,本题意在通过u形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化,利用的是气体的热胀冷缩原理,故此实验要求装置必须气密性良好,否则无法观察到现象。cao和h2o反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀,使u形管中的液体左边下降,右边上升。因为nacl与水不反应,溶于水时的热量变化很小,故若将cao换成nacl,观察不到相同的现象。答案：(1)检查装置气密性(2