广东省深圳高中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷 一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分选对的得3分，选错或不答的得0分）1（3分）（2012春邵阳县校级期末）下面有关13c、15n的叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数bc60与13c互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同2（3分）（2015春嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）a最高正价：psclarb金属性：nakrbcsc原子半径：cnofd最外层电子数：namgalsi3（3分）（2013秋遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl34（3分）（2013春郑州校级期中）下列推断正确的是（）ana2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同b实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色5（3分）（2013上海模拟）在一定条件下，ro3与r发生如下反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o下列关于r元素的叙述，正确的是（）ar位于va族br的氢化物的水溶液是强酸cro3中的r只能被还原dr2在常温常压下一定是气体6（3分）（2013春郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）a加入agno3溶液，有白色沉淀生成，证明含有clb加入bacl2溶液，产生白色沉淀，证明有so42c加浓naoh溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有nh4+d加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有co327（3分）（2013春郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）axy2和zy2都是造成酸雨的主要因素by元素的两种同素异形体在常温下都是气体c最高价氧化物对应水化物的酸性wzd氢化物的沸点：hnz 高于hny8（3分）（2009广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料abcd9（3分）（2014春屯溪区校级期中）下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）acu与浓h2so4共热b红热的木炭与浓h2so4反应cna2so3与浓h2so4反应ds在空气中燃烧10（3分）（2013春郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（）sio2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应铁在氯气中燃烧生成的是fecl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是fe2s3co2和sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成，将so2通入ba（no3）2溶液中也无沉淀生成abcd二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）11（4分）（2013春福田区校级期中）下列说法中错误的是（）a含有共价键的化合物不一定是共价化合物b在na2o2中只有离子键c某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素d1mold2o中含有10na个质子（na为阿伏伽德罗常数）12（4分）（2013春福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是（）ana+、oh、alo2、s2bk+、h+、br、hco3cba2+、al3+、cl、sio32dk+、fe3+、no3、so4213（4分）（2013春福田区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clob实验室制氯气：4hcl（浓）+mno2=cl2+2h2o+mn2+2clc用稀硫酸吸收氨气2nh3+2h+=2nh4+d漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo14（4分）（2012肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）a装置（）可用于i2与nh4cl混合物的分离b装置（）用于去除fe（oh）3胶体中含有的可溶性物质c装置（）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用d装置（）用于hcl或nh3吸收，以防倒吸15（4分）（2012广东校级模拟）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）a露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻b常温下都能用铝容器贮存c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低三、非选择题：（本题共4小题）16（12分）（2013春福田区校级期中）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有c是金属元素，且c是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；b元素的核电荷数是d元素原子的电子数的一半；e的单质在常温下是气体且有毒（1）写出a、b的元素符号：a，b（2）c的离子结构示意图：； e在周期表的位置：（3）比较d、e的气态氢化物与hf的稳定性：（4）用电子式表示c与e形成的化合物的过程：17（12分）（2013春郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期原子半径（1010m）0.741.601.431.100.991.860.75最高或最低化合价+2+3+5+7+1+52313回答下列问题：（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与的单质反应的化学方程式是：（2）比较和最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）（3）五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）（4）写出和形成的化合物与过量的的氢化物的水溶液反应的离子方程式：18（12分）（2013春福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中co2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110ml 0.1mol/lnaoh溶液22.4mlco2无明显现象220ml h2s10ml so2330ml no210ml h2o（l）剩有无色气体，活塞自动向内压缩415ml cl240ml