广东省深圳市龙岗区高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）提高汽车尾气排放标准 使用无汞电池使用可降解塑料袋，减少白色污染 分类回收垃圾使用无磷洗涤剂； 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 a b c d 全部2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（） a b c d 3下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（） a 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 b co有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收co，防止煤气中毒 c 汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 d 纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠4胶体区别于其他分散系的本质特征是（） a 产生布朗运动 b 产生丁达尔现象 c 胶体微粒不能穿透半透膜 d 分散质直径在107109m之间5有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁则各组中的一种物质依次为（） a 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 b 水、金刚石、盐酸、烧碱 c 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 d 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱6铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（） a 不易生锈 b 导电性好 c 密度小 d 强度高7下列有关钠的叙述中，错误的是（） a 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 b 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 c 钠是一种灰黑色的固体 d 钠的质地软，可用小刀切割8某无色水溶液中能大量共存的离子组是（） a k+、na+、co32、cl b ca2+、k+、co32、oh c fe3+、ba2+、no3、so4 d h+、na+、hco3、oh9下列物质中，属于电解质的是（） a 浓氨水 b 碳酸钠 c 稀硫酸 d 金属铁10下列说法中正确的是（na为阿伏加德罗常数）（） a 48go3气体含有na个o3分子 b 7.8gna2o2含有0.2na个阴离子 c 27gal含有电子的总数为3na个 d 标准状况下，22.4lh2o中含有na个氧原子11下列离子方程式正确的是（） a 碳酸钙和盐酸反应co32+2h+=h2o+co2 b 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2+so42=baso4 c 向稀盐酸溶液中加铁3fe+6h+=2fe3+3h2 d 向硝酸银溶液中加盐酸ag+cl=agcl12关于反应3no2+h2o2hno3+no的说法正确的是（） a 该反应的氧化剂是水 b 该反应的还原剂是水 c 氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 d 若有3molno2反应，则转移电子4mol13实验室需要用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（） a 称取12.5g胆矾（cuso45h2o），配成500ml溶液 b 称取12.5g胆矾（cuso45h2o），加入500ml水配成溶液 c 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480ml水配成溶液 d 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500ml水配成溶液14“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如caocl2就是一种混盐“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如kal（so4）2就是一种复盐下列各化合物中属于混盐的是（） a ca（no3）cl b （nh4）2fe（so4）2 c nahco3 d k315下列叙述正确的是（） a so2具有还原性，故可作漂白剂 b na的金属活性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mg c 浓硝酸中的hno3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 d fe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中的fe也显+3价16下列说法正确的是（） a 取碳酸钾固体进行焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 b 漂白粉是纯净物，它的成分为次氯酸钙 c 实验室制备cl2时，可用排烧碱溶液集气法收集 d 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝17下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述a h2o2、so2都具有漂白性 h2o2、so2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b so2具有还原性 so2通入ba（no3）2溶液中可见白色沉淀生成c 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟d no2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别no2和溴蒸气 a a b b c c d d18下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（） a 用稀硫酸与锌粒反应制取h2 b 用高锰酸钾加热分解制取o2 c 用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2 d 用稀盐酸与石灰石反应制取co219检验某固体样品中是否含有nh4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（） a 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 b 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 c 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 d 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验20将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（） a 1：2：3 b 6：3：2 c 3：1：1 d 1：1：1二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题3分，只选一个且正确得1分，错选、多选均不得分，共15分）21亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（） a nh3 b n2 c n2o3 d hno322下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（） a 碳酸钠 b 碳酸氢钠 c 氯化钠 d 硫酸铜23下列物质的分离方法不正确的是（） a 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 c 用酒精萃取碘水中的碘 d 用淘洗的方法从沙里淘金24下列叙述中，正确的是（） a 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度 b 用澄清的石灰水可鉴别co2和so2 c 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原 d 金属阳离子被还原不一定得到金属单质25下列关于氯水的叙述，正确的是（） a 新制氯水中只含cl2和h2o分子 b 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 c 光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 d 氯水放置数天后酸性下降三、解答题（共4小题，满分25分）26深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 gz5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计） 2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）kio3+ki+h2so4=k2so4+i2+h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量na2so3稀溶液，盖好玻璃塞；b用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；c待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出以上设计中遗漏的操作是27现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a、b、c、f、h、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应28已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题：（1）a中加入的物质的化学式可以是，a中发生反应的化学方程式是（2）b中加入的物质是，其作用是（3）实验时在c中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是（4）实验时在试管d中出现了无色液体，该无色液体的名称应该是29金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的置换反应称为铝热反应铝热反应可以应用在生产上，如焊接钢轨等某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”现已知：al、fe的熔点、沸点数据如下：物质 al fe熔点（） 660 1535沸点（） 2467 2750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金你认为他的解释（填“合理”或“不合理”）（2）根据已有知识设计一种验证铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中有单质铁的最简单物理方法：（3）设计一个简单的实验方案，证明铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中含有单质铝请填写下列表格：所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）提高汽车尾气排放标准 使用无汞电池使用可降解塑料袋，减少白色污染 分类回收垃圾使用无磷洗涤剂； 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 a b c d 全部考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 热点问题分析： 所谓低碳经济，就是在可持续发展的理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能的减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放，达到社会经济发生和环境质量改善的双赢的一种经济发展形态以此进行分析解答： 解：汽车尾气中含有碳氧化物和氮氧化物以及铅类等有害气体，提高汽车尾气排放标准，可减少尾气的排放，可以采纳；汞属于重金属，对人体有害，使用无汞电池可减少汞污染，可以采纳；使用可降解塑料袋，减少白色污染，可改善土壤和环境质量，可以采纳；分类回收垃圾，减少垃圾的排放，有利于资源的回收利用，可以采纳；使用无磷洗涤剂，可减少含磷物质的排放，可以采纳；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，可以采纳故选d点评： 本题考查常见生活的污染及治理，题目难度不大，注意环境污染的种类和治理方法，注重基础知识的积累2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（） a b c d 考点： 化学史分析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，a、图中标志是爆炸品标志；b、图中标志是氧化剂标志；c、图中标志是剧毒品标志；d、图中标志是腐蚀品标志；解答： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志a、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故a错误；b、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故a错误；c、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故c错误；d、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故d正确；故选：d点评： 在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可3下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（） a 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒 b co有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收co，防止煤气中毒 c 汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 d 纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠考点： 化学实验安全及事故处理；常见元素的名称、符号、离子符号；碳族元素简介分析： a铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；b一氧化碳不溶于水，用水无法防止一氧化碳中毒；c“汽水”中含有大量的二氧化碳；d纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠解答： 解：a铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故a错误；b一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，故b错误；c“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，故c正确；d碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠，故d错误故选c点评： 本题考查化学与生活的关系，题目难度不大，掌握常见物质的组成、俗名、性质为解答关键，注意“汽水”中含有大量的二氧化碳，有利于植物的光合作用4胶体区别于其他分散系的本质特征是（） a 产生布朗运动 b 产生丁达尔现象 c 胶体微粒不能穿透半透膜 d 分散质直径在107109m之间考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选d点评： 本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累5有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁则各组中的一种物质依次为（） a 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 b 水、金刚石、盐酸、烧碱 c 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 d 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题： 物质的分类专题分析： （1）从混合物和纯净物的角度来划分；（2）从化合物和单质的角度来划分；（3）从混合物和纯净物的角度来划分；（4）从盐和碱的角度来划分解答： 解：（1）食醋、牛奶、加碘盐均为混合物，而水为纯净物，故水和其他物质所属类别不同；（2）冰、干冰、氧化铁均为化合物，而金刚石为单质，故金刚石和其他物质所属类别不同；（3）氯化钠、硫酸铜、硝酸铝均为纯净物，而盐酸是hcl的水溶液，为混合物，故盐酸和其他物质所属类别不同；（4）纯碱、碳酸钙、氯化亚铁均为盐，而烧碱naoh为碱，故naoh和其他物质所属类别不同；故选b点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中6铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（） a 