nh3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为（2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填“向外”“向内”或“不”）（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是ml，写出no2与h2o反应的化学方程式（4）实验4中，已知：3cl2+2nh3n2+6hcl甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为ml19（14分）（2013春福田区校级期中）某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的febr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀h2o2，得到黄色溶液a他们对其中的氧化产物进行研究（1）查阅资料表明有关物质的氧化性由强到弱顺序：h2o2br2fe3+br2可以将scn氧化成（scn）2h2o2 的还原产物为h2o（2）提出假设假设1：h2o2仅将br氧化成br2，黄色溶液是由br2溶于水形成的假设2：h2o2仅将fe2+氧化成fe3+，黄色溶液是由fe3+溶于水形成的假设3：h2o2同时将br、fe2+氧化成br2、fe3+，黄色溶液是由br2、fe3+溶于水形成的参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是 （填序号）理由是（3）设计实验方案验证假设3成立进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：3moll1h2so4、1moll1naoh、0.1moll1kscn、淀粉ki溶液、ccl4实验步骤预期现象和结论步骤1：取1mla溶液于一试管中，加入约2ml的ccl4，充分振荡后静置步骤2：（4）根据实验结果，写出在febr2（经酸化）溶液中加入h2o2 使febr2完全反应的离子方程式2012-2013学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分选对的得3分，选错或不答的得0分）1（3分）（2012春邵阳县校级期末）下面有关13c、15n的叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数bc60与13c互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：a、中子数=质量数质子数；b、同一元素的不同单质互称同素异形体；c、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；d、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数质子数；解答：解：a、13c与15n有相同的中子数分别为136=7，157=8，两者不相等，故a错误；b、13c是核素不是单质，所以14c与c60不是同素异形体，故b错误；c、14n与15n的质子数都为7，中子数分别为147=7，157=8，两者不同，属于同位素，故c正确；d、14c的核外电子数是6，中子数是146=8，两者不相等，故d错误；故选c点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大2（3分）（2015春嘉峪关校级期中）下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）a最高正价：psclarb金属性：nakrbcsc原子半径：cnofd最外层电子数：namgalsi考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aar为稀有气体元素，无最高正价；b同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；d同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多解答：解：aar为稀有气体元素，最外层为8电子结构，不容易得失电子，无最高正价，故a错误；b同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性：nakrbcs，故b正确；c同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：cnof，故c正确；d同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，分别为1、2、3、4，故d正确；故选：a点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的应用，难度不大，易错点为a，注意ar无最高正价3（3分）（2013秋遂宁期末）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：acu为不活泼金属，与盐酸不反应，故a错误；bfecl2只能由fe和盐酸反应生成，故b错误；cfecl3只能由fe和氯气反应生成，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累4（3分）（2013春郑州校级期中）下列推断正确的是（）ana2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同b实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：a、氧化钠和过氧化钠阴阳离子组成相同，与二氧化碳反应过氧化钠除生成碳酸钠还有氧气；b、二氧化硫和氯气都和氢氧化钠溶液发生反应；c、一氧化氮易被空气中氧气氧化为二氧化氮；d、氯水中滴入石蕊试液变红后褪色；解答：解：a、氧化钠和过氧化钠阴阳离子组成相同，与二氧化碳反应过氧化钠除生成碳酸钠还有氧气，产物不同，故a错误；b、二氧化硫和氯气都和氢氧化钠溶液发生反应，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，so2+2naoh=na2so3+h2o，故b正确；c、co、no、no2都是大气污染气体，一氧化氮易被空气中氧气氧化为二氧化氮，故c错误；d、氯水中滴入石蕊试液，氯气和水反应生成的盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性使红色褪色，故d错误；故选b点评：本题考查了元素化合物性质的分析应用，主要是钠及其化合物，二氧化硫氮氧化物，氯气性质的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单5（3分）（2013上海模拟）在一定条件下，ro3与r发生如下反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o下列关于r元素的叙述，正确的是（）ar位于va族br的氢化物的水溶液是强酸cro3中的r只能被还原dr2在常温常压下一定是气体考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中r元素化合价由+5价、1价变为0价，根据其最低化合价知，该所以位于第viia族，根据元素、化合物的性质分析解答解答：解：ar元素的一种离子r，可知其元素的最高价为+7价，元素r位于周期表中第a族，故a错误；b第viia族中，f元素没有正化合价，所以r不是f元素，可能是卤族中其它元素，cl、br、i三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以r的氢化物的水溶液是强酸，故b正确；cro3中r为+5价，r的最低负价为1，r最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故c错误；d若r为cl，单质为气体，若r为i或br