不易生锈 b 导电性好 c 密度小 d 强度高考点： 金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用专题： 金属概论与碱元素分析： 根据镁铝合金的性质判断正误解答： 解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；a、c、d都符合这些特点，只有b不符合故选：b点评： 本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可7下列有关钠的叙述中，错误的是（） a 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 b 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 c 钠是一种灰黑色的固体 d 钠的质地软，可用小刀切割考点： 钠的化学性质；钠的物理性质专题： 金属概论与碱元素分析： 钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属解答： 解：a钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故a正确；b钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故b正确，c钠是一种银白色金属，故c错误；d钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故d正确故选c点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8某无色水溶液中能大量共存的离子组是（） a k+、na+、co32、cl b ca2+、k+、co32、oh c fe3+、ba2+、no3、so4 d h+、na+、hco3、oh考点： 离子共存问题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：a该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；bca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cfe3+为黄色，与无色不符，故c错误；dh+分别与hco3、oh反应，不能大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9下列物质中，属于电解质的是（） a 浓氨水 b 碳酸钠 c 稀硫酸 d 金属铁考点： 电解质与非电解质分析： 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答： 解：a、浓氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、碳酸钠属于盐，是化合物，属于电解质，故b正确；c、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、金属铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误，故选b点评： 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质10下列说法中正确的是（na为阿伏加德罗常数）（） a 48go3气体含有na个o3分子 b 7.8gna2o2含有0.2na个阴离子 c 27gal含有电子的总数为3na个 d 标准状况下，22.4lh2o中含有na个氧原子考点： 阿伏加德罗常数分析： a质量转化为物质的量，结合n=nna计算；b过氧化钠是由钠离子与过氧离子构成；c.1个铝原子含有13个电子；d气体摩尔体积适用对象为气体解答： 解：a.48go3气体的物质的量为=1mol，含有臭氧分子数为na，故a正确；b.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有阴离子的总是为0.1mol，0.1na个阴离子，故b错误；c.27gal物质的量为1mol，含有电子数为13na个，故c错误；d标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故d错误；故选：a点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大11下列离子方程式正确的是（） a 碳酸钙和盐酸反应co32+2h+=h2o+co2 b 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2+so42=baso4 c 向稀盐酸溶液中加铁3fe+6h+=2fe3+3h2 d 向硝酸银溶液中加盐酸ag+cl=agcl考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a碳酸钙不溶于水，应写成化学式；b氢氧化钡和硫酸反应生成baso4和h2o；c铁和盐酸反应生成fe2+和h2；d向硝酸银溶液中加盐酸生成agcl解答： 解：a碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为caco3+2h+=h2o+ca2+co2，故a错误；b氢氧化钡和硫酸反应生成baso4和h2o，反应的离子方程式为ba2+2h+2oh+so42=baso4+2h2o，故b错误；c铁和盐酸反应生成的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d向硝酸银溶液中加盐酸生成agcl，反应的离子方程式为ag+cl=agcl，故d正确故选d点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律12关于反应3no2+h2o2hno3+no的说法正确的是（） a 该反应的氧化剂是水 b 该反应的还原剂是水 c 氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 d 若有3molno2反应，则转移电子4mol考点： 氧化还原反应分析： 该反应中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，no是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量解答： 解：a该反应中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故a错误；b该反应中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故b错误；c该反应中n元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成no的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故c正确；d在反应中若有3molno2反应，即生成1molno时，则有2molno2被还原，所以有2mol电子发生转移，故d错误；故选c点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有n元素，为易错点13实验室需要用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（） a 称取12.5g胆矾（cuso45h2o），配成500ml溶液 b 称取12.5g胆矾（cuso45h2o），加入500ml水配成溶液 c 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480ml水配成溶液 d 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500ml水配成溶液考点： 溶液的配制专题： 化学实验基本操作分析： 实验室没有480ml的容量瓶，应选择大于480ml且规格相近的容量瓶，故应选择500ml容量瓶配制溶液的体积为500ml，根据n=cv计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cvm计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500ml是溶液的体积，不是溶剂的体积为500ml解答： 解：由于实验室没有480ml的容量瓶，只能选用500ml容量瓶，配制500ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/l0.5l=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，a称取12.5g胆矾，配成500ml溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/l，故a正确；b称取12.5g胆矾配成500ml溶液，加入500ml水，配制的溶液的体积不是500ml，故b错误；c应选用500 ml容量瓶，配制500ml溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故c错误；d称取8.0g硫酸铜配成500ml溶液，加入500ml水，配制的溶液的体积不是500ml，故d错误；故选a点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液14“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如caocl2就是一种混盐“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如kal（so4）2就是一种复盐下列各化合物中属于混盐的是（） a ca（no3）cl b （nh4）2fe（so4）2 c nahco3 d k3考点： 混合物和纯净物分析： 盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，再结合题中信息和盐的定义进行分析判断解答： 解：a、ca（no3）cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故a正确；b、（nh4）2fe（so4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故b错误；c、碳酸氢钠属于酸式盐，只有一种阴离子和阳离子构成，故c错误；d、k3含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，既不是复盐也不是混盐，故d错误，故选a点评： 本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力15下列叙述正确的是（） a so2具有还原性，故可作漂白剂 b na的金属活性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mg c 浓硝酸中的hno3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 d fe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中的fe也显+3价考点： 二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质分析： a、so2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；b、na是活泼金属，na与mgcl2溶液反应时，先与水反应得到h2；c、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；d、fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价解答： 解：a、so2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故a错误；b、na是活泼金属，na与mgcl2溶液反应时，先与水反应得到h2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故b错误；c、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故c正确；d、fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与s反应生成fes中fe显+2价，故d错误故选c点评： 本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质16下列说法正确的是（） a 取碳酸钾固体进行焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 b 漂白粉是纯净物，它的成分为次氯酸钙 c 实验室制备cl2时，可用排烧碱溶液集气法收集 d 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝考点： 焰色反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；气体的收集分析： a、钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰；b、漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙；c、氯气溶于烧碱；d、加碘食盐中的碘是以碘酸根的形式存在的，据此解答即可解答： 解：a、钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故a正确；b、漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，主要成分是次氯酸钙，故b错误；c、氯气与氢氧化钠发生反应，不能利用排氢氧化钠溶液的方法收集，故c错误；d、淀粉遇碘单质变蓝色，碘盐中的碘是碘酸根，故d错误，故选a点评： 本题主要考查的是焰色反应、加碘食盐成分、混合物的概念以及氯气的性质，综合性较强，但是难度不大17下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述a h2o2、so2都具有漂白性 h2o2、so2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b so2具有还原性 so2通入ba（no3）2溶液中可见白色沉淀生成c 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟d no2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别no2和溴蒸气 a a b b c c d d考点： 二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质分析： a、陈述正确、正确，但过氧化氢和二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色表现的是还原性；b、陈述正确、正确，稀硝酸溶液中二氧化硫被氧化为硫酸；c、陈述正确、正确，浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是硝酸的酸性；d、陈述正确、正确，二者无因果关系解答： 解：a、陈述正确、正确，但过氧化氢和二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色表现的是还原性，二者无因果关系，故a错误；b、陈述正确、正确，二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液，形成的稀硝酸溶液把二氧化硫被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故b正确；c、陈述正确、正确，浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是硝酸的酸性，二者无因果关系，故c错误；d、陈述正确、正确，二者无因果关系，故d错误；故选b点评： 本题考查了物质性质的理解应用，掌握物质性质和反应现象实质是解题关键，题目较简单18下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（） a 用稀硫酸与锌粒反应制取h2 b 用高锰酸钾加热分解制取o2 c 用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2 d 用稀盐酸与石灰石反应制取co2考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降解答： 解：a用稀硫酸与锌粒反应制取h2，属于置换反应，为氧化还原反应，故a不选；b用高锰酸钾加热分解制取o2，有单质生成，mn和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2，mn和cl元素的化合价发生变化，实验氧化还原反应，故c不选；d用稀盐酸与石灰石反应制取co2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故d选故选d点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从化合价的角度分析氧化还原反应19检验某固体样品中是否含有nh4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（） a 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 