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故d错误；故选b点评：本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数，这是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目6（3分）（2013春郑州校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）a加入agno3溶液，有白色沉淀生成，证明含有clb加入bacl2溶液，产生白色沉淀，证明有so42c加浓naoh溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有nh4+d加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有co32考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a白色沉淀不一定为agcl；b白色沉淀可能为agcl；c氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；d能使澄清的石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫解答：解：a加入agno3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为agcl、碳酸银、硫酸银等，则不能证明含有cl，故a错误；b加入bacl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为agcl，不能证明有so42，可能含硫酸根离子或银离子，但不能同时存在，故b错误；c只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓naoh溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有nh4+，故c正确；d加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有co32，故d错误；故选c点评：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子的检验试剂、现象与结论的关系为解答的关键，注意检验离子时排除其它离子的干扰，题目难度不大7（3分）（2013春郑州校级期中）如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）axy2和zy2都是造成酸雨的主要因素by元素的两种同素异形体在常温下都是气体c最高价氧化物对应水化物的酸性wzd氢化物的沸点：hnz 高于hny考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，则x和y属于第二周期元素、z和w属于第三周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是7，所以w是cl元素，则z是s元素、x是n元素、y是o元素，再结合元素周期律解答解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，则x和y属于第二周期元素、z和w属于第三周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则其最外层电子数是7，所以w是cl元素，则z是s元素、x是n元素、y是o元素，a形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，所以no2和so2都是造成酸雨的主要因素，故a正确；by元素的两种同素异形体分别是氧气和臭氧，常温下为气体，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性cls，所以酸性hclo4h2so4，故c正确；d氢化物的沸点：hnz 低于hny，因为水中含有氢键，导致水的熔沸点升高，故d错误；故选d点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律、氢键、基本概念等知识点来分析解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大8（3分）（2009广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料abcd考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料分析：根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除a和b；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除d，然后快速选出答案解答：解：几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故错误；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：c点评：该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成9（3分）（2014春屯溪区校级期中）下列生成so2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）acu与浓h2so4共热b红热的木炭与浓h2so4反应cna2so3与浓h2so4反应ds在空气中燃烧考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，元素化合价升高，则对应物质被氧化，元素化合价降低，对应物质被还原，以此解答该题解答：解：acu与浓h2so4共热生成二氧化硫，s元素化合价降低，被还原，故a错误；b红热的木炭与浓h2so4反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，s元素化合价降低，被还原，故b错误；c元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；ds在空气中燃烧生成二氧化硫，s元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题10（3分）（2013春郑州校级期中）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（）sio2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应铁在氯气中燃烧生成的是fecl3，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是fe2s3co2和sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成，将so2通入ba（no3）2溶液中也无沉淀生成abcd考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：co、no等非金属氧化物不能与碱反应；氯气具有强氧化性，而s具有弱氧化性；二者结构不同，晶体类型不同；盐酸的酸性大于亚硫酸，则so2通入bacl2溶液中不反应；而so2通入ba（no3）2溶液中发生氧化还原反应解答：解：co、no等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故错误；氯气具有强氧化性，而s具有弱氧化性，则铁在硫蒸汽中燃烧生成的是fes，故错误；二者结构不同，晶体类型不同，二者的物理性质差别较大，如二氧化碳的熔沸点低，而二氧化硅的熔沸点高，故错误；盐酸的酸性大于亚硫酸，则so2通入bacl2溶液中不反应；而so2通入ba（no3）2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故错误；故选c点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大二.双选题：（每小题有二个选项符合题目要求，每小题4分，共计20分全对的得4分，只选一个且对得2分，选错或不答的得0分）11（4分）（2013春福田区校级期中）下列说法中错误的是（）a含有共价键的化合物不一定是共价化合物b在na2o2中只有离子键c某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素d1mold2o中含有10na个质子（na为阿伏伽德罗常数）考点：共价键的形成及共价键的主要类型；阿伏加德罗常数；原子结构与元素的性质；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：a离子化合物可能含有共价键；bna2o2中含有离子键和共价键；c原子最外层为1个电子的可能为h；d.1mold2o中含有的质子的物质的量为10mol解答：解：a离子化合物可能含有共价键，如naoh，故a正确；bna2o2为离子化合物，含有离子键和共价键，故b错误；c原子最外层为1个电子的可能为h，不一定为金属，故c错误；d.1mold2o中含有的质子的物质的量为10mol，故d正确故选bc点评：本题考查较为综合，涉及化学键、原子结构等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12（4分）（2013春福田区校级期中）常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是（）ana+、oh、alo2、s2bk+、h+、br、hco3cba2+、al3+、cl、sio32dk+、fe3+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ana+、oh、alo2、s2离子之间不满足离子反应发生条件；b氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水；c硅酸根离子与铝离子、钡离子发生反应；dk+、fe3+、no3、so42离子之间不满足离子反应发生条件解答：解：ana+、oh、alo2、s2之间不反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bh+、hco3之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故b错误；cba2+、al3+与sio32之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dk+、fe3+、no3、so42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选ad点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等13（4分）（2013春福田区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clob实验室制氯气：4hcl（浓）+mno2=cl2+2h2o+mn2+2clc用稀硫酸吸收氨气2nh3+2h+=2nh4+d漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：abcd解答：解：abcd点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14（4分）（2012肇庆二模）如图实验装置用途正确的是（）a装置（）可用于i2与nh4cl混合物的分离b装置（）用于去除fe（oh）3胶体中含有的可溶性物质c装置（）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用d装置（）用于hcl或nh3吸收，以防倒吸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；尾气处理装置专题：实验题分析：a碘单质易升华，氯化铵易分解；b胶体能透过滤纸；c橡皮管联通分液漏斗和烧瓶；d大肚瓶能防止倒吸解答：解：a碘单质易升华，加热后形成蒸汽，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，故a错误； b胶体和溶液都能透过滤纸，故b错误；c橡皮管联通分液漏斗和烧瓶，使气压相等，保证液体顺利流出，故c正确；d若倒吸，液体进入大肚瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故d正确故选cd点评：本题考查化学实验、胶体等，题目难度不大，注意大肚瓶能防倒吸，d为易错点15（4分）（2012广东校级模拟）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）a露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻b常温下都能用铝容器贮存c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：a浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性；b常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和al发生钝化现象；c常温下，浓硫酸和铜不反应；d浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低解答：解：a浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，所以浓硝酸的质量减轻、浓硫酸的质量增加，故a错误；b常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和al发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下都能用铝容器贮存，故b正确；c常温下，浓硫酸和铜不反应，在加热条件下发生反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故c错误；d浓硫酸吸水导致溶液体积增大而使溶液浓度降低、浓硝酸挥发导致溶质的质量减少而使其浓度降低，所以浓硫酸和浓硝酸都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低，故d正确；故选bd点评：本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性、都能和fe或al发生钝化现象等性质，题目难度不大三、非选择题：（本题共4小题）16（12分）（2013春福田区校级期中）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有c是金属元素，且c是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；b元素的核电荷数是d元素原子的电子数的一半；e的单质在常温下是气体且有毒（1）写出a、b的元素符号：ac，bo（2）c的离子结构示意图：； e在周期表的位置：第三周期第viia族（3）比较d、e的气态氢化物与hf的稳定性：hfhclh2s（4）用电子式表示c与e形成的化合物的过程：考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故a只有2层，且最外层为4，故a是碳；其中只有c是金属元素，且c是同周期元素原子半径最大的，由于c的原子序数大于碳，故c是钠；e的单质在常温下是气体且有毒，故e是氯，b元素的核电荷数是d元素原子的电子数的一半；且d的原子序数小于氯，故d是硫，b是氧，据此解答各小题即可解答：解：依据分析可知：a为碳，b为氧，c为钠，d为硫，e为氯，（1）a是碳，元素符号为c，b是氧，元素符号是o，故答案为：c；o；（2）c为钠，na失去最外层1个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：，e是氯，cl有3个电子层，最外层7个电子，故cl处于第三周期第第viia族，故答案为：； 