b 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 c 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 d 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验考点： 铵离子检验专题： 氮族元素分析： 根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有nh4+解答： 解：铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故d正确；故选d点评： 本题考查了铵离子的检验，根据所学知识完成即可，难度一般20将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（） a 1：2：3 b 6：3：2 c 3：1：1 d 1：1：1考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答： 解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c点评： 本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题3分，只选一个且正确得1分，错选、多选均不得分，共15分）21亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（） a nh3 b n2 c n2o3 d hno3考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 亚硝酸（hno2）中n元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂解答： 解：亚硝酸（hno2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价a、nh3中氮元素的化合价是3价，小于+3价，故a错误；b、n2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故b错误；c、n2 o3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故c错误；d、hno3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故d正确；故选d点评： 本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂22下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（） a 碳酸钠 b 碳酸氢钠 c 氯化钠 d 硫酸铜考点： 钠的重要化合物分析： 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题解答： 解：a、na2co3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故a错误；b、nahco3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成co2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故b正确；c、nacl属于强酸强碱，既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应，故c错误；d、硫酸铜属于强酸弱碱盐，不能与盐酸反应，能与氢氧化钠反应，生成盐，故d错误；故选b点评： 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累23下列物质的分离方法不正确的是（） a 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 b 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 c 用酒精萃取碘水中的碘 d 用淘洗的方法从沙里淘金考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： a泥沙不溶于水，而食盐可以；b自来水中水的沸点较低；c酒精与水互溶，不分层；d金与沙的密度不同解答： 解：a泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故a正确；b自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故d正确；故选c点评： 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大24下列叙述中，正确的是（） a 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度 b 用澄清的石灰水可鉴别co2和so2 c 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原 d 金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点： 氧化还原反应；过滤；物质的检验和鉴别的实验方案设计分析： a、过滤时玻璃棒仅作引流；b、co2和so2都能使澄清的石灰水变浑浊c、元素从化合态变为游离态时，元素的化合价即可升高，又可降低，还可既升高又降低，所以该元素可能被氧化，可能被还原，也可既被氧化又被还原d、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质解答： 解：a、过滤时玻璃棒仅作引流，不能搅拌漏斗中的液体，故a错误；b、co2和so2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水可鉴别co2和so2，故b错误；c、在反应2h2s+so23s+2h2o中，硫元素从化合态变为游离态时，该元素既被还原又被氧化，故c正确；d、fe3+可被还原为fe2+，故d正确故选cd点评： 解答此类问题，需要注意找出反例来验证，这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累，看问题要全面，既要注意规律的普遍性，又要注意特殊性25下列关于氯水的叙述，正确的是（） a 新制氯水中只含cl2和h2o分子 b 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 c 光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 d 氯水放置数天后酸性下降考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题： 卤族元素分析： 氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，以此来解答解答： 解：a氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo为弱酸，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，故a错误；bhcl可使蓝色石蕊试纸先变红，hclo可使蓝色石蕊试纸褪色，故b正确；chclo不稳定，见光分解，发生：2hclo2hcl+o2，生成氧气，故c错误；dhclo不稳定，分解生成hcl，溶液ph减小，酸性增强，故d错误故选b点评： 本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，本题注意把握酸性及hclo的不稳定性、漂白性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三、解答题（共4小题，满分25分）26深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 gz5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计） 2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）1kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是i2+so32+h2o=2i+so42+2h+某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量na2so3稀溶液，盖好玻璃塞；b用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；c待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将