第三周期第viia族；（3）s、cl形成的氢化物分别为h2s、hcl，由于非金属性fcls，故其氢化物稳定性为：hfhclh2s，故答案为：hfhclh2s；（4）na与cl形成的化合物为nacl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，nacl的形成过程为，故答案为：点评：本题主要考查的是元素的推断，利用元素周期律的知识判断元素处于的位置以及确定气态氢化物的稳定性等，属于常考题17（12分）（2013春郑州校级期中）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期原子半径（1010m）0.741.601.431.100.991.860.75最高或最低化合价+2+3+5+7+1+52313回答下列问题：（1）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与的单质反应的化学方程式是：2naoh+cl2=nacl+naclo+2h2o（2）比较和最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）hclo4h3po4（3）五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：clo2na+mg2+al3+（用离子符号表示）（4）写出和形成的化合物与过量的的氢化物的水溶液反应的离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：第二、三周期元素中，元素只有最低价2，没有最高正化合价，则为o；有+7、1价，则为cl；都有最高价+5，最低价3，处于a族，原子半径，故为p、为n；有最高价+1，处于a族，原子半径最大，所以为na；最高价+3，处于a族，原子半径大于p，所以为al；有最高价+2，处于a族，原子半径大于p，故为mg，据此解答解答：解：第二、三周期元素中，元素只有最低价2，没有最高正化合价，则为o；有+7、1价，则为cl；都有最高价+5，最低价3，处于a族，原子半径，故为p、为n；有最高价+1，处于a族，原子半径最大，所以为na；最高价+3，处于a族，原子半径大于p，所以为al；有最高价+2，处于a族，原子半径大于p，故为mg，（1）在上述元素中碱性最强的化合物是氢氧化钠，它的电子式是，属离子化合物，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式是2naoh+cl2=nacl+naclo+2h2o，故答案为：；离子；2naoh+cl2=nacl+naclo+2h2o；（2）由于氯的非金属性强于磷，所以hclo4的酸性强于h3po4，故答案为：hclo4h3po4；（3）根据电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，所以五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是clo2na+mg2+al3+，故答案为：clo2na+mg2+al3+；（4）和形成的化合物为氯化铝，与过量的氨水反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+点评：本题主要考查了电子式、化学方程式、元素周期律、离子反应等知识点，中等难度，解题的关键是利用原子半径大小的比较和化合价判断元素18（12分）（2013春福田区校级期中）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中co2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110ml 0.1mol/lnaoh溶液22.4mlco2无明显现象220ml h2s10ml so2330ml no210ml h2o（l）剩有无色气体，活塞自动向内压缩415ml cl240ml nh3请回答下列问题：（1）实验1中，反应的化学方程式为naoh+co2=nahco3（2）实验2甲针筒内的现象是：有淡黄色固体生成，活塞向内移动（填“向外”“向内”或“不”）（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体的体积是10ml，写出no2与h2o反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no（4）实验4中，已知：3cl2+2nh3n2+6hcl甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色由黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5ml考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：（1）计算naoh和co2物质的量和物质的量比例，确定反应的化学方程式；（2）根据h2s和so2反应生成单质硫和水，分析压强变化；（3）根据n2o4能转化为no2，以及no2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析；（4）氯气的颜色为黄绿色，3cl2+2nh3n2+6hcl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析解答：解：（1）naoh和co2物质的量分别为：0.001mol、0.001mol，物质的量比例为1：1，确定反应的化学方程式：naoh+co2=nahco3，故答案为：naoh+co2=nahco3；（2）20mlh2s和10mlso2反应2h2s+so2=3s+2h2o，反应产生黄色固体硫和液态水，气体体积减小，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，故答案为：淡黄色固体；向内；（3）甲中是30ml气体是no2和n2o4的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mlh2o（l），由3no2+h2o=2hno3+no可知生成10mlno，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，no2与h2o反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no；故答案为：10；3no2+h2o=2hno3+no；（4）15molcl2，40mlnh3，混合发生反应根据方程式可知：3cl2+2nh3 n2 +6hcl； 3 2 1 6 15mol 10mol 5mol 30mol剩余氨气物质的量为40mol10mol=30mol； 由 nh3+hclnh4cl 30mol 30mol可知，生成的hcl与剩余的nh3反应生成nh4cl，氯化氢和氨气恰好反应，cl2的量最终完全反应所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol，故答案为：5点评：本题考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等19（14分）（2013春福田区